第五章物质结构元素周期律.ppt

第五章物质结构元素周期律,回顾：元素周期表的结构及其与原子结构的关系,周期,1、周期数量及类型：,2、同周期元素的原子结构的特点：,第七周期为不完全周期。,四、五、六为长周期；,原子半径：,原子序数：,电子层数：,其中一、二、三为短周期，,共七个周期；,最外层电子数：,相同，且等于周期序数；,从左到右由1个递增到8个；,不同，从左到右依次增多；,不同，从左到右依次减小。,主族,1、数目及构成元素：,2、表示方法：,3、原子结构特点：,构成的元素：,数目：,共有8个。,它们是由短周期和长周期元素所构成的。,除0族外，其余的在数字后加A表示。,族序数的表示：,用罗马数字（、）表示族序数；,表示符号：,原子半径：,不同，从上到下依次增大。,电子层数：,不同，且从上到下电子层数依次增多；,核电荷数：,不同，从上到下依次增大；,最外层电子数：,相同，且主族序数等于最外层电子数；,练习一：,（1）碱金属所包括的元素有_，它们在元素周期表中的位置是第_族，它们的金属性强弱顺序是_，它们的最高正价为_；从结构的角度分析它们的性质变化的原因_。（2）验证它们性质变化的实验方法是_。（3）请归纳你们已经学习过的验证金属强弱的方法。,锂、钠、钾、铷、铯,A,从上到下依次增强,原子的电子层数增加，原子半径增大，核对电子的引力减弱；,与水反应置换出氢气的难易,与酸反应置换出氢气的难易；,活泼金属把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；,元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱,+1,最外层电子数为一个,与水反应置出氢气的难易；,练习二：,（1）氧族元素包括的元素有_，它们位于元素周期表的第_族。它们的性质变化情况为_。最高正价为_，它们在反应中容易_电子，呈现的最低负价是_。（2）从原子结构的角度分析氧族元素表现此性质特点的原因是：_。（3）请比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性：_。请比较H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性强弱_。（4）请归纳用于比较非金属性强弱的实验方法：,氧、硫、硒、碲,A,随原子序数的增加，,非金属性减弱，金属性增强,+6,得到,随原子序数的递增，它们的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减弱；最外层电子数为6个,气态氢化物的稳定性、,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、,H2OH2SH2SeH2Te,H2SO4H2SeO4H2TeO4,与氢气化合的难易、,活泼的非金属单质能把较不活泼的非金属离子氧化,-2,二、原子结构与化学性质的关系,（一）原子结构与元素化合价的关系：,原子的最外层电子数，因此最外层电子也称为价电子。,元素的最高正价与最外层电子数的关系是：,最高正价=最外层电子数,非金属的最高正价与最低负价的关系：,最高正价的绝对值与最低负价的绝对值之和为8,（二）原子半径与元素金属性与非金属性的关系,原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，非金属性越强；反之金属性越强。,三、同主族元素性质变化情况：,由于同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，原子核对核外电子的吸引力不断增强，因此同周期元素从左到右非金属性不断增强，金属性不断减弱。,请用结构与性质关系的结论，并根据同周期元素的原子变化规律，讨论同周期元素的性质的变化规律。,同主族元素的性质从上到下非金属性不断减弱，金属性不断增强。,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl,Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,钠与水的反应：,常温下与冷水发生剧烈的反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2,镁与水的反应：,常温下不反应，与沸水可发生作用；与酸发生剧烈的反应。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2,铝与水的反应：,与水不发生反应，与酸的反应不如镁的剧烈。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,结论：,金属性减弱、非金属性增强,Al2O3与Al(OH)3的性质：,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,结论：Al2O3是两性氧化物,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,结论：Al(OH)3是两性氢氧化物,结果：铝已表现一定的非金属性质,硅是一种良好的半导体材料，说明它具有一定的金属性质,结论：,Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,分界线,金属,非金属,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,四、同周期元素性质变化规律：,同周期元素从左到右非金属性不断增强，金属性不断减弱。,分析周期表中金属和非金属的最外层电子数与电子层数的关系,金属：,最外层电子数小于电子层数；分界线上的金属最外层电子数等于电子层数。,非金属：,最外层电子数大于电子层数；分界线上的非金属最外层电子数比电子层数多一个。,五、元素周期表的分区,元素周期表可以分区，分区的左方是金属，右方是非金属。在分界线两边的元素即表现金属性也表现非金属性。,练习三：,同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。,ZYX,XH3H2YHZ,H3XO4H2YO4HZO4,XH3、H2Y、HZ,练习四：,X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与