23水的电离和溶液的酸碱性

第23讲水的电离和溶液的酸碱性,3纯水室温下的数据(1)c(H)c(OH)107molL1。(2)水的离子积常数表达式：Kwc(H)c(OH)11014；影响因素：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变；温度升高，Kw增大，反之，Kw减小。(3)pH7。,3pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。,2某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？提示：因温度不确定，pH7的溶液不一定显中性。,三、酸碱中和滴定1概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2实验用品试剂：_、_、_、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备滴定管中：a._，b.洗涤，c._，d.装液，e._，f.调液面，g.记录。锥形瓶中：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。,(2)滴定左手控制_，右手摇动_，眼睛注视_，滴定至终点时，记录标准液的体积。(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为滴定终点并记录标准液的体积。,3实验中滴定管和量筒的读数有何区别？提示：二者的区别主要有两点：滴定管0刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大。记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0mL。,【答案】AB,答案：B,例如：pH6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH7(不能大于7)。pH8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH7(不能小于7)。pH3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH5。pH10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH8。,pH相同的弱酸和强酸以及弱碱和强碱，稀释相同倍数时，弱酸或弱碱的pH变化较小。常温下，无论酸性，碱性溶液无限稀释时，均以中性为界，pH无限接近7，这是因为当酸性溶液pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H就不能再忽略。同理，碱溶液的稀释也一样。,(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。,2将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A19B91C101D110,友情提醒(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行，即当酸提供的H的物质的量与碱提供的OH的物质的量相等时，恰好中和。(2)恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性。,用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上,(2)滴定时，用0.2000molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。,(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。,(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_。,3简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题：(1)有下列错误操作：a碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；b用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；,c滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；d锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_。(2)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？,解析：(1)a中碱式滴定管若不用标准溶液润洗会使消耗的标准溶液的体积增大，从而使所测酸浓度偏高。b中用酸式滴定管取用待测液时，尖嘴气泡使盐酸的实际体积偏低，造成所测溶液浓度偏低。,c中滴定前仰视会使读数偏大，滴定后俯视会使读数偏小，故最终所得NaOH溶液体积变偏小，所配溶液浓度低；d中盐酸的量增多，消耗的NaOH多，使所测盐酸浓度偏高。(2)甲基橙的变色范围为3.14.4，酚酞的变色范围8.210.0，所以用甲基橙代替酚酞，会使所得盐酸浓度稍小。答案：(1)bcad(2)稍小,答案：C,答案：D,答案：B,答案：A,2将pH1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11D12,答案：C,答案：B,答案：A,5草酸是常见的二元羧酸，有还原性，加热会分解，能使蓝墨水褪色，常见的草酸晶体(H2C2O42H2O)，熔点101.5，能溶于水。(1)为了验证草酸分解及其产物(H2C2O4175,COCO2H2O)，某同学设计了如下图所示的装置。请你根据装置原理、草酸的某些性质和实验目的，指出实验时可能存在的不合理的主要原因：_，_，_。,将0.32gKMnO4样品(杂质不参与反应)配制成25mL溶液来滴定20mL0.05molL1的草酸溶液，消耗KMnO4溶液5.00mL恰好达到滴定终点。KMnO4溶液应盛放在_(填“酸”或