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中学化学知识点学习的常见误区80例安徽泗县第三中学 张云虎一、 碳族元素,1、 一般情况下，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原剂性强于还原产物的还原性，而碳却能还原出比它更强的还原剂。如碳与二氧化硅及氧化亚铁在高温下反应生成硅和铁单质： 2C+SiO2 Si+2CO C+FeO Fe+CO2、 一般情况下,只有金属能和酸反应生成氢气,但是硅能和氢氟酸反应放出氢气: Si+4HF=SiF4+H2 3、 一般情况下 ,较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐，虽然碳酸的酸性强于硅酸，但是反应：高温下纯碱和石灰石均能和二氧化硅反应放出二氧化碳。4、 一般情况下，活泼金属才能置换水中氢，但是炽热碳却能和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。C+H2OCO+H25、 一般情况下酸性氧化物只能和碱反应不能和酸反应，二氧化硅可以和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；二氧化硫可以和次氯酸反应生成硫酸和盐酸。 SiO2+4HF=SiF4+H2O SO2+2HClO=H2SO4+2HCl 二、卤族元素1、 卤化银一般都有感光性，遇光分解为卤素单质和银单质，但氟化银没有感光性。2、 卤化银一般不溶于水，氟化银能溶于水。3、 卤素单质与水反应一般生成氢卤酸、次卤酸，水既不作氧化剂也不是还原剂。氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，水作还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2。4、 卤化钙一般溶与水，氟化钙不溶与水。5、 卤族元素中，高卤酸的酸性从上到下逐渐减弱，却没有高氟酸.6、 一般来说，由同种元素形成的含氧酸中，价态越高氧化性越强，氯元素形成的含氧酸却是价态越底氧化性越强，即；次氯酸(HClO) 亚氯酸（HClO2氯酸（HCO3）高氯酸（HClO4）.7、 卤素单质的氧化性较强，与铁反应一般生成氯化铁，碘与铁反应生成碘化亚铁。 I2+Fe=FeI28、 根据非金属元素原子半径越小，形成的共价键越短，键能越大推知F-F的键能是所有卤素单质中最大的，但是F-F的键能却小于Cl-Cl和Br-Br的键能三、盐类水解：1、关于盐类水解，一般的有弱“就”水解，而氯化银 AgCl 溴化银 AgBr 碘化银 AgI 碳酸钡 BaCO3 等的水解程度很小，可以不作考虑，他们在水中以自身沉淀形式存在。所以应该为：“有弱才水解”，即有弱“才能”水解。 2、 一般的盐类有“弱弱双水解”的规律，而硫化铜（CuS）硫化铅（PbS）碳酸银（Ag2CO3 ）碳酸铜（CuCO3）等在水中以自身沉淀形式，并不是水解生成酸和碱。3、一般的阴、阳离子单个水解由于程度较小，生成物不打升、降号，不用等号，而氯化亚锡水解却特殊 SnCl2+2H2O=Sn(OH)2+2HCl4、弱酸阴离子与弱碱阳离子由于水解相互促进，故在水中不能大量共存而（NH4HCO3）醋酸铵（CH3COONH4）中的阴离子和阳离子却可以大量共存，5、一般的盐溶液蒸干并灼烧一定得到固体，有的得到盐自身如强酸强碱盐NaCl、KNO3、Na2SO4；有的得到金属氧化物如FeCl3、AlCl3等强酸弱碱盐。但是氯化铵(NH4Cl)溶液蒸干灼烧则分解为氨气(NH3)和氯化氢(HCl)气体得不到固体。6、书写水解方程式一般有水参加，但有水参加的反应不一定是水解反应，如电离方程式中也可以写成有水参加，如碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-。而泡沫灭火器原理的双水解反应则水被消去：Al3+ + 3(HCO3)- = Al(OH)3 + 3CO27、一般的能水解的盐溶液会显示一定的酸性或者碱性，但是也有的盐水解溶液却没有明显酸碱性变化，如：醋酸铵CH3COONH48、一般的弱碱阳离子和弱碱阳离子相互抑制水解，可以大量共存，同理弱酸阴离子和弱酸阴离子可以大量共存，但是AlO2-和HCO3-之间可以发生复分解反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(HO)3+CO32-而不能大量共存 SO32-与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存 SO32-+ClO-=SO42-+Cl-四、 电解质1、 凡在水溶液能导电的化合物都是电解质。二氧化硫(SO2)，三氧化硫(SO3)，二氧化碳(CO2)等酸性化合物及氨气(NH3)的水溶液可以导电，但他们是非电解质。它们的水溶液能导电是因为它们的水化物发生电离。2、强电解质溶液导电能力一定强。（1）难溶的强电解质，如硫酸钡(BaSO4)，氯化银(AgCl)等溶液几乎不导电。（2）易溶的强电解质如果溶液很稀导电能力也不会强。3、强电解质的饱和溶液导电能力一定强。如果是难溶的强电解质，即使是饱和溶液导电能力也很差.4、易溶的强电解质的浓溶液导电能力一定强。硫酸是强电解质，但浓硫酸几乎不导电。5、温度不变时，改变弱电解质溶液的物质的量浓度，使电离平衡右移，弱电解质的电离度一定增大。如在25度时，向0.1mol.L-1醋酸溶液中加入适量冰醋酸，醋酸的浓度增大，平衡右移，但醋酸的电离度减小。6、 “氯化铝（AlCl3）是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，其水溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物”。但氯化铝是共价化合物，因为其熔融状态不能导电（氯化铝的熔点高于升华温度） 五、电化学1、原电池负极一定是相对较活泼金属（1）、镁铝和氢氧化钠形成的原电池铝作负极，负极反应：Al-3e-+4OH-=AiO2-+2H2O（2）、铜铝浓硝酸形成的原电池，铜做负极，负极反应：Cu-2e-=Cu2+2、原电池负极发生氧化反应，所以负极材料质量一定减小新型燃料电池，负极是可燃性物质被氧化，电极材料本身没有变化。3、 原电池正极发生还原反应，所以正极材料质量增加或有气体放出当用石墨做电极，燃料电池的正极可能被氧气腐蚀石墨而需不断补充。4、 活泼金属用电解法冶炼：如金属钠用电解熔融氯化钠，金属钾也用电解熔融氯化钾制取。金属钾通常是氯化钾和金属钠共热，在一定温度下收集蒸汽得到金属钾 +45、 由电解熔融氯化镁制取金属镁，推知用电解熔融氯化铝制取铝，但是金属铝是电解熔融氧化铝（用冰晶石做熔剂）而制得（因氯化镁是离子晶体而氯化铝是分子晶体）。6、原电池的负极发生氧化反应，能生成阳离子，推知正极发生还原反应一定不能生成阳离子，而甲基磺酸铅铅酸电池中的正极反应式为：PbO2+4H+2e =Pb2+2H2O生成的二价铅离子就是阳离子。六、元素周期律（表）1、根据同周期主族元素从左至右非金属性逐渐增强，推知：元素第一电离能一定逐渐增大，但是第一电离能NO(N原子3p轨道半充满),MgAl(Mg2s轨道全充满)2、 一般地同主族 元素从上到下金属性增强非金属性减弱，而第四主族的锡的金属性却强于铅。3、 一般的主族元素最高正价等于其族序数，而氧氟却不能，氧最高只能显正二价（在OF2中），氟无正价。,4、一般情况下，同主族元素从上到下非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，但是H2SO4H2SeO4，5、根据CO2通入Ba(NO3)2溶液不会产生沉淀推知;SO2通入Ba(NO3)2中也无沉淀产生，3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO46、根据氧化还原反应规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应。而SO2和浓H2SO4相遇却不发生反应，且强还原剂S2-等和强还原剂Ag+混合却发生复分解生成Ag2S沉淀。7、根据可溶性碱可由其碱性氧化物直接与水化合生成，如：NaOH,KOH,Ca(OH)2等，不溶性碱不能由其碱性氧化物直接与水化合生成推知：Fe(OH)3不能通过化合反应制得。但是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应七、化学实验1、向试管中滴加液体一般胶头滴管垂直于试管不插入试管内（距离试管口约1公分），而向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁实验，胶头滴管必须插入液面下。氨气的喷泉实验中胶头滴管必须倒置。2、 做蒸馏或者分馏实验中水流方向从冷凝管下口进上口出，而当做冷凝回流实验时，水流方向却从上口进下口出（逆流原理）。3、 碱金属单质一般保存在煤油中，而锂只能用蜡封（因其密度比煤油轻）。4、 做溴苯制取实验中加催化剂铁，实际起催化作用的是溴化铁（FeBr3）。5、 由氨气，氯化氢气体可以做喷泉实验推知只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验，但是二氧化碳，二氧化硫（用浓氢氧化钠溶液）也能进行喷泉实验。6、 酸不慎沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，但浓硫酸沾到皮肤上要立即用干布拭去，再用大量的水冲洗。八、有机化学1、误认为有机物均易燃烧。但四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5，是气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为烯烃均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。7、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物；两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。15、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。“酸性强弱”“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀(三溴苯酚)过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚的直接硝化制得的。此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。24、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2丙醇。26、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙