第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯

第四章,第二节,课前预习巧设计,名师课堂一点通,考点一,创新演练大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第二节富集在海水中的元素氯,(1)写出下列反应的化学方程式钠与氯气反应：，氢气与氯气反应：，硅与氯气反应：。,氯气与氯化亚铁溶液反应：。(2)检验溶液中是否含有Cl所用的试剂是：，反应的离子方程式为：。,Cl22FeCl2=2FeCl3,稀HNO3和AgNO3溶液,AgCl=AgCl,一、氯气1氯的原子结构及存在氯原子结构示意图为：氯原子电子表现出典型性自然界中以存在。2实验室制法在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为：。,易得到1个,非金属,化合态,3物理性质,黄绿,刺激性气味,4化学性质,(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：,(2)与非金属反应：,(3)与H2O反应：氯气的水溶液称为“氯水”。溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：。(4)与碱反应：,漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：；。,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,5用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。,二、次氯酸1弱酸性次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性；2不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为：。,弱,3强氧化性(1)漂白性：,不褪色,无,褪色,HClO,(2)杀菌、消毒。,三、氯离子的检验,1判断正误。(1)氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性()(2)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色()(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁()(4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(),解析：(1)Cl2无漂白性，HClO才有漂白性。(2)鲜艳的花朵中含水，水与Cl2反应生成次氯酸。(3)Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，与用量无关。(4)闻气味时要用手轻轻地扇动，使少量气体飘进鼻孔。(5)Cl2与NaOH的反应中既是氧化剂也是还原剂。答案：(1)(2)(3)(4)(5),2思考讨论：(1)通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？(2)某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。(3)漂白粉为什么要密闭保存？,答案：(1)H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。(2)氯气密度比空气大，应往高处逆风跑。立即用浸过水或弱碱溶液的毛巾捂住口鼻。向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。(3)漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不稳定易分解，故可导致漂白粉失效，所以漂白粉应密闭保存。,3将下列用途与相应物质的化学式连起来。84消毒液AAgI人工降雨剂BKIO3含氟牙膏CNaClO加碘食盐DAgBr变色眼镜ENaF答案：CAEBD,4Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。(1)将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中。(2)将溴水滴入KI溶液中。答案：(1)2KBrCl2=2KClBr2，2KICl2=2KClI2；(2)2KIBr2=2KBrI2。,氯水的成分及性质,1氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离：Cl2H2O=HClHClO，HClOHClO，2HClO2HClO2。(2)氯水的成分：三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H、Cl、ClO、OH。,2氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：,例1双选题下列关于氯水的叙述，正确的是()A新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强,解析氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH。新制氯水中含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应2HClO2HClO2，逸出的是O2而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在无色玻璃瓶中不考虑HCl的挥发，溶液的酸性增强。答案BD,(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。,氯气的实验室制法,2装置,(2)净化装置(部分)：,(3)收集装置(部分)：收集方法：向上排空气法；验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。(4)尾气处理装置(部分)：导气管要深入液面以下；F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。,3注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。,例2在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：,(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。,(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应方程式_。(4)写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。,解析(1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl22