2008.1西城08[1].1题.doc

北京市西城区抽样测试高三化学试卷 2008.1学校_ 班级_ 姓名_ 得分_说明：1本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2请将选择题答在第4页答卷纸上。可能用到的相对原子质量： H 1、C 12、N 14、O 16、Al 27、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64、Br 80 第卷（选择题 共44分）本卷共18小题。110小题，每题2分；1118小题，每题3分。共44分。每小题只有一个正确选项。1 右图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0106 t1.5106 t。下列关于3He的说法错误的是A核内有2个质子 B与4He互为同位素C核内有1个中子 D是4He的同素异形体2下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是ASO3和SiO2 BCO2和CCl4 CNaCl和金刚石 D苯酚和KOH3下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+ DNH3 4用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 5下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是ANH4ClBNaAlO2 CNaHCO3 DNa2CO36判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A共价化合物：是否含有共价键 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电7利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 A制乙酸乙酯 B制氢氧化亚铁 C石油的蒸馏 D实验室制乙烯8下列说法正确的是A淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖B钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C用CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关9下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应10接触法生产H2SO4过程中，处理废气、废渣、废水、“废热”的方法正确的是 用氨水处理尾气；用石灰乳处理废水；用废渣造水泥、制砖；设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电A只有 B只有 C只有 D11某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+，其c(H+)=102 mol/L，能在该溶液中大量存在的阴离子是ASO42 BNO3 CSCN DCO3212下列离子方程式中，正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O = Fe(OH)33HB向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ 2H2OC过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD将氯气通入冷水中： Cl2+ H2OCl+ClO+2H+13某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有加热前所用的坩埚未完全干燥；加热时有少量固体溅出；样品中含有加热易挥发的杂质 在空气中冷却后称量；加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量 A B C D14阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.36.021023B48 gO3气体含有的O3分子数为6.021023C0.5 mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2离子数为0.56.021023D标准状况下，33.6 LH2O含有的H2O分子数为1.56.02102315下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将混有少量O2的N2通过灼热的氧化铜除去N2中混有的少量O2BC2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素C将Fe片放入CuSO4溶液中比较Fe与Cu的金属活动性D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响16为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 17右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液 18已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A2 mol/L B1 mol/L C0.4 mol/L D0.2 mol/L选择题答卷纸请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如123456789101112131415161718AAAAAAAAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBBBBBBBCCCCCCCCCCCCCCCCCCDDDDDDDDDDDDDDDDDD第卷（非选择题 共56分）19（4分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。催化剂（1）完成反应的化学方程式。_MnSO4+_K2S2O8+_ _ =_KMnO4+_K2SO4+_H2SO4（2）此反应的还原产物是_，当生成1 mol高锰酸钾时，共有_mol电子转移。20（5分）A、B、C是短周期中三种常见元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。转化关ABCDEFBF系如图。试回答：（1）的化学式为_，固态E属于_晶体。（2）E的电子式为_，D与F反应的化学方程式为_。21.（9分）A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： （1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。 （3）A、C两元素可组成10电子粒子X。Y与X具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_。 （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式。 _。（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_，电池总反应的化学方程式为_。新制Cu(OH)2Ag(NH3)2OHDH2 催化剂 AB一定条件C（C3H4O2）22（8分）有机物A、B、C都是重要的化工原料，AD之间有如图所示的转化关系。（1）A中官能团的名称为_。（2）AC的实验现象为_，反应的化学方程式为_。（3）1 mol A 与2 mol H2加成得产物B。完成B+CD的化学方程式，并指出反应类型。 _，反应类型为_。23（9分）有机物A的结构简式为：（1）A的分子式为_。（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时，最多消耗_molNaOH。（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_。（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。 。（5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO2)n(H2O)=32，该同系物的分子式为_。24（7分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称莫尔盐，它是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定，是常用的分析试剂。莫尔盐在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备莫尔盐的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O = (NH4)2Fe(SO4)26H2O。某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备莫尔盐的步骤如下： 将废铁屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污，冷却，洗涤、倾析得铁屑； 将处理过的铁屑放入过量的3 mol/LH2SO4溶液中，控温在5060条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸的杂质，得FeSO4溶液； 将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解； 从溶液中分离出莫尔盐晶体。试回答： （1）步骤中存在设计缺陷，应改进为_， 改进的目的是（用离子方程式表示）_。（2）步骤从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括_。（3）请设计实验，检验莫尔盐晶体中是否含有Fe3+。_。25（7分）弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。 已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； 向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)+n(OH)n(H+)_mol。（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2(g)CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.357.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。 当c(H+)增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为_； 当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_。26（7分）在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H22N