高中化学选修3高考题型专项练习

高三化学复习资料 1 期末总复习高中化学选修 3 高考题型专项练习 1纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的单位质量的 A 和和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和和 B 为短周期元为短周期元 素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能电离能(kJ/mol)I1I2I3I4 A93218211539021771 B7381451773310540 （1）某同学根据上述信息，推断）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子 排布图违背了排布图违背了 。 （2）ACl2分子中分子中 A 的杂化类型为的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金可用作储氢材料。已知金 刚石中的刚石中的 CC 的键长为的键长为 154.45pm，C60中中 CC 键长为键长为 145140pm，有同学据此认，有同学据此认 为为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由，并阐述理由 。 （4）科学家把）科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该其晶胞如图所示，该 物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电 子排布式子排布式 ，该物质的，该物质的 K 原子和原子和 C60分子分子 的个数比为的个数比为 。 （5）继继 C60后，科学家又合成了后，科学家又合成了 Si60、N60，C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层 都满足都满足 8 电子稳定结构，则电子稳定结构，则 Si60分子中分子中 键的数目为键的数目为 。 2.下面是下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_ （2）从晶体类型来看，）从晶体类型来看，C60属于属于_晶体。晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个 硅与硅的化学键之间插入一个硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空 间网状结构中，间网状结构中，Si、O 原子形成的最小环上原子形成的最小环上 O 原子的数目是原子的数目是_; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一个。实际上一 个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子个二氧化碳分子,二氧化碳分子中二氧化碳分子中键与键与键的个数比为键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。 1s 2p 2s 3s 3p C60 K 甲甲乙乙丙丙 高三化学复习资料 2 丙烷分子中丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中，丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是号碳原子的杂化方式是 _，丙烯分子中最多有，丙烯分子中最多有 个原子共平面。个原子共平面。 3.铜是重要金属，铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶溶 液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_； （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_； （3）SO42-的立体构型是的立体构型是 ，其中，其中 S 原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是_；O 原子的价电子排布图为原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的，这两种元素形成的气态氢化物的 熔点较高的是（写化学式）熔点较高的是（写化学式）_，原因为，原因为 。 （4）元素金（）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，同族，Au 原子最外层电子排布原子最外层电子排布 式为式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子原子 处于面心，处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与原子与 Au 原子数量之比为原子数量之比为 _；该晶体中，原子之间的作用力是；该晶体中，原子之间的作用力是 4.2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二 极管（极管（LED） 。目前市售。目前市售 LED 晶片，材质基本以晶片，材质基本以 GaAs（砷化镓）（砷化镓） 、 AlGaInP（磷化铝镓铟）（磷化铝镓铟） 、lnGaN（氮化铟镓）为主。（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同已知镓是铝同 族族 下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答： 镓的基态原子的电子排布式是镓的基态原子的电子排布式是 。 砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相，与同一个镓原子相 连的砷原子构成的空间构型为连的砷原子构成的空间构型为 。 N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）（用氢化物分子式表示） 砷化镓可由（砷化镓可由（CH3）3Ga 和和 AsH3在在 700时制得。时制得。 （CH3）3Ga 中镓原子的杂化方式中镓原子的杂化方式 为为 。 比较二者的第一电离能：比较二者的第一电离能：As_Ga（填（填“”或或“=”） 。 下列说法正确的是下列说法正确的是 （填字母）（填字母） 。 A砷化镓晶胞结构与砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同相同 BGaP 与与 GaAs 互为等电子体互为等电子体 C电负性：电负性：As Ga D砷化镓晶体中含有配位键砷化镓晶体中含有配位键 5.三氟化氮（三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体， 在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应 用。它可在铜的催化作用下由用。它可在铜的催化作用下由 F2和过量的和过量的 NH3反应得到，该反应反应得到，该反应 另一种产物为盐。另一种产物为盐。 （1）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为 ， 生成物生成物 NF3中氮原子的杂化方式为中氮原子的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为分子空间构型为 ； （2）N、F 两种元素的氢化物稳定性比较，两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填（选填“”或或“”或或“”、 “”或或“”填空填空： 第一电离能的大小：第一电离能的大小：Mg _ Al；熔点的高低：；熔点的高低：KCl _ MgO。 9A 族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(Se)、碲、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S 单质的常见形式为单质的常见形式为 S8，其环状结构如右图所示，其环状结构如右图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是原子采用的轨道杂化方式是 ； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离原子的第一电离 能由大到小的顺序为能由大到小的顺序为_； (3)Se 原子序数为原子序数为_，其核外，其核外 M 层电子的排布式为层电子的排布式为_； (4)H2Se 的酸性比的酸性比 H2S_(填填“强强”或或“弱弱”)。气态。气态 SeO3分子的立体构型分子的立体构型 为为_，SO离子的立体构型为离子的立体构型为_； 23 (5)H2SeO3的的 K1和和 K2分别为分别为 2.710 3和 和 2.510 8， ，H2SeO4第一步几乎完全电离，第一步几乎完全电离，K2 为为 1.210 2，请根据结构与性质的关系解释： ，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离程度大于第二步电离的原因：_ _； H2SeO4比比 H2SeO3酸性强的原因：酸性强的原因： ； (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如晶体结构如 右图所示，其晶胞边长为右图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为，密度为_gcm 3(列 列 式并计算式并计算)，a 位置位置 S2 离子与 离子与 b 位置位置 Zn2 离子之间的距离为 离子之间的距离为 _pm(列式表示列式表示)。 10金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 高三化学复习资料 4 a金属键具有方向性与饱和性金属键具有方向性与饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni 是元素周期表中第是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负相同且电负 性最小的元素是性最小的元素是_。 (3)过滤金属配合物过滤金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18， 则则 n_。CO 与与 N2结构相似，结构相似，CO 分子内分子内 键与键与 键个数之比为键个数之比为_。 (4)甲醛甲醛(H2C=O)在在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内。甲醇分子内 C 原子的杂原子的杂 化方式为化方式为_，甲醇分子内的，甲醇分子内的 OCH 键角键角_(填填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”) 甲醛分子内的甲醛分子内的 OCH 键角。键角。 11原子序数依次增大的短周期元素原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和和 e 中，中，a 的最外层电子数为其周期的最外层电子数为其周期 数的二倍；数的二倍；b 和和 d 的的 A2B 型氢化物均为型氢化物均为 V 形分子，形分子，c 的的1 价离子比价离子比 e 的的1 价离子少价离子少 8 个电子。回答下列问题：个电子。回答下列问题： (1)元素元素 a 为为_，c 为为_ (2)由这些元素形成的双原子分子为由这些元素形成的双原子分子为_， (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直，非直 线形的是线形的是_；(写写 2 种种) (4)这些元素的单质或由它们形成的这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _，离子晶体的是，离子晶体的是_，金属晶体的是，金属晶体的是_，分子晶体的是，分子晶体的是_；(每空填一每空填一 种种) (5)元素元素 a 和和 b 形成的一种化合物与形成的一种化合物与 c 和和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面 具中，该反应的化学方程式为具中，该反应的化学方程式为_。 12过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题： 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水， 达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是 。 A苯与苯与 B3N3H6互为等电子体互为等电子体 B甲醛苯分子中碳原子均采用甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2杂化杂化 C苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国，科学家彼得费尔和德国，科学家彼得格林贝格格林贝格 尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR 效应）研究方面的成就。某钙钛型效应）研究方面的成就。某钙钛型 复合氧化物（如右图）复合氧化物（如右图） ，以，以 A 原子为晶胞的顶点，原子为晶胞的顶点，A 位可以是位可以是 CaSrBa 或或 Pb，当，当 B 位是位是 VCrMnFe 时，这种化合物具有时，这种化合物具有 CMR 效应。效应。 用用 ABO 表示这类特殊晶体的化学式：表示这类特殊晶体的化学式： 。 已知已知 La 为为+3 价，当被钙等二价元素价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复替代时，可形成复 合钙钛矿化合物合钙钛矿化合物 La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变，此时一部分锰转变 为为+4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁铁磁铁磁铁磁-顺顺 磁转变及金属磁转变及金属-半导体的转变，则半导体的转变，则 La1-xAxMnO3中三价锰与中三价锰与 四价锰的物质的量之比为：四价锰的物质的量之比为： 。 （用含（用含 x 的代数式表示）的代数式表示） Mn 的核外电子排布式为的核外电子排布式为 。 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 。 A镧锰氧分别位于周期表镧锰氧分别位于周期表 fdp 区区 B氧的第一电离能比氮的第一电离能大氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C锰的电负性为锰的电负性为 1.59 ，Cr 的电负性为的电负性为 1.66，说明锰的金属性比铬，说明锰的金属性比铬 强强 13铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价 有有+l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。等，故能形成多种铜的化合物。 （1）基态）基态 Cu 原子的电子排布式是原子的电子排布式是 ；铜晶体晶胞如图所；铜晶体晶胞如图所 示，该晶胞实际拥有示，该晶胞实际拥有 个铜原子；个铜原子； （2） 某某+l 价铜的配离子为价铜的配离子为Cu(CN)43 ，与配体互为等电子体的一种微粒是 ，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式）（写化学式） 。 高三化学复习资料 5 许多许多l 价铜的配合物溶液能吸收价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如和烯烃（如 C2H4、CH3CH= CH 2等） 等）, CH3CH= CH 2分子中 分子中 3 个个 C 原子采取的杂化方式依次为原子采取的杂化方式依次为 。 （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的 溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 ； 根据价层电子对互斥模型，预测根据价层电子对互斥模型，预测 SO42 一 一的空间构型为 的空间构型为 .。 14.已知已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增 大。其中大。其中 A、C 原子的原子的 L 层有层有 2 个未成对电子。个未成对电子。D 与与 E 同主族，同主族，D 的二价阳离子与的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子离子 M 层层 3d 轨道电子为半满状态。请根据以上轨道电子为半满状态。请根据以上 情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）写出）写出 F 原子的电子排布式原子的电子排布式 ，F 位于周期表位于周期表 区。区。 （2）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为的第一电离能由小到大的顺序为 。 （3）F 和和 M（质子数为（质子数为 25）两元素的部分电离能数据列于下表：）两元素的部分电离能数据列于下表： 比较两元素的比较两元素的 I2、I3可知，气态可知，气态 M2 再失去一个电子比气态 再失去一个电子比气态 F2 再失去一个电子难。 再失去一个电子难。 对此，你的解释是对此，你的解释是 ； （4）已知）已知 F 晶体的堆积方式与金属钾相同，则晶体的堆积方式与金属钾相同，则 F 晶胞中晶胞中 F 原子的配位数为原子的配位数为_， 一个晶胞中一个晶胞中 F 原子的数目为原子的数目为_ 。 （5）H2S 和和 C 元素的氢化物元素的氢化物(分子式为分子式为 H2C2)的主要物理性质比较如下：的主要物理性质比较如下： 熔点熔点K沸点沸点K标准状况时在水中的溶解度标准状况时在水中的溶解度 H2S1872022.6 H2C2272423以任意比互溶以任意比互溶 H2S 和和 H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。 15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题：（请回答下列问题：（1）表中属于）表中属于 d 区的元素是区的元素是 （填编号）（填编号） 。 （2）科学发现，）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有三种元素的原子形成的晶体具有 超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于分别位于 晶胞的体心、顶点、面心）晶胞的体心、顶点、面心） ，则该化合物的化学式为，则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）（用对应的元素符号表示） 。 （3）元素）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化油化 元元 素素MF I1717759 I215091561 电能电能 （kJmol 1） ） I332482957 高三化学复习资料 6 工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。 A分子中含有分子间的氢键分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子属于含有极性键的非极性分子 C只含有只含有 4 个个 sp-s 的的 键和键和 1 个个 p-p 的的 键键 D该氢化物分子中该氢化物分子中原子采用原子采用 sp2杂杂 化化 （4）某元素的价电子排布式为）某元素的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数最外层电子的孤对电子数 为为 ；该元素与元素；该元素与元素形成的形成的 18 电子的电子的 X 分子（分子量分子（分子量 32）的电子）的电子 式为式为 ；该元素还可与元素；该元素还可与元素形成形成 10 电子的气体分子电子的气体分子 Y（分子量（分子量 17） ， 将过量的将过量的 Y 气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素）下表为原子序数依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五电离能数据。的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是请回答：表中的金属元素是 （填字母）（填字母） ；若；若 A、B、C 为原子序数为原子序数 依次增大的同周期相邻元素，表中显示依次增大的同周期相邻元素，表中显示 B 比比 A 和和 C 的第一电离能都略大，其原因是的第一电离能都略大，其原因是 。 16 （1）C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面 有重要应用。请回答下列问题：有重要应用。请回答下列问题： Ge 的原子核外电子排布式为的原子核外电子排布式为 C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 a.CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； b.SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； c.已知已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出（写出 2 条即可）条即可） d.CO 可以和很多金属形成配合物，如可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 与与 CO 之间的键型为之间的键型为 （2）将）将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液生成固态三氧化二硼和液 态水态水,放出放出 649.5kJ 热量热量,该反应的热化学方程式为该反应的热化学方程式为 。 已知已知:H2O(l)=H2O(g), H= +44kJ/mol,则则 11.2L(标准状况标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时乙硼烷完全燃烧生成气态水时 放出的热量是放出的热量是_kJ。 17A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除七种元素，除 E 为第四周期元素外，其余均为短周期元为第四周期元素外，其余均为短周期元 素。素。A、E、G 位于元素周期表的位于元素周期表的 s 区，其余元素位于区，其余元素位于 p 区。区。A、E 的原子最外层电子的原子最外层电子 数相同，数相同，A 的原子中没有成对电子；的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子 轨道，且每种轨道中的电子总数相同；轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单的基态原子核外成对电子数是成单 电子数的电子数的 3 倍；倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总 电离能 I(eV)ABCDEF I111.314.513.65.27.66.0 I224.429.635.149.315.018.8 I347.947.454.971.680.128.4 I464.577.577.498.9109.2112.0 I5392.197.9113.9138.3141.3153.7 高三化学复习资料 7 N C O H C N O CH3 CH3 N C O C N O H CH3 CH3 Ni 数均相同。回答下列问题：数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比）原子序数比 D 小小 1 的元素的第一电离能高于的元素的第一电离能高于 D 的原因是的原因是 。 （3）由）由 A、B、C 形成的形成的 ABC 分子中，含有分子中，含有 个个键，键， 个个键。键。 （4）由）由 D、E、F、G 形成的形成的 E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式）（填化学式） ，原因是，原因是 。 18铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有 l 、+ 2 等，等， 故能形成多种铜的化合物。故能形成多种铜的化合物。 基态基态 Cu 原子的电子排布式是原子的电子排布式是 ； 铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；个铜原子； （2） 某某+l 价铜的配离子为价铜的配离子为Cu(CN)43 ，与配体互为等电子体的一种微粒是 ，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式）（写化学式） 。 许多许多l 价铜的配合物溶液能吸收价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如和烯烃（如 C2H4等）等） ， CH3CH= CH 2 分子分子 中中 3 个个 C 原子采取的杂化方式依次为原子采取的杂化方式依次为 。 （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的 溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ； 根据价层电子对互斥模型，预测根据价层电子对互斥模型，预测 SO42 一 一的空间构型为 的空间构型为 .。 19决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1）已知）已知 A 和和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能电离能/kJmol 1 I1I2I3I4 A5781817274511578 B7381451773310540 A 通常显通常显 价，价，A 的电负性的电负性 B 的电负性（填的电负性（填“”、 “”或或“”） 。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJmol 1。根据下表有关蛋白质分子中重要 。根据下表有关蛋白质分子中重要 化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸。组成蛋白质的最简单的氨基酸 中的碳原子杂化类型是中的碳原子杂化类型是 。 共价键共价键CCCNCS 键能键能/ kJmol 1 347305259 （3）实验证明：）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这这 4 种晶体的结构与种晶体的结构与 NaCl 晶体晶体 结构相似（如右图所示）结构相似（如右图所示） ，已知，已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体离子晶体NaClKClCaO 晶格能晶格能/kJmol 1 7867153401 则该则该 4 种离子晶体（不包括种离子晶体（不包括 NaCl）熔点从高到低的顺序是：）熔点从高到低的顺序是： 。 其中其中 MgO 晶体中一个晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 周围和它最邻近且等距离的 Mg2 有 有 个。个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内 不含有不含有 （填序号）（填序号） 。 高三化学复习资料 8 B F A离子键离子键 B极性键极性键 C金属键金属键 D配位键配位键 E氢键氢键 F非极性键非极性键 20.现有六种元素，其中现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它为第四周期元素，它 们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题 A 原子核外电子分占原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 元素原子的核外元素原子的核外 p 电子总数比电子总数比 s 电子总数少电子总数少 1 C 原子原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 A 同周期同周期 D 元素的主族序数与周期数的差为元素的主族序数与周期数的差为 4，且不与，且不与 A 元素在同一周期元素在同一周期 E 是第七列元素是第七列元素 F 是第是第 29 号元素号元素 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨个方向，原子轨 道呈道呈 形。形。 （2）E2+的基态核外电子排布式为的基态核外电子排布式为 。 （3）A、B、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C 三种元素中与三种元素中与 AC2互为等电子体的分子的结构式为互为等电子体的分子的结构式为 。 （用元（用元 素符号表示）素符号表示） （4）BD3 中心原子的杂化方式为中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的）用晶体的 x 射线衍射法对射线衍射法对 F 的测定得到以下结果：的测定得到以下结果：F 的晶胞为的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图）面心立方最密堆积（如右图） ，又知该晶体的密度为，又知该晶体的密度为 9.00g/cm3，晶，晶 胞中该原子的配位数为胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是的原子半径是 cm； （阿伏加德罗常数为（阿伏加德罗常数为 NA，要求列式计算），要求列式计算） 。 21已知已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素，号元素，A 与与 B；C、D 与与 E 分别位于同一周期。分别位于同一周期。A 原子原子 L 层上有层上有 2 对成电子，对成电子， B、C、D 的核的核 外电子排布相同的简单离子可形成一种外电子排布相同的简单离子可形成一种 C3DB6型离子晶体型离子晶体 X,，CE、FA 为电子数相同为电子数相同 的离子晶体。的离子晶体。 （1）写出）写出 A 元素的基态原子价电子排布式元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式离子电子排布式 。 （2）写出）写出 X 的化学式的化学式 和化学名称和化学名称 。 （3）写出）写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼）试解释工业冶炼 D 不以不以 DE3而是以而是以 D2A3为原料的原因：为原料的原因： 。 （5）CE、FA 的晶格能分别为的晶格能分别为 786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差，试分析导致两者晶格能差 异的主要原因是：异的主要原因是： 。 （6）F 与与 B 可形成离子化合物，其晶胞可形成离子化合物，其晶胞 结构如图所示：结构如图所示：F 与与 B 形成离子化合物的形成离子化合物的 化学式为化学式为_；该离子化合物晶体的密；该离子化合物晶体的密 度为度为 a g/cm3，则晶胞的体积是，则晶胞的体积是 (只要求列出算式只要求列出算式)。 22.A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按 C、D、B、A 顺顺 序逐渐减小。序逐渐减小。A、C 同主族，同主族，B、D 同主族；同主族；A、C 的原子核内质子数之和为的原子核内质子数之和为 B、D 的的 原子核内质子数之和的一半；原子核内质子数之和的一半；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下 列问题：列问题： （1）B 的离子符号的离子符号 ；D 基态原子的核外电子排布式基态原子的核外电子排布式 ；C、D 形成化合物的电子式形成化合物的电子式 ； （2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中 有一种水溶液显中性）有一种水溶液显中性）_、_； （3）A、B、C 三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成 A 的单质的化学的单质的化学 方程式为方程式为 ； （4）B、C、D 三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原 高三化学复习资料 9 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。 23已知：已知：A、B、C、D、E 是周期表中前是周期表中前 36 号元素，号元素，A 是原子半径最小的元素，是原子半径最小的元素，B 元素基态原子的元素基态原子的 2P 轨道上只有两个电子，轨道上只有两个电子， C 元素的基态原子元素的基态原子 L 层只有层只有 2 对成对电子，对成对电子， D 元素在第三周期元素中电负性最大，元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和的核外电子排布和 Ar 原子相同。原子相同。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）分子式为）分子式为 BC2的空间构型为的空间构型为 ；D 元素原子元素原子的核外电子排布式为的核外电子排布式为 。 （2）B 第一电离能比第一电离能比 C_（填（填“大大”或或“小小”） ；A 与与 B 形成的最简单化合物的形成的最简单化合物的 分子空间构型为分子空间构型为_，其中心原子的杂化为，其中心原子的杂化为 。 （3）A2C 所形成的晶体类型为所形成的晶体类型为 ；E 单质所形成的晶体类型为单质所形成的晶体类型为_。 （4）若向由）若向由 A、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。 则该化合物的分子式是则该化合物的分子式是 ，属于，属于 分子（填：分子（填：“极性极性”或或“非非 极性极性”） ，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是: （5）C 跟跟 E 可形成离子化合物，其晶胞结构与可形成离子化合物，其晶胞结构与 NaCl 的晶胞相似，同为面心立方结构。的晶胞相似，同为面心立方结构。 该离子化合物晶体的密度为该离子化合物晶体的密度为 gcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞 的体积是的体积是 (用含用含 、NA的代数式表示的代数式表示)。 24.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、 丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。 甲、乙组成的常见气体甲、乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙反应能生成乙 的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和和 Z,0.1 mol/L 的的 Y 溶液溶液 pH1； 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L，也能与，也能与 Z 的水溶的水溶 液反应生成盐；丙、戊可组成化合物液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)戊离子的结构示意图为：戊离子的结构示意图为：_ _。 (2)写出乙的单质的电子式：写出乙的单质的电子式：_ _。 丁原子的