陌生化学方程式书写专题训练

陌生化学方程式的书写专题训练典型例题：1.（14年课标卷）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。2. 将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为： 。3. （2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。4. (2016全国新课标)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为： 。 （2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_; （2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_， 5. （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。6. （15年全国课标卷）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。 7. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成K2FeO4 ，该电极反应方程式为 。巩固提升：1. H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_ 。2实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_ ；3 Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。4元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。5工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。6 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ ；7在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_ 。8有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_。用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_。9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_ _ 。10 X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。11.海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。12、二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。13. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。14.制备氮化镁的装置示意图如下：写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；写出E中发生反应的化学方程式 ；15. MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 ,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。16. NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为 。一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子转移方向为。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为 。17、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。18、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。(1)中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是 。(3)中,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。(4)中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由: 。19、H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。20、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 21、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：写出步骤中主要反应的离子方程式 22、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过上图过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 23 AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 24. 聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为_。(2)“酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_。(3)“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以利用的是_。(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ，其原因是_。(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_。(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是_。25. (1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(2) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11，写出该反应的化学方程式：_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。26. .无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为_。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是_(填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式：_。.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908 gmol1)的组成和性质，设计并完成了如下实验。取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。已知：浅绿色盐X在570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答下列问题：(1)写出B分子的电子式_。(2)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。该反应的离子方程式为_。(3)X的化学式是_，在隔绝空气、570 温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为_。(4)一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一)，写出一个可能发生反应的化学方程式：_。27. 磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式：_。n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越_(填“大”或“小”)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO Ag _= PO Ag _(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ，沸点280 )，主要生产流程如下：除砷过程在75 下进行，其合理的原因是_(填字母)。a使白磷熔化，提高反应活性b降低白磷的毒性c温度不宜过高，防止硝酸分解d适当提高温度，增大反应速率生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是_。除砷过程中，合成洗涤剂起到_作用。硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_。氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。28. 用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式为_。(2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H)/c (Fe2)1，调节c(H)/c(Fe2)到0.71的方法是_。(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_。29. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：回答下列问题：(1)反应应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式：_。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是_(填字母)。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO(3)从溶液中分离出K2FeO4后，同时得到副产品_(写化学式)；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是_。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式_。30. 硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7(1)MgO的电子式为_。(2)滤渣2的主要成分是_，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)加入NaOH调节溶液pH12.0时，发生反应的离子方程式为_。(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_。31. 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与I