反应限度导学案(第3课时)化学平衡的影响因素.doc

第2节化学反应的限度（第3课时）【学习目标】 化学平衡的影响因素1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义【重点难点】1.浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响2.理解勒沙特列原理的涵义【知识梳理】一、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。P46活动探究，温度对化学平衡的影响活动探究NO2 球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化2NO2（g） N2O4（g） Hv逆正反应方向c(反)、c(生)均增大减小c(生)v逆减小，v正v逆c(反)、c(生)均减小减小c(反)v正减小，v正v逆逆反应方向c(反)、c(生)均减小增大c(生)v逆增大，v正v逆c(反)、c(生)均增大增大压强v正、v逆 均增大气体体积减小的方向体系压强减小但比原来大减小压强v正、v逆 均减小气体体积增大的方向体系压强增大但比原来小升高温度v正、v逆均增大吸热反应方向体系温度降低但比原来高降低温度v正、v逆均减小放热反应方向体系温度升高但比原来低充入稀有气体体积不变时v正、v(逆)不变不移动，但气体的体积分数减小(稀有气体计入了总体积)压强不变时，v(正)、v(逆) 均减小，相当于减小压强气体体积增大的方向与减小压强相同加催化剂v(正)、v(逆)均加快，v(正)v(逆)不移动，缩短达到平衡的时间【随堂检测】1. 对于可逆反应：a A（g）+b B（g） m C（g）+ n D（g）（放热反应）下列说法正确的是（ ）A浓度改变平衡必移动 B增大压强平衡必移动C升高温度平衡必移动 D导入氦气平衡必移动2可逆反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂 2NH3(g)，在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、3mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是()A0.05 mol/L B0.12 mol/L C0.15 mol/L D0.2 mol/L3、可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化？ 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加氢气浓度4、在密闭容器中，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) H= -akj/mol(a0)，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） A、减小容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、减少HI气体 5某反应2A(气)xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2 mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol/L，则x的值为()A1 B2 C3 D46、在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，且m+n=p，增大压强使平衡发生移动，则平衡 向移动。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。7对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）A平衡一定向正反应方向移动B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小D平衡可能移动也可能不移动8. 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2N