3[1].2.1_溶液的酸碱性_ppt课件1_-_苏教版ylin

专题3溶液中的离子反应,第二单元溶液的酸碱性,溶液的酸碱性,你知道吗,人体某些体液的pH范围,人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康,酸性：c(H+)c(OH)中性：c(H+)c(OH)碱性：c(H+)c(OH),酸性：c(H+)10-7molL-1中性：c(H+)10-7molL-1碱性：c(H+)10-7molL-1,(25),在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同.,一溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH）,规定pH为氢离子浓度的负对数pH=-lgc(H+),c(H+)=10-pH,c(OH-)=?,二：pH与溶液的酸碱性,pH与溶液的酸碱性的关系(25时),中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液,cH+=cOH=1107mol/L,cH+cOH,cH+1107mol/L,cH+cOH,cH+1107mol/L,pH=7,pH7,pH7,pH适用于稀溶液,常温时pH的范围_,c(H+)越大pH越小酸性越强,pH是否等于7,仅为常温时溶液是否是中性的判断依据,在t时水的离子积为110-12，下列说法是否正确？A.pH=7的溶液显碱性；()B.在t时水的pH=6,此时水呈酸性;()C.100mL0.01mol/L的盐酸pH=2();D.100mL0.1mol/L的NaOH溶液pH=13;()E.100mL0.1mol/L盐酸溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,溶液pH=0;(),注意：任何温度下，溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小,t时，水的离子积为110-12，若把pH=12的NaOH溶液从25升温至t（水的蒸发忽略不计），则溶液的pH（）A.仍为12B.增至13C.减为10D.减为11,C,三、pH的测定,测定方法：酸碱指示剂、pH试纸、pH计。,1.酸碱指示剂(用以测定溶液pH的范围）酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。,2.广范pH试纸（用以粗略地测定溶液酸碱性的强弱）1）pH试纸是多种指示剂的混合液浸制而成。2）pH试纸的使用方法：p先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后与标准比色卡相比。不能把试纸放在待测液中，也不能将PH试纸润湿。3）读数：整数,3.精密pH试纸,4.pH计：精确测量溶液pH的仪器,有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该生的操作方法是否正确？（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生？（3）若用此法分别测定C(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH结果会怎样？,练习2：完成下表(25),110-9,5,110-7,7,110-10,110-4,练习1：分别求室温下0.01molL-1的NaOH溶液和盐酸溶液的pH值,小结：pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件，求得c(H+)，然后求出pH值。,常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.610-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是()A.HClB.NaOHC.KClD.NH3H2O,C,四、pH值计算的常见类型,1、溶液的稀释,强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH,例1：在25时，pH值等于4的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到10000倍后，pH值等于多少？,室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PH只能接近于7！,例2：在25时，pH值等于4的醋酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到10000倍后，pH值等于多少？,四、pH值计算的常见类型,1、溶液的稀释,碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。,例3：在25时，pH值等于9的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,例2：在25时，pH值等于9的氨水稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,溶液的稀释总结,若为强酸，pHa,稀释10n,，pHa+n；2.若为弱酸，pHa,稀释10n,pHa+n；(*酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，pH一律接近于7)3.若为强碱，pHa,稀释10n,pHan.；4.若为弱碱，pHa,稀释10n,pHan；(*碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7)。,常温下将pH=9的Ba(OH)2稀释1000倍后所得溶液中c(Ba2+)/c(OH-)=,0.05,2、酸酸混合或碱碱混合：,四、pH值计算的常见类型,例3：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,两种pH值不同的强酸等体积混合时pH2时，pH混=pH小+0.3,例4：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,两种pH值不同的强碱等体积混合时pH2时，pH混=pH大-0.3,3、酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+),四、pH值计算的常见类型,例5.在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液呈性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06mol,0.04mol,酸过量，溶液呈酸性。,溶液混合后pH的计算步骤：1）先判断混合后溶液的酸碱性2）若为酸性，先求c(H+)，再求pH。若为碱性，先求c(OH-)，依据c(H+)=KW/c(OH-)，再求pH。,在Kw=10-12时，将pH=5的硫酸溶液和pH=8的Ba(OH)2溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的体积比约为_,92,25时,将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH_,不能确定,25oC时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由（3）a的取值范围是_.,7/2a14/3,有人建议用