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浅谈趣味语言在初中化学教学中的妙用课堂上老师若巧妙运用化学韵语、口诀、诗歌、顺口溜，可增加化学课堂教学的趣味性和娱乐性，有利于学生对化学基础知识的学习和巩固，有利于学生对化学基本技能的掌握，有利于提高学生学习化学的兴趣，使学生在快乐中学习，在学习中得到快乐。1.实验步骤顺序记忆实验室制取氧气时，其操作步骤可用“查、装、定、点、收、离、熄”七个字概括，可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。即检查装置气密性，填装药品，固定装置，点燃酒精灯，收集气体，将导气管移离水面，熄灭酒精灯。做氢气还原氧化铁实验时，步骤操作要点是实验开始先通一会儿氢气，再点燃酒精灯；药品由红变黑先撤灯，试管冷却再停氢；可概括为“通点熄停”。若先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。同时，请同学们比较一下实验室制氧气与氢气还原氧化铁实验中，酒精灯的使用有何区别？得出韵语：“酒精灯，怪怪怪，制取氧气多勤快；一氧化碳还原氧化铁，它却像个大懒虫。”启发学生思考：酒精灯在制取氧气时怎么勤快？因酒精灯来得早走得迟，实验开始来回移动酒精灯使试管受热均匀，实验结束最后才撤走酒精灯，表明酒精灯特别勤快。一氧化碳还原氧化铁时酒精灯怎么成了大懒虫？因酒精灯来得迟，走得早。化学实验基本操作共有八项单项操作，每项操作可归纳成操作要点或编成韵语（顺口溜）。例：托盘天平的使用动作分解为取、放、夹、移。韵语是：用前调零点，称物放左盘，砝码大到小，称完要归原。有关酒精灯的使用动作分解为：装、点、盖、还。韵语是：合理量装酒精灯，点火要用火柴引，熄灯要用灯帽盖，归还原地是良行。过滤器的准备动作分解是：折、放、湿、贴。韵语为：一圆滤纸折半圆，四分成锥下端尖，放入漏斗低边缘，润湿贴紧算完全。过滤操作要点为：“一贴、二低、三靠”，一贴即滤纸紧贴漏斗；二低即滤纸低于漏斗，液面低于滤纸；三靠即上烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸，漏斗下管口紧靠烧杯内壁。用量筒量取液体读数时，同学们往往会产生仰视和俯视两种不正确的读数方法，从而使读数与实际体积产生偏差，通过画示意图得到：仰视时读数小于实际值，俯视时读数大于实验值，为了记忆深刻，采用谐音记忆读作“羊小虎大”。初中化学十个分组实验中安排了六个试管实验，实验中，常发现学生握住试管的部位不准确（握住试管底部），摇动试管的操作不规范（上下摇动），可通过边讲边做实验，使学生正确掌握试管实验的基本操作。如用滴管滴加液体时可归纳为：拿着试管靠近“口”，轻捏滴管橡皮头，溶液竖直往下滴，切忌滴管靠“管口”。2.化学概念对比记忆、概括记忆主要针对一些相近或相对立的概念。如物理变化和化学变化、饱和溶液和不饱和溶液等，通过对比，找出异同，则可便于记忆。如“化合反应多变一，分解反应一变多，置换反应一换一，复分解反应双互换”。催化剂定义可概括为“一改两不变”，“一改”即改变其它物质的化学反应速率。“两不变”即催化剂的质量和化学性质在反应前后没有改变。3.化学用语口诀记忆在记忆元素化合价时，可按课本顺序编成口诀：一价钾钠银，二价钙镁钡和锌，一二铜，二三铁，三铝四硅五氮磷，氢正一、氧负二、氟负一，氯有负一一五七，硫有负二、四和六，单质元素显零价。原子团的化合价可编成下列口诀：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。在教学原子结构示意图时，编成顺口溜：“画圆圈，标电荷，弧线成扇中间断，数字中间一线牵”。在书写化合物的化学式时，元素排列顺序为：氢（金）前氧后非中间。氢（金）、氧、非分别指氢（金属）元素、氧元素和非金属元素。根据化合价书写化学式的方法，编成口诀为：“左正右负标价数，最小公倍记个数。”“左正右负”即正价元素符号在左，负价元素符号在右。书写化学方程式的步骤要点可编成口诀为：“左边反应物，右边生成物，记清化学式；中间短线隔，物间加号连，配平短线改等号，标出条件和符号。”4.元素化合物形象谐音口诀记忆地壳中所含元素的质量分数较大的前五位元素的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙。谐音记忆为“养龟屡贴钙”。电解水实验中正负极产生的气体，用“父亲多亲”谐音加深记忆，“负氢多氢”“父亲多亲”即负极产生的气体为氢气，且体积比正极产生的氧气体积大。在总结氧气化学性质时，可概括为：炭黑子燃烧发白光，蓝紫色火焰二硫子，火星四射怪价铁，石蜡燃烧非化合，耀眼白光好镁丽。碳及碳的化合物一章中，讲石灰石、生石灰、熟石灰的转化时，借用于谦的石灰吟，请学生根据诗句内容分析哪些是物理变化？哪些是化学变化？是化学变化写出化学方程式。诗歌为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。第一句是物理变化，后三句对应的化学方程式为：CaCO3=CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O。教学1-20号元素时，可采用5-5-5-5记忆法编成绝句诗的形式：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。在教学金属活动性顺序时，可采用5-5-5记忆法：即钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。物质溶解规律可编成下列口诀：钾钠铵硝盐可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡（钙银），碳酸盐可溶钾钠铵，钾钠铵钡碱可溶。5.化学计算格式记忆根据化学方程式的计算步骤要点可归纳为“设未知，方程式，关系量，已未知、列比例，求未知，答结果”。并指出各步的注意点；设未知时应设参加反应（生成）的某物质的质量为x；正确书写化学式，并配平；写出化学方程式中有关物质、质量关系、已未知垂直对齐；已未知、列比例、求未知中单位为质量单位且单位随行；解答书写垂直一条线。格式的统一，也是一种美。质量相等的四种金属铝镁铁锌与足量的稀硫酸（盐酸）充分反应，产生氢气由少到多的顺序是锌、铁、镁、铝，可采用谐音记忆为：“心贴美铝”。总之在化学教学中，如果将各种趣味性语言交替使用、合理搭配，将增加课堂语言的幽默性，活跃课堂气氛，更加激发学生的学习兴趣，便于学生巩固记忆，掌握双基。对学生理清思路、加深印象，也将起到事半功倍的效果化学实验教学中培养学生观察能力的几点做法：一、指导学生明确观察的目的由于初中生对化学实验有着强烈的兴趣和好奇心，为增强学生的感性认识，课本中的实验明显伴随现象较多，所以教师在教学中一定要让学生明确实验的目的，使学生了解应该观察什么，从哪些角度去观察。比如：在第一节课上做的镁条的燃烧实验时，我首先让学生明确该实验的目的是验证化学变化的本质生成新物质，并告诉学生在反应前、中、后要分别观察的主要现象的角度，这个实验使学生激发起了极大的兴趣，并且很容易就总结出了正确的结论；又如磷和氧气的反应是一个极为重要的实验，在全书中共出现了四次，从表面上看这四次的现象都是一致的，但，应该使学生明白这四次实验的目的是不一样的，使学生能透过表面现象发现事物的本质和目的所在，从而培养学生良好的观察品质和正确的观察方法。二、引导学生掌握正确的观察顺序和方法化学实验中的现象较多，应使学生养成良好的观察方法和习惯，因此在实验前要使学生明确观察的顺序。如在学生分组实验用氢气还原氧化铜前我首先在黑板上列出观察的顺序提纲：反应的颜色、状态分别是什么？反应的条件是什么？反应中试管内的物质的颜色有何变化？试管口有何现象？生成物的颜色、状态是怎样？由于学生在实验前明确了观察顺序和任务，所以实验时他们能够准确、全面地观察，顺利地完成了实验任务。对于实验现象的观察，应当使学生掌握正确的观察顺序和方法，即：反应前反应物的颜色、状态、气味；反应中的反应条件和伴随反应产生的现象；反应后生成物的颜色、状态、气味。学生掌握了正确的观察顺序和方法不仅能准确、全面地完成观察任务而且能极大地提高他们的观察能力。三、指导学生运用多种感官进行观察化学实验的特点在于要求实验者从视、听、嗅、触、味等多种感官进行变化过程中的现象的观察，只有充分利用不同的感官从不同的侧面去感受事物的各种属性，才能全面正确地认识一个化学反应。教师在实验教学中要善于引导学生运用多种感官进行观察，不仅可以使学生获得更加丰富的感性认识，而且会使所学的知识印象深刻，记忆牢固。四、引导学生勤于观察，善于思维勤于观察可以使学生产生广泛的感性认识，而更重要的是透过观察到的现象所产生的思维。教师要积极引导学生从观察中发现问题、解决问题，把感性认识上升到理性认识，完成认识上的飞跃。如在做测定水的组成实验时，我们观察到的现象是水电解器的两电极上都产生了气泡，且气体的体积比约为2：1，但是单从这些现象是难以完整地解释这个化学反应的。做完该实验后，我引导学生分析汇集在两电极管中的气体会是什么？为什么体积约为2：1？如何验证这两种气体符合我们的推测？通过这些问题使学生对实验的现象产生了积极的讨论，并很快总结出了正确的结论，也使他们的认识产生了一个质的飞跃。五、教育学生在观察时留意细微之处许多的化学反应现象有相似之处，培养学生的观察能力，必须要求学生细心留意细微之处的区别。如在对比实验碳、氢气、一氧化碳的还原性时，我要求学生注意反应中所用仪器的不同，反应条件（温度）的不同，反应速度的快慢，通过学习这样一些现象相似的实验，引导学生观察其细微之处的差别而加以区分，这样不但培养了学生的观察能力，而且也培养了他们实事求是的科学态度。总之，培养学生的观察能力是全面提高教育教学质量的需要，也是实施素质教育的必然要求。只要我们善于引导学生养成良好的观察习惯，掌握正确的观察方法，在观察中发现问题，解决问题，就一定能收到良好的教学效果科学探究是人们获取科学知识的，认识世界的重要途径，它既是新课标理念实施中的一种全新的学习方法，也是九年级化学学习的重要内容。科学探究活动能有效激发学生对化学学习的兴趣，能让学生学会从日常生活、工农业生产、科学研究中或从化学问题的实际情景中，发现有探究价值的问题。科学探究活动可有效的培养学生的实验能力、探究能力、创新能力。因而科学探究能力也就理所当然成为中考考查的重点和热点，但不少同学对于科学探究类试题，往往不知如何入手去解答。实际上该类问题一般来说是在同学们已有知识和经验的基础上设计的，只要基础扎实，掌握了科学探究的一般步骤（科学探究的一般步骤为提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流），可以说并不难解，本文结合近几年典型探究类中考题，从科学探究的步骤出发，剖析该类试题解题的一般思路和方法，供参考。一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关键问题是很多同学做题时联想不到，这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么，要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设。例1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）： ； ； 。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现象和结论思路点拨本题是一道较为典型的探究性中考题，它的命题紧扣课标和各版本的教材，同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求。它以生活中司空见惯的食品干燥剂生石灰作为试题的情景，通过分析生石灰放在空气中变成块状固体的原因进行猜想和探究。事实上本题考查的仍然是知识的应用，考查的是相关物质的性质。解题的关键是抓住生石灰氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质（生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，同时放出热；而氢氧化钙是碱，水溶液显碱性，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。一旦做到这一点，思维就很通畅，解题就很顺手，所有设置的探究性问题也都会迎刃而解，这也就平时一再强调双基重要性的原因，也是“问渠哪得清如许，惟有源头活水来”的原因之所在。规范解题Ca(OH)2；CaCO3（填物质名称同样对）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O放热；取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。（只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可）（3）Ca(OH)2和CaCO3的混合物；方 案现象和结论步骤：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；步骤：再向试管中滴入稀盐酸。若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3（其他合理方案，也对）二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验设计探究性实验是综合考察学生能力的题目，对学生的要求很高。它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。例2铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。猜想可行的实验方案观察到的实验现象猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。果肉表面不变色。猜想果肉表面变色。猜想果肉表面不变色。猜想果肉表面不变色。猜想温度高的先变色。【得出结论】 。【反思与评价】（1）在四种猜想中，你认为猜想 填代号）最不合理，理由是 。（2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。思路点拨本题是一道有典型性和代表性的探究性中考题，命题设计新颖、独特，题材鲜活，情景真实。试题联系生活实际，从同学们的生活中切入，选择同学们在生活中熟视无睹、但蕴涵着丰富化学知识的苹果生“锈”作为探究试题的情景，探究的是苹果生“锈”与哪些因素有关。该题实际上是源于课本以教材中已学的探究铁生锈条件为知识背景，但又高于课本拓展引申为探究苹果生锈的原因，同时还渗透了类比和迁移的科学研究方法的运用。该题不仅考查了学生进行信息获取、整理、加工的能力，而且将科学探究的过程完成的呈现给学生，目的是引导学生在解题过程中领悟科学探究的过程。最后的应用突出了探究的价值和社会意义，画龙点睛。可以说本题很好的体现了“化学源与社会，服务于社会”的新课标理念，引导学生在平时的学习过程中要注意从化学的视角去观察、去思考，体味“处处留心皆学问”，我想做到这一点，就能真正感受“万变不离其宗”的涵义。至于本题中的设计可行的实验方案，抓住各种猜想，在掌握基础知识的情况下，设计是不难的。规范解题【收集证据】猜想可行的实验方案猜想将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。猜想将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。猜想将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。猜想各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】（1）氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。（2）水中溶解了氧气【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。三、要善于对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题对实验所得出的事实证据进行比较、归纳、概括、总结等是初中化学学习中的重要方法，也是中考考查的重要内容。近几年中考着重是通过呈现探究性实验的事实来考查上述能力的，而上述能力并不是一朝一夕养成的，这就要求同学们在平时的学习过程中要逐步培养这些能力，当中考面对探究性试题中相关内容时，也就不会束手无策。例3.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）实验次序12345678910MnO2粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间/请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答： 。（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20 室温下进行，其他实验条件也均相同）实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540 mL气体时所用时间/s6602202058025943反应后液体温度/2434395665676970请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答： 。由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想： 。思路点拨本题是对探究性实验事实进行处理并得出正确结论的最典型例子。解题的关键是抓住探究性实验的事实，并对实验事实通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，得出结论，然后应用结论分析解释现象，说明问题。本题通过对实验（1）、（2）所提供的数据进行比较分析可得出正确的结论：MnO2的用量对双氧水分解反应的速率有影响，而且在一定的范围内，MnO2的用量越大，反应越快；H2O2溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应的速率也有影响，且H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。由（2）中所提供的反应后液体温度的变化情况还，双氧水分解反应是一个放热反应。对于（3），借助（1）与（2）的实验事实的启发、结合学习和生活经验可大胆的提出影响该反应速率的因素有：MnO2颗粒大小可能对反应有影响、环境温度可能对反应有影响、气压可能对反应有影响、实验时是否振荡可能对反应有影响等等。规范解题2H2O2MnO22H2O+O2 （1）有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快。（2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。放热。（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可。四、要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议科学探究的目的是为了让学生学会科学探究的方法，并在探究的过程中学会运用所学知识分析解决实际问题的能力，同时让学生学会创新，养成“勇于实践，敢于质疑”的科学品质。而近几年中考探究性试题中设置的对探究性实验方案的评价内容，应该说是上述精神最好的体现。对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：原理是否正确，即能否达到实验的目的；所用原料是否常见易得、廉价；是否节约药品，即原料的利用率是否高；操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；是否对环境产生污染；是否有实验误差；方案是否有新创意；安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。至于提出合理化建议，也就是基于上述几个方面、结合题意来提出符合要求的建议。例4化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？猜想与假设猜想在常温下能反应；猜想在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想在加热条件下不能反应。实验与事实操作将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作立即停止加热；操作将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。结论与解释（1）由以上探究可知：猜想_是正确的；（2）经检验产生的气体是；立即停止加热是为了避免产生更多的；（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。反思与评价（1）操作中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_将水倒入剩余的液体里。（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确_，理由是_。拓展与应用根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取。请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是_，理由是（答出一点即可）_。思路点拨本题的拓展与应用中的对实验方案的评价是评价题中的经典题之一，抓住上述的评价要素，就会言之有物：由实验原理“Cu+2H2SO4（浓）SO2+CuSO4+2H2O、2Cu+O22CuO CuO+H2SO4= CuSO4+H2O”可知，乙方案明显的要比甲方案好，原因是：相对于甲方案，乙方案减少了对环境的污染；由于不使用浓硫酸，安全性要好；制取等质量的硫酸铜使需要的硫酸量要少，从而节约了药品；等。至于前面的结论与解释反思与评价中的问题，抓住实验与事实进行分析就可作出准确的判断与说明，由实验与事实可知三个猜想中只有是正确的，并由实验事实、结合质量守恒定律可知：在加热的条件下，铜与浓硫酸反应不仅生成二氧化硫和硫酸铜，还应该生成水。由于是用足量的浓硫酸与铜反应，所以反应后的残液中含有浓硫酸，如果直接倒入少量水中可能会造成安全隐患。规范解题例4 不能 不正确 反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）乙方案 不使用浓硫酸（或节约硫酸、不污染环境）化学实验教学改进【摘要】化学实验教学是全面实施化学教育的一种最有效的形式在大力提倡素质教育的今天，在化学中更应充分利用实验这一手段。农村初级中学实验仪器药品严重不足，很多因素制约了实验教学的正常开展，针对这一问题特作一定的改进。改进一：固体、液体药品的取用，气体的收集由于农村学生初次进入实验室，对仪器的认识使用方法相当陌生，对药品的组成、性质、用途等认识更是渺茫。我在长期的教学中本着从节约、安全的角度出发。让学生熟练掌握化学基本操作方法，用石粉、石沙练习固体颗粒、粉末的取用。用水准液体练习滴管、量筒的使用，用吹气机吹气的方法让学生练习气体的收集等。使学生反复练习，熟练掌握化学基本操作方法后才让学生实际取用药品。改进二：分子运动氨分子的扩散（沪教版60）在这一实验中，用大烧杯罩住两只分别装有酚酞试液和浓氨水的小烧杯。学生在实验中，由于学生多，仪器不足，让每组学生都完成该实验比较困难。本实验的问题在于氨水用量多，挥发的剌激性气味就很大，对这个实验的改进方法是：用小烧杯代替大烧杯，用干奶片的空塑料面板代替小烧杯，这样既节省了药品，现象明显，且又不会有很大的剌激性气味，也解决了大班额学生多，人人都能参与实验的目的。改进三：二氧化碳制取原理的对比分析在实验时制取二氧化碳时，是以大理石或石灰石为原料，与稀盐酸反应制取的。为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸，也不用碳酸钠代替石灰石呢？通过对比实验来分析。（1）用大理石与稀硫酸反应，从反应中可以看出刚开始反应进行得很快，但过一段时间后，由于微溶于水的硫酸钙不断生成，附在大理石表面，使大理石无法与稀硫酸接触，因而反应停止，便没有了气泡，从而得不到大量的二氧化碳，（2）用碳酸钠与稀盐酸反应，从反应中可可以看出反应速度过快，反应物一会就完了。产生的气体来不急收集，学生通过观察进行对比分析。从而得到最佳方法。使学生从中体会到化学实验本身对化学知识的学习所起的作用。改进四：用氨酸钾或高锰酸钾制氧气回收二氧化锰实验（沪教版P36） 充分利用该实验反应制取氧气与混合物的分离（过滤）实验充分整合，从而回收二氧化锰，该实验采取分组实验的方法，一部分学生制取氧气，另一部分学生把制取氧气反应的剩余物进行过滤操作，也解决了实验仪器不足，学生无法做这两个实验的难题。改进五：研究“铜绿”的两个实验（沪教版P17）（1）“铜绿”和盐酸作用，（2）“铜绿”受热的变化。这两个实验让学生同时完成耗费的药品较多，本人在教学中，首先让学生给“铜绿”加热，观察实验现象，然后把反应后的剩余物加入稀盐酸，待黑色固体逐渐溶解后观察现象。然后教师做演示，用“铜绿”与稀盐酸直接反应，最后得到的溶液颜色比较，只是该反应中有气泡产生，而前一实验只是在加热中产生了气体。（1）Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2这样实验结果既节约了药品，又可以从反应机理上更深层次的分析化学反应。改进六：燃烧条件实验的改进 原实验为：在500mL的烧杯中注入约400mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小堆红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去水分的白磷。该实验的缺点：时间不易把握（若用开水，铜片上的白磷燃烧大约需要5分钟）；水温和水量也不易控制；白磷燃烧产生的白烟污染环境。改进后的实验为：在500mL的烧杯中注入约200mL热水（水温600C即可），用两个50mL的小烧杯代替铜片，在一个小烧杯中放一小堆干燥的红磷，另一个小烧杯放一小块已用滤纸吸去水分的白磷，并用气球或塑料袋封住烧杯口，然后将两个小烧杯浸入500mL烧杯中（如图1所示）。该实验的优点：白磷燃烧所需的时间缩短（1分钟左右即可）；产生的白烟不会扩散到空气中污染空气。改进七：二氧化碳跟水反应实验的改进原实验为：向盛有适量蒸馏水的试管中，滴几滴紫色石蕊试液，在通入二氧化碳观察石蕊试液颜色的变化。待色石蕊试液变色后，停止通入二氧化碳，将试管移至酒精灯火焰上加热，再观察色石蕊试液颜色的变化。该实验的缺点：通过此实验不能准确得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，因为紫色石蕊试液变红可能是二氧化碳作用的结果，也可能是水作用的结果，还可能是二氧化碳和水共同作用的结果。 改进后的实验为：课前准备四朵用石蕊染成紫色的干燥的纸花，分五步实验进行。向第一朵花上喷稀醋酸；向第二朵花上喷水；第三朵花直接放入二氧化碳中；第四朵花喷水后放入二氧化碳中；第四朵花变色后取出，在火焰上小心微热。 设计意图：至让一种因素对石蕊实施影响，为作铺垫，目的是使学生认识到是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，是说明碳酸的不稳定性。 通过实验可以得到下列结论：石蕊是一种色素，遇酸变红。水不能使石蕊变红，二氧化碳也不能使石蕊变红。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。碳酸不稳定，容易分解成水和二氧化碳。改进八：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应实验的改进原实验为：在一个充满二氧化碳的平底烧瓶中，加少量浓氢氧化钠溶液，立即用单孔塞（单孔塞导气管下端扎一个没有充气的气球）塞紧后，再震荡烧瓶。该实验的缺点：此实验虽然现象明显，但是烧瓶内压强减小不足以说明是二氧化碳与氢氧化钠反应的结果，也可能是二氧化碳溶解在氢氧化钠溶液中，并没有发生化学变化。 改进后的实验为：在一个充满二氧化碳的平底烧瓶中，加少量浓氢氧化钠溶液，立即用双孔塞（双孔塞导气管下端扎一个没有充气的气球，胶头滴管吸入稀盐酸）塞紧后，再震荡烧瓶，观察气球的变化。然后把胶头滴管内的盐酸滴入烧瓶内的液体中，观察液体的变化和气球的变化。（如图2所示）设计意图：向烧瓶中加入浓氢氧化钠溶液，气球逐渐膨胀，有两种可能，一是二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，二是二氧化碳只是溶解在了氢氧化钠溶液中，未发生反应。向烧瓶内液体中滴加稀盐酸，液体中有大量气泡产生，气球逐渐变瘪，这就说明液体中含有碳酸盐，也就证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应有碳酸盐生成。我在教学中进行改进的、补充的、利用家庭实验的较多。结合农村实验配置不齐，药品不足，本着简单、易做、安全、节约、综合利用、有机整合、新颖易懂、易操作等着手，进行一些赏识性的改进和补充，尽量能满足学生动手、动脑、实际操作，而达到学习化学“以实验为基础”的教学目的下面对初中课本中的几个化学实验的改进与自制提出本人的意见和方法。一、改进倾倒二氧化碳的实验和用木炭还原氧化铜的实验（一）改进倾倒二氧化碳的实验课本114页图612倾倒二氧化碳的实验。在操作时，倾倒二氧化碳要非常小心，稍有不慎就会造成实验不成功。影响实验效果。改进方法：1、需用仪器：铁架台带铁圈、大号漏斗、烧杯、阶梯蜡烛、集气瓶、玻璃片。2、操作方法：漏斗用铁圈托住放入烧杯中，调整一定高度，将铁圈固定好。漏斗下端管口靠烧杯内壁，伸入烧杯底部。将点燃的阶梯蜡烛放入烧杯中，然后将制好的二氧化碳气体缓缓倒入漏斗里。 3、观察现象：倒入二氧化碳气体后，首先看到烧杯中底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。现象非常明显。4、优点：避免了在操作过程中，如风吹或玻璃片拿取过快，造成二氧化碳飘逸出去的失误。操作方便，实验现象明显。不会造成失误。如图所示：（二）改进木炭还原氧化铜的实验课本107页图67用木炭还原氧化铜的实验装置。在原来的装置上进行改进。1、将提高酒精灯火焰温度的网罩，改用几根细铜丝，插入灯芯中就行了。这样可以提高火焰的温度，效果很好。2、把干燥的木炭粉末与氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，改变用酒精将木炭与氧化铜的混合粉末，拌成糊块状。小心铺放进试管，并将试管固定在铁架台上加热几分钟，然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，即可看到试管内壁有一层红色光亮的物质覆盖。这就是铜。3、这样的改进优点是：显著提高酒精灯温度，操作简便。还原出来的铜直接观察得到，实验效果现象明显，一目了然。不会造成失误，避免了在实验操作中，温度达不到，反应慢，还原出来的铜混在混合物中看不见，实验效果不理想等现象的发生。二、下面介绍自制二氧化碳灭火的简易装置和粉尘爆炸实验装置（一）自制二氧化碳灭火的简易装置课本126页图79灭火器原理。该装置的缺陷是，瓶塞若拿不稳，控制不住瓶塞，当浓盐酸与碳酸钠溶液混合时，产生大量二氧化碳气体，瓶内气压瞬时增大，瓶塞就会冲出造成实验失败，许多老师做这个实验时都失败过。1、取材：塑料瓶一个、玻璃管、橡皮胶导管一个、小号塑料瓶（能放进塑料瓶中的）并系上线。2、制作：将塑料瓶盖打一个孔，用一段玻璃管插入孔中，用粘胶将其粘平，不漏气。3、操作：将碳酸钠溶液适量放入塑料中，小塑料瓶装上浓盐酸，小心放入瓶中，旋紧瓶盖。点燃纸团或花后，一手拿稳胶管，一手拿稳塑料瓶迅速倒置。即可看到大量气泡和水从管口喷出，把火扑灭。4、优点：这样改进最关键的是安全，不必考虑瓶盖被冲掉，不会发生危险，一心灭火，确保实验成功。如图所示：（二）自制粉尘爆炸实验装置我们知道，可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在极短的时间内聚积大量的热。使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。根据这一原理，下面介绍该装置的制作。1、取材：方形雪碧瓶一个、胶卷盒一个、玻璃管、气门阀开关一个、充气橡胶囊一个、蜡烛、面粉。2、制作：雪碧瓶从中剪去，将底部约3厘米处剪去，分成二，底部变成一个盖，将塑料容器底部和胶卷盒底部，用烧红的玻璃棒各打一个孔。气门阀装在橡胶管之间，连接好装置。3、操作：在胶卷盒中放入约两小匙干燥面粉，放入容器里，把点燃的蜡烛放入容器里。用盖将容器盖住。将橡皮胶囊先鼓大量空气使胶囊膨胀起来后，快速打开气阀开关，大量空气快速进入容器，把面粉冲起，瞬间发生较大的响声，同时看到有一团火球冲起。4、优点：取材方便，操作简单，现象明显，实验效果好。1.“变银蛋”材料:烧杯、熟鸡蛋、镊子、蜡烛、火柴、硬币、脸盆等。活动过程(1)魔术导入A.把硬币放在桌上。B.把盛满水的烧杯压在硬币上（注意烧杯底不要沾上水）C.从杯子侧面看去，会发现硬币不见了，是不是硬币没有了呢？D.再从杯口向下望去硬币还好好 地放在那里。(2)变银蛋。A.点燃蜡烛，把鸡蛋放在蜡烛上熏黑。B、用镊子把已经熏黑的鸡蛋放入盛水烧杯中，观察水中的鸡蛋有什么变化？（变成一只银光闪闪的鸡蛋了）C.取出鸡蛋发现鸡蛋还是黑的。2.“火焰印迹”操作:点燃一只蜡烛，把它固定在桌面上，观察到蜡烛的火焰中心呈兰色，而周围则是黄色，而且从内向外越来越黄。如果把一张白色硬纸卡片放在火苗上稍微烤一下后，迅速拿开会发现蜡烛火苗留在硬纸卡上三个不同的同心圆。最里面一圈几乎仍是原来的模样，没有发生任何变化，中间一圈则有黑色的烟垢，最外面的一圈竟然完全被烧焦了，用手指轻轻碰一下最外的一圈，已经烧成灰的硬纸便自行脱落，为什么会这样呢？原因:这是因为蜡烛的火焰是由三个部分构成的，中间部分叫焰心，由内向外依次为内焰和外焰。由于焰心一般缺少氧气，所以那里的物质基本上没有燃烧，硬纸卡上便不会留下什么痕迹，内焰由燃烧着的碳素构成，因此在卡片上便留下黑色的碳垢，在最外层，可燃气体充分燃烧，温度最高，所以卡片被烧成了灰。3子母焰找一支蜡烛，点燃。让它燃烧一会儿，待蜡烛烧得较旺时把它吹灭。这时候可以看到烛心中会升腾起一股袅袅青烟。用点着的火柴靠近青烟，蓦地一下，蜡烛又亮了起来。为了仔细观察蜡烛是如何复燃的，点着蜡烛后，可看到蜡烛顶端的蜡漫漫熔化，渐渐地，顶端明显地烧成了杯状，在“杯”中盛着溶成液状的烛油，然后，烛油沿着烛心爬升上去，在烛心上端达到燃点而烧起来，在燃烧产生的热量作用下，烛油会汽化成“青烟”。显然，“青烟”就是蜡烛的气体状态。在搞清了这个道理后，可以把实验略改进，使之更精彩。取一根约10厘米长的玻璃管，用木夹子或厚纸条夹住它，然后，将玻璃管斜向插入烧得很旺的烛焰内层。这时，可以看到玻璃管口青烟冒出，再点燃一根火柴去引燃管口逸出的青烟，于是就出现一个小而明亮的火焰，烛心和管口处一大一小的两个火焰”子母焰”。4利用石蜡做悬浮演示实验。蜡的密度约为0.9g/cm3，跟植物油的密度非常接近。蜡块浸没于油中任何位置均可很好地悬浮；找不到合适的油，也可用水代替，只要在蜡块中适当地插入一些大头针，蜡块也能很好地悬浮于水中。5烛烟做布朗运动的观察实验。烛烟是极其小的碳粒为主要成分，收集烛烟中的碳粒放入水中，做布朗运动的观察实验，现象更明显。三蜡烛进行的实用性实验和小制作1.空气成分简易测定取一只透明茶杯，一块15厘米见方的薄木板，一支切成23厘米高的蜡烛和盛1/3体积水的玻璃缸或脸盆。预在杯壁外用红色标记围成体积大致相等的五等分。把蜡烛头粘在木版中央，让其漂浮在水面上。点燃蜡烛，迅速拿起空杯罩住燃烧的蜡烛，杯口一定要在盆内的水面下。直到杯内蜡烛熄灭，杯内水面上升，达到杯上第一道红色标记处。说明空气中有1/5体积的气体能支持蜡烛燃烧，是氧气；还有4/5体积的气体不能助燃，是氮气等。2 孔明灯用比较坚韧的薄纸做一个直径50厘米、高1米左右的圆柱形大纸袋；再用细竹篾弯成一个直径50厘米的竹圈，圈内沿直径互相垂直地扎上两条细铁丝，在铁丝的交结处绑上一小团棉花，然后把竹圈粘在纸袋口上。手提着纸袋底，袋口朝下，给棉花团上蘸些煤油或酒精，然后点燃，过不了多大一会儿，纸袋就会腾空而起。3.蜡烛钟制作材料：轻的耐火的圆盘一只，一根吸管、一圆软木垫片、一根尖头竹针、两根蜡烛、橡皮筋一根、硬纸板一张。制作方法：1用硬纸板做个刻度架，画上刻度，背面做个三角支架，将刻度架放在桌上。2 在圆盘、软木塞片的中间及吸管的一头开一个小洞，将竹竹针尖头分别从圆盘、软木垫片、吸管中穿过。3用一根弹性好的橡皮筋，一头固定在天花板或吊灯等物品上，另一头系在竹针的尾部，使吊起的竹尖正好碰到桌面，并将吸管指针指向刻度架。蜡烛钟做好后，在塑料的圆盘上对称放两支一样的蜡烛，点燃。过一会儿，随着蜡烛的分量越来越轻，指针所指的刻度会一格一格上升。仔细观察一下，蜡烛钟走一格需要多长时间，然后估算出，当蜡烛燃烧完全时，时间过去了多久。4蜡果制作原理利用石膏粉和水反应生成结晶水合物，可迅速变硬，来作模型： CaSO4 +2H2O=CaSO42H2O，通过有色石蜡的融化，浇铸于石蜡模具中，制成各种形状的果品，如苹果、香蕉、葡萄、甜橙等蜡果品。经久不坏，可作装饰品。材料石蜡，各种油溶性材料或市场出售的各种颜色石蜡块石膏粉。过程（1）制模、将石膏粉少量，放入烧杯中，漫漫加入水，不断搅拌制成糊状。、用盒纸作成纸框，比苹果高，比苹果大。、把苹果表面涂一层肥皂液或碱液，作为润滑剂。、在纸框底层倒一厘米厚的石膏浆，放入涂液的苹果，再浇石膏浆使苹果一半埋入石膏浆中。一刻钟后，石膏浆凝固变硬，去掉纸框。、用小刀在已硬化的石膏上修平整并刻两个对称的凹形结合榫头。、把纸框再围好，用皂液或洗涤剂涂在修平整的模形各部，再浇入石膏浆，把苹果覆盖没超过一厘米，凝固后去纸框，把上下两层分开，取出苹果，便成苹果模形。其他蜡果的模型，同苹果的模型一样制法。（2）制蜡果、将石蜡放入烧杯中，加热融化，加入原料搅拌均匀，浇入浸透水的石膏模型中。、模型两层紧合，用手捏住模型，迅速向四周翻转，使石蜡充满模型各部。十分钟后，石蜡完全凝固。、把模型放入水中，稍浸一下，轻轻分开石膏模具，蜡果即浮在水面。、把粗制的蜡果，加以修饰，再用毛笔在表面涂些颜色，就更鲜艳、逼真。5.蜡烛蛋壳喷气船材料:牛