高二化学第一学期第二章测试题(化学平衡).doc

2011-2012学年高二年级化学选修四 第二章 测试题1对反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 能增大正反应速率的措施是A通入大量O2(g) B温度、压强恒定通入氦气C温度、体积恒定通入氦气 D移去部分SO3(g)2在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度molL-10.10.20平衡浓度molL-10.050.050.1下列说法错误的是A达平衡时的速率关系 3v(Y)生成=2v(Z)生成B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C反应达到平衡时，X的转化率为50D改变温度可以改变此反应的平衡常数3在恒温时，一体积可变的容器内发生如下反应：2M(g) 3N(g) 达到平衡，再将容器体积减至原体积的1/2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，下列说法正确的是A体积改变后正反应速率减慢逆反应速率增加，化学平衡向逆反应方向移动B达到新平衡后M的浓度增加了，N的浓度减小了C达到新平衡后M和N的浓度都是原浓度的2倍，M的体积分数增加了D达到新平衡后M的浓度大于原浓度的2倍，M转换率增加了4一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g) + Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半C若增大Y的浓度，则物质Y的转化率增大D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H 05某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T16将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)；H bBa = bCa bD无法确定7某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表：实验编号温度/K大理石规格HNO3浓度molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）8二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)ABP/MPa0.500.100.800.85某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_ _。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = 574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = 1160 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、H20(g) 和CO2(g)的热化学方程式 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2放出的热量为_kJ。9在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：，则该反应是 热反应（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从02s内该反应的平均速率v= （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 av(NO2) = 2v(O2) b容器内压强保持不变cv(NO)逆 = 2v(O2)正 d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂10某化学反应2A(g) B(g) + 2D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓度（mol/L）时间（min）01020304050601 温度8000C1.00.80O.670.570.500.500.5028000CC20.600.500.500.500.500.5038000CC30.920.750.630.600.600.6048200C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填、）且c3=_mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（填吸热、放热）。理由是_ _（5）800时，其他条件不变，B的起始浓度为1 mo