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文档简介

金属钠的性质【实验目的】探究金属钠的物理性质和化学性质【实验原理】4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【实验仪器】250 mL 烧杯1个，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，坩埚（或蒸发皿），泥三角，三脚架，坩埚钳，药匙，试管若干，酒精灯，火柴【实验试剂】金属钠，硫酸铜溶液，蒸馏水【实验要求】：保证安全，尽量不损坏仪器。实验一 观察金属钠的物理性质实验操作实验现象实验结论取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一段的外皮。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的切面具有银白色光泽金属钠质软具有银白色光泽实验二 金属钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论或化学方程式1、观察新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化光亮的切面很快变暗4Na+O2=2Na2O2、把这一小块钠放在坩埚里加热，观察现象钠熔化成光亮的小球，并燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 2Na+O2=Na2O23、在试管中加入适量的水，取少量金属钠燃烧的产物于试管中，观察现象，将带火星的木条插入试管中，观察现象。产生大量气泡，带火星的木条复燃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实验三 金属钠与水的反应实验操作实验现象实验结论及化学方程式1、在烧杯中加适量的水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，观察现象钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声溶液变红密度比水小熔点低有气体生成有碱生成2Na + 2H2O =2NaOH +H2【实验过程中遇到的问题和解决方法】 实验总体完成效果良好，但钠与氧气加热时，反应总是不成功，原因是钠
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