陌生情景化学方程式的书写

高三化学专题复习陌生情景无机方程式书写类型一：氧化还原型方程式 题型一、信息型（给出部分反应物和生成物）【例1】某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+后再除去， 写出反应的离子方程式为_ 。【例2】 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_【方法指导】【针对训练】1、 FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。写出Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式： 。2、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：（3） “钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_；3、将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式 。 题型二、工艺流程型（寻找反应物和生成物）【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。【例4】【2016全国I卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出反应方程式： 。【方法指导】【针对训练】4、(2016广一模)以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（3） “一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为 FeCl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl5、新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式 题型三、电化学电极反应式书写【例5】用如图所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。铁电极为_(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO的电极反应为_，阳极产生的ClO将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为_。【方法指导】【针对训练】6、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为 。7、（2015全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。（1）该电池的正极反应式为 ： 。 【方法指导一】类型二：非氧化还原型方程式 题型一、复分解型【例6】白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）（1）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_。 题型二 、溶解度随温度变化差异型【例7】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。已知1：物质的溶解度（g/100g水） 已知2：物质04080KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ； Cr2O72-具有很强的氧化性操作III发生反应的化学方程式是 。 题型三、水解型、其他型【例8】（2014广东高考）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_ 。 【方法指导二】【针对训练】8、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-CuCl2-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式 。9、钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；【自我检测】1、80时LiCoO2用硫酸酸浸时钴元素被双氧水还原为+2价，写出化学方程式 2、（2018广一模）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下：（ 1） 电解 NaClO3溶液时，ClO3在 极发生反应， 其电极反应式为 。3、【2016全国III卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫