《金属元素及其化合物》练习题.doc

金属元素及其化合物练习题一、选择题（只有一个为多选，已经标注）1下列各组物质中，能发生不同化学反应的是 C与O2 P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与NaOH溶液Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 AlCl3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外2将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是AFeCl2 FeCl3 BNaHCO3 Na2CO3 CNaAlO2 AlCl3 DMg(HCO3)2 MgCl23从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、第步电解时阴极产生氯气C、步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体 D、步骤中涉及化合、分解和复分解反应4某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知 A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y一定是金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，用焰色反应检验K时须透过蓝色钴玻璃观察，液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。 A B C D6常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3的熔点为12。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是：A、该离子液体可以作为电池的电解质 B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性C、（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3D、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C2H5NH3+ + H2O = C2H5NH2 + H3O+7、废水中常含有卤代烃。研究发现，将铁粉放在沸水中可除去卤代烃，该过程的机理是：Fe+ RCH2X+ H+ RCH3+ X-+ Fe2+(x为卤素)，下列说法错误的是 A、处理后，废水的PH的值增大 B、反应过程中RCH2X是氧化剂 C、该反应是置 换反应 D、处理含1mol 卤代烃的废水时，转移2mol 电子8取Fe和Fe2O3的混合物10.8 g 与适量的稀硫酸反应，若要使混合物完全溶解，且消耗的H2SO4最少，则混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为：A11 B12 C21 D239、某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的Na2C03溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是：Ag+、Cu2+、Na+ Ag+、Al3+、K+ Ag+、Ca2+、NO3-SiO32-、Al3+、K+ Ag+、NH4+、H+ AlO2-、K+、NH4+A B C D n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3510将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为9 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L11（多选）当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A、Cu2+ 和Ag+ 相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2物质的量相等12如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中表示的物质是：a. Al b. Fe2O3 c. NaOH溶液 d. 氢碘酸溶液 e. NH3 f. Cl2 Aa或b Bc Cd De或fV/mLn/molabc13向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa点的溶液呈中性 Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL Dc点溶液呈碱性14为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式为：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O；3NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + NO + H2O）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液所吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L15A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F常见的三种氧化物，其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中，不正确的是：A、若A是非金属，则B一定为金属 B、单质B肯定是氧化剂C、A、B、C中一定有一种氧元素的单质 D、D、E中一定都含有A元素16CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2molL-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量为A16.0gB19.2gC24.0gD30.6g17、工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O22052MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O 电解锰酸钾溶液 电解2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4+ H2+ 2KOH下列叙述正确的是A、氧化性 KMnO4 K2MnO4 O2 B、每生成1mol KMnO4共转移6mol电子C、第步电解时，阴极周围的溶液的PH值减小 D、第步电解时，KMnO4在阳极区生成18、在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气B 标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的硫酸中 C 向100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁D 向含Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO2 气体19、将Mg、Cu组成的2.24 g 混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2 NO N2O 三种气体，且体积均为0.224L (标准状况)。然后向溶液 中加入过量的NaOH溶液，所得的沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为：A 3.12g B 4.28g C 4.68g D 5.08g二、填空题1砷酸铅可用作杀虫剂。已知在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐， 1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题：（1）砷的元素符号是 ，铅位于 周期；（2）砷的最高价氧化物的化学式为 ；铅的的最高价氧化物的化学式为 ；（3）砷酸铅的化学式为 。2、氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+ = Cu2+ + Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是_(填氧化剂或还原剂)。若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子为_,A溶于水后，溶液显_(填酸性、碱性、中性)。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_ _.CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_ _.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式_ _.3（08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。4在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。XABCDIEGF盐酸J高温H盐酸HYY点燃请回答以下问题：（1）H元素在周期表中位于 族，原子的最外层电子数是 ；（2）反应中，属于氧化还原反应的有（填反应序号） ；（3）按要求写出下列反应的方程式：的化学方程式 ；的化学方程式 ；的离子方程式 。5（08江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。6.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：装置A中发生的化学反应的化学方程式为_ _.装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 _ _,反应的离子方程式为_ _,而D 中则是由于SO2 具有_.装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_ _,其作用是_ _。实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号） 观察稀H2SO4 溶液呈无色 观察CuSO4 粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_ _ _;假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol。(用含a的代数式表示，要化简)7、标准状况下，向100 mol NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A、V（CO2） 可在各自的轴上移动。V(CO2)ml0 A B V(盐酸)/ml 原溶液的物质的量浓度为_mol/L，B 点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是_mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加) V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：V(A)的取值V(A)00V(A)150V(A)150150V(A)300溶质的成分当V(A)200时，V(CO2)点数值为_.取V(A)100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是_. 8已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题： （1）该厂生产后废液中所含金属离子有_；（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度 （反应前后溶液的体积变化忽略不计）；（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_；（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 。【参考答案】：一、选择题15：BCBAA 610：ACABC 1115：AC、CDCB 1619：CDCB二、填空题1（1）As 六 （2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)22、（1） 还原剂 ； 碱性 （2）（3）生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色 （4）CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO + 2 H2O3Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 1 3 4（1）VIII（关于族的其他表示方式不得分） 2 （2）（3）的化学方程式 2Na2O2 + 2CO2 2