五、盐类的水解1.doc

盐类的水解一、盐类水解概念及实质1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH 结合生成_ _，使水的电离平衡向 移动，从而 水的电离。常见的弱离子有哪些： 2、盐类水解的特点：（1）_（2）_（3）_备注：通常在离子种类、离子浓度大小比较时考虑弱离子的水解、而在离子共存时不考虑水解。3、写出下列盐水解的离子方程式：（1）Na2CO3 _ _ _ （2）Fe2(SO4)3 _ _ （3）CH3COONH4_ 【小结】1、一种离子水解不彻底，方程式要写 ，且不能加沉淀符号和气体符号。 2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写 ，且加沉淀符号和气体符号。3、多元弱根离子的水解要 书写，多元弱碱阳离子水解要 书写。 二、影响盐类水解因素CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl加入氯化铵固体Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+移动方向水解程度c(H+)pH升高温度通HCl加H2O加NaOH（s）加NaHCO3（s）1、主要因素：_2、外界因素：（1）_ （2）_ （3） _三、盐类水解的应用用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理应用实例原因（用方程式或必要的文字）判断溶液酸碱性FeCl3溶液呈_性配制或贮存易水解的盐配制FeCl3溶液时加入 判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物如加热蒸干AlCl3溶液所得产物 泡沫灭火器的原理用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液含Fe3+或Al3+净水明矾净水的原理离子共存的判断如Al3+与S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能共用物质的提纯Cu2+中含有Fe3+四、溶液中离子浓度的关系NH4Cl溶液Na2S溶液电荷守恒物料守恒质子守恒离子浓度比较【课堂互动区】一、盐类水解的实质与影响因素1、盐类水解的实质2、水解规律3、影响因素练习1、为了配制CH3COO与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A、适量盐酸 B、适量氢氧化钠固体 C、适量氢氧化钾固体 D、适量氯化钠晶体二、离子浓度大小的比较：1、同一溶液中不同离子浓度的大小关系 例1在NaHCO3 溶液中 （1）写出该溶液中存在的所有平衡的表达式 （2） 该溶液的酸碱性取决的因素是什么？ 信息平台：已知25 HCO3-的电离常数K = 5.610-11 HCO3-的水解常数 K = 2.3210-8（3）该溶液中的微粒有 a、 溶液中所有粒子浓度（水除外）按照由大到小的顺序排列为； b、 该溶液中所有阴、阳离子浓度之间有何守恒关系？（写出有关表达式） C、该溶液中，Na+的浓度和含C元素的微粒的浓度之间有何定量关系？（写出有关表达式）思考 结合以上分析，你认为在分析同一溶液中不同离子浓度间的关系时， 一般的解题思路是什么？ 变式训练1将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac（K）c（CH3COO-） c（Cl-）c（H）c（OH-）Bc（K） c（CH3COO-）= c（Cl-）c（H）c（OH-）Cc（H）+ c（K）= c（Cl-）+ c（CH3COO-）+ c（OH-）D c（K） c（Cl-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H）【规律1】溶液酸碱性的判断【规律2】溶液中三种守恒关系 例2常温下，PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）A、氨水的浓度大于盐酸的浓度 B、反应后的溶液呈酸性C、 反应后溶液中：C(NH4+)= C(Cl-) C(H+)= C(OH-)D、反应后的溶液中NH4+ 、NH3.H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L【规律3】同元数的酸碱溶液恰好完全反应，即n酸 n碱，只生成一种 ，溶液 显中性。变式训练2在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A 、 c（A）c（K） B、 c（H）c（OH）c（K）c（A）C 、 V总20mL D、 V总20mL2、不同溶液中同一种离子浓度大小关系例3相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 （1）NH4+ 浓度由小到大的顺序为 ；（2）溶液的PH由大到小的顺序为 。 变式训练3相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 三种稀溶液的PH 相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 练习：常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点所示溶液中：CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+B.点所示溶液中：Na+=CH3COOH+CH3COO-C.点所示溶液中：Na+OH-CH3COO-H+D.滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COO-H+Na+OH- 变式训练 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：H+M+=OH-+A-B.Na2CO3溶液：OH-H+=HCO3-+2H2CO3C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：CH3COO-+2OH-=2H+CH3COOHD.25 时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合液：CH3COO-+OH-c(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+ c(HA)+2c(A2)D将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=28、室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的PH增大。(1) 上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。(2) 为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的 _ ，然后测定溶液的PH值。A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、NH3气体 D、固体NaHCO3(3) 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)9、有下列五种溶液： （a）pH=11的NaOH， （b）pH=11的Ca（OH）2，（c）pH=3的H2SO4， （d）pH=3的HF， （e）110-3mol/L CH3COOH。溶质的物质的量浓度最大的是 。 和 或 和 等体积混合后，溶液呈中性。a和 等体积混合，反应后溶液呈碱性。a和 等体积混合，反应后溶液呈酸性。 10、已知某溶液中存在Na+ 、CH3COO-、H+ 、OH- 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)C(Na+) C(CH3COO-) C(H+) C(OH-)C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-)C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-) C(H+)C(OH-) C(Na+) C(H+) C(CH3COO-)请填写下列空白：（1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前C(CH3COOH) C(NaOH),混合后溶液中各离子浓度的大小关系为 。（4）该同学推测的这些结果，你认为不可能出现的是 ，理由为 。11、在相同条件下，测得NaHCO3CH3COONaNaClO三种溶液的PH值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ()A、B、C、D、 12、相同物质的量浓度的下列溶液按PH值由大到小顺序为：_ _ Na2SiO3 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO413(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )ABC D14向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )A2c(OH) + c(CO32)c(HCO3) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)Bc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)Dc(Na+)+ c(H+)c(HCO3) + 2c(CO32) +c(OH)15下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)c(H+)B1L 0.1mol/L CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中，存在如下关系：c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)c(HCO3) +3c(CO32) +c(OH)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)17(09全国)用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A, B, C, D,18(09广东)下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)19(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)： 20(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH4+)： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)21、现有常温下0.1 molL1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)甲同学认为该溶