第二单元考试知识点.doc

第二单元考试知识点加熱加熱课题1 空气拉瓦锡的实验： 汞 + 氧气 氧化汞 氧化汞汞 + 氧气 拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。 （一） 实验2-1：P271、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5） 点燃点燃2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。 3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷（P+O2P2O5）4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；没有完全冷却就打开止水夹；燃烧匙插入集气瓶的速度过慢。做该实验的要求：a、可燃物要求：在空气中能点燃，足量且产物是固体：选择红磷。 （能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差） b、装置要求：气密性良好c、燃烧匙插入集气瓶的速度 ：要快 （二）空气的成份按体积计算：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%，稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。（请你举例说明空气中有氧气，二氧化碳，水蒸气） （三）纯净物：由一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。 混合物：由两种或两种以上（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。 （四）氧气的用途：1、支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等） 氮气的用途：1、作保护气（食品袋内充气、灯泡内、液氮冷冻麻醉）2、工业制氮肥（硝酸、氮肥等）稀有气体又叫惰性气体;它包括:氮气、氖气、氩气、氪气、氙气等 它们的用途：1、保护气（如焊接时、灯泡） 2、人造小太阳（氙气、麻醉） （五）空气的污染：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、氮的氧化物）和烟尘（可吸入颗粒）、等。主要来自煤、石油等矿物燃料的燃烧。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、臭氧（O3）和可吸入颗粒物等。 空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等防治空气污染的措施：1、使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），2、绿化（植树、造林、种草），3、加强大气质量监测，改善环境状况，4、工厂的废气经处理过后才能排放，5、降低白色污染（塑料垃圾等）物的使用，绿色化学：又叫环境友好化学。它的特点是无毒无害，核心是利用化学原理从源头上消除污染。包括绿色生产和绿色销毁（以回收代替焚烧）课题2 氧气（一） 氧气的物理性质：在标准状况下，通常情况下为无色无味的气体；密度(1.42g/L)比空气(1.293g/L)大（可以用向上排气法收集）；不易溶于水，1L水中只能溶解约30mL氧气，(可以用排水法收集）。氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218变为淡蓝色雪花状固体。 工业生产中的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。（二） 氧气的检验：点燃点燃把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。 验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。 文字表达式：碳+氧气二氧化碳（C+O2CO2）（三）实验：实验2-3： 现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体。 点燃点燃硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体。 文字表达式：硫+氧气二氧化硫（S+O2SO2） 点燃点燃实验2-4： 现象：铁在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁（Fe3O4）固体，放出大量的热 文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁（Fe+O2Fe3O4） 注意事项：实验前应预先在集气瓶底留一些水或铺一层细沙（防止集气瓶炸裂）。（四）氧气的化学性质：助燃性、氧化性。 （五）化合反应、氧化反应和缓慢氧化的概念和判断： 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。 2、氧化反应：由物质与氧气发生的化学反应。（有些反应既是化合反应也是氧化反应） 3、缓慢氧化：有些物质与氧气发生很慢的化学反应。属于氧化反应，不剧烈，没有发光，但会放热。如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。4、剧烈氧化：如：燃烧 剧烈氧化与缓慢氧化的共同点：都是氧化反应 都放热 课题3 制取氧气加热工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同, 不是分解反应，是物理变化） 实验室制氧气原理：1、高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2二氧化锰2、过 氧 化 氢 - 水 + 氧气 MnO2 H2O2 - H2O + O2二氧化锰 加热3、氯酸钾 - 氯化钾 + 氧气 MnO2 KClO3 - KCl + O2 气体制取与收集装置的选择：发生装置：根据反应物的状态（固固加热型、固液不加热型） 收集装置：根据生成物质的密度、溶解性（向上排空气法，排水集气法） （一）用高锰酸钾制氧气： 1、图214中用到的仪器名称：酒精灯、大试管、铁架台、铁夹、橡胶管、单孔橡胶塞、导（气）管、集气瓶、水槽、棉花、玻璃片。2、用到的药品名称：高锰酸钾（KMnO4），水（H2O）。3、装置：发生装置：；收集装置：两种（可选）：加热4、总装置：，安装置的顺序：从下至上，从左至右。5、化学反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 6、用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤：检验装置气密性装药品装好装置预热定点加热收集气体移出导气管停止加热，（查-装-定-点-收-移-熄） 7、气体的收集方法： （1）排水集气法：（排水法收集到的气体也不是完全纯净的气体，因为它里面仍然含有水蒸气，但它比排气法收集到的气体纯净些）条件：该气体不能溶于水； （2）排空气法：（排气法收集时导气管一定要伸入到集气瓶的底部，目的是得到比较纯净的气体）条件：该气体无毒，不与空气中的成分反应，密度大小决定瓶口向上还是向下。8、用氯酸钾或高锰酸钾制氧气的注意事项： （1）制取前要先检验装置的气密性（装置的气密性良好才能收集）（2）铁夹应夹在离试管口大约1/3处。 （3）伸入试管的导管只需伸出橡皮塞一点点（方便气体的排出）（4）加热试管前应先预热（防止受热不均而试管炸裂） （5）酒精灯应用外焰对准有药品的部位加热（外焰的温度最高） （6）试管口应略向下倾斜（防止可能产生的水倒流回试管底部，引起试管的破裂） （7）用排水法收集时应等气泡连续均匀放出时才可收集（先把空气排出） （8）用排水法收集完气体应先把导气管从水槽中移出再移去酒精灯（防止水倒流回试管引起试管的破裂） （9）用高锰酸钾制氧气时，应在试管口入一团棉花（防止高锰酸钾进入导气管）（10）安装置的顺序：从下至上，从左至右。拆除装置的顺序：从右至左，从上至下。（二）用过氧化氢制氧气： 1、用到的仪器名称：长颈漏斗、锥形瓶、导（气）管、集气瓶、水槽、橡胶管、双孔橡胶塞、玻璃片。2、用到的药品名称：过氧化氢（俗称：双氧水、H2O2）、二氧化锰（MnO2）3、装置：发生装置：；收集装置：两种（可选）：二氧化锰4、总装置：5、化学反应的文字表达式：过 氧 化 氢 - 水 + 氧气 H2O2 - H2O + O26、用过氧化氢制氧气的注意事项：（1）长颈漏斗的下端必须插入液面以下，（防止产生的气体从长颈漏斗移出）（2）二氧化锰只是催化剂，没有参加化学反应。7、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。特点：化学反应速率