氧气教学设计.doc

课题2 氧气教学设计 一、教学设计思路（一）教材分析本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。教材以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、细铁丝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。第二部分通过实验现象的对比，得出物理变化和化学变化之间的区别；通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。根据学生认识上的特点，在教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。二、教学目标知识目标：1、认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。2、认识化学变化，了解化学反应的基本特征。3、认识化学反应中的化合反应和氧化反应。能力目标：1、培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。2、学会收集实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。3、培养学生对实验现象描述及表达能力。情感价值观：1、知道化学反应在生产和生活中有重要用途。2、学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。3、保持实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。三、重点难点 重 点：1、氧气的化学性质2、化合反应和氧化反应的概念难 点：1、对实验现象的归纳总结2、培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。3、培养学生对知识与生活密切联系的意识。四、教学方法启发引导，讨论归纳，演示法五、实验用品 教学课件，演示视频，多媒体展示设备六、教学过程【复习】复习上节所学内容：空气是一种宝贵的资源，空气的保护。【引入】空气中的氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 【板书】一、氧气的物理性质 【演示】多媒体展示几瓶氧气，让学生观察归纳氧气的物理性质。【总结】对学生归纳的性质进行总结补充。【板书】氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。【提问】如果你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢?眼看、鼻闻能区分吗?我们该如何检验氧气呢？【板书】二、氧气的检验【讲述】上节课我们学过氧气支持燃烧，可使带火星木条复燃，但它在空气中则会熄灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢? 【演示】播放带火星的木条分别插到氧气和空气瓶中的影片，学生观察。【讲述】这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。【讨论】如果有四瓶无色气体，分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳，如何区别？ 【讲述】归纳总结学生的思路，得出先用带火星的木条检验出空气和氧气，再用澄清的石灰水检验出二氧化碳，最后剩余的是氮气。【讲述】我们检验氧气利用的是氧气的物理性质还是化学性质？下面我们来系统的学习下氧气的化学性质。【板书】三、氧气的化学性质 1、硫与氧气反应 【讲述】现在我们来看一下硫与氧气的反应，注意观察硫在空气中和在氧气中的燃烧现象有什么不同，并做下记录。【演示】播放硫在空气中和在氧气中的燃烧影片，学生观察、记录实验现象。【提问】硫在空气中燃烧是什么样的实验现象？在氧气中呢？不同之处在哪里？【讲述】归纳学生的回答并做补充，得出实验现象：硫在空气中：淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味气体; 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体。二者燃烧的颜色不同，剧烈程度不同。硫 + 氧气 二氧化硫点燃【讲述】前面我们学了文字表达式表达磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，我们同样可写出硫燃烧的文字表达式。【板书】【演示】播放木炭在空气中和在氧气中的燃烧影片，学生观察、记录实验现象。【提问】木炭在空气中燃烧是什么样的实验现象？在氧气中呢？不同之处在哪里？木炭 + 氧气 二氧化碳点燃【讲述】归纳学生的回答并做补充，得出实验现象：木炭在空气中：发红、放热生成气体能使澄清石灰水变浑浊; 发白光、放热、生成气体能使澄清石灰水变浑浊。二者燃烧的颜色不同，剧烈程度不同。【板书】 【演示】播放铁丝在空气中和在氧气中的燃烧影片，学生观察、记录实验现象。【提问】铁丝在能不能点燃？在氧气中呢？在氧气中是什么现象？铁丝 + 氧气 四氧化三铁点燃【讲述】归纳学生的回答并做补充，得出实验现象：铁丝在空气中只能灼烧到发红，不能燃烧; 铁丝在氧气中能燃烧，并且剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 【板书】【讨论】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？【讲述】归纳总结学生的观点并补充，为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂。【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？【讲述】物质在空气是与空气中的氧气反应，反应没有在氧气中反应剧烈；反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈，也说明了氮气不支持燃烧。【讨论】上述几个变化中，有什么共同的特征？实验编号五反应前的物质反应后生成的物质硫 + 氧气 二氧化硫点燃反应的文字表达式实验21硫、氧气二氧化硫实验23木炭、氧气木炭 + 氧气 二氧化碳点燃铁丝 + 氧气 四氧化三铁点燃二氧化碳实验24铁丝、氧气四氧化三铁【讲述】归纳引导学生的讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质，都是有氧气参加的反应的结论。 【板书】四、化合反应与氧化反应化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。 【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。 【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？ 【讨论】引导学生讨论。 【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。 “氧气助燃”这种说法为什么是错误的？ 我们可做如下的实验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺，氢气供应不足，燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题，都不能从表面的现象来看。 燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？ 【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。 【讲述】有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。 硫 + 氧气 二氧化硫点燃【练习】判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应石蜡 + 氧气 二氧化碳+水点燃氢氧化钠 + 硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠点燃【总结】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂；可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。七、作业 P:36 第1、3、4八、板书 2.2氧气 一、物理性质 氧