2006届扬州市高三第二次调研考前模拟试卷(化学)(附答案....doc

2006届扬州市高三第二次调研考前模拟试卷（化学）（附答案）第卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是A.实现无氰电镀 B.使用无氟冰箱C.使用无铅汽油 D.研发可降解塑料2.下列除去杂质的实验方法正确的是.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3中少量Na HCO3：置于坩埚中加热C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量的浓溴水反应后过滤D.除去Fe C13 酸性溶液酸中少量Fe C12：加入稍过量的双氧水反应后放置3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL 1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 1：2：3 B 6：3：2 C 3：1：1 D 1：1：14.关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是：2CuO22CuO， CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O。A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B.三方案中硝酸的利用率C.制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D.三种方案中方案最优5.将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是A.FeCl2 FeCl3 B.NaHCO3 Na2CO3C.NaAlO2 AlCl3 D.Mg(HCO3)2 MgCl26.将40oC的饱和CuSO4溶液升温至50oC，或温度仍保持在40oC并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是A.硫酸铜的溶解度 B. 溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量 D. 溶液中Cu2+的数目7.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在8.有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是：H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物M+H；分子中原子间的化学键都属于非极性键A.只有 B.只有C.只有D.有二、选择题(本题包括10小题，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9.下列反应的离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=A1O22H2OC.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2OD.将Ca(ClO)2溶液中通入SO2中：Ca22 ClO SO2H2O = CaSO32H ClO10.下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要由水电离产生的c(OH)=11014mo1L1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是A. NH4、K、Cl、SO32 B.K、Na、SiO32、AlO2C.Ba2、Na、HSO3、NO3 D.Fe2、NH4、NO3、C111.设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子B.常温常压下，46g (NO2和N2O4混合)气体中含有原子数为3NAC.25时，1L pH13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子D.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA 12.历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：，下列关于它的性质的叙述中错误的是A.它的苯环上的一氯取代物有4种 B.它的分子式是C16H10N2O2C.它是高分子化合物 D.它可使溴水褪色13.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱B.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于214.若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A.钠和氢气 B.氟和氧气 C.碳和硅 D.氯气和溴15.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：加入过量Ba(OH)2溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Na2CO3溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是A. B. C. D.16.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过.以下叙述正确的是（）A.铝热剂就是单指粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol 所需、Al、CO物质的量之比为323D.明矾属硫酸盐，是纯净物17.按装置图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是A.溶液中物质的量浓度 B.银棒的质量C.溶液的pH值 D. 铁棒的质量18.T时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1L1、0.5 mo1L1和0.2 mo1L1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1L1D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第卷（非选择题共76分）三、（本大题包括2小题）19.请按要求填空：测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，现有托盘天平、研钵、坩埚、酒精灯(火柴)、坩埚钳、三脚架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。进行该实验时，还缺少的实验用品是 ；整个过程至少应在天平上进行 次称量。肥皂的制取实验开始时，在蒸发皿中加入的试剂除植物油外，还有 ，其中有一种未参加反应，该物质的作用是 20.校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是：_ _，作用是：_。B中加入的试剂可能是：_，作用是：_。可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_，D中：_。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_ (填代号)。a.导管b.水槽 c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞四、（本大题包括2小题）21.为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支入放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是： Fe+ NaNO2+5NaOH=3 Na2 Fe O2+H2O+NH3 6 Na2 Fe O2+ NaNO2+5H2O=3 Na2 Fe2 O4+H2O+NH3+7NaOH Na2 Fe O2+ Na2 Fe O4+ H2O= Fe3O4+ NaOH请填入以上中的各物质的系数。温度升高，发蓝层会增厚，原因是；(3)增大NaNO2浓度,氧化层厚度会 ,原因是 ; NaOH浓度过大,氧化层厚度会略减小,原因是 .A高温AG的溶液K的溶液右图装置G的溶液XXX高温HCIDEFJHDB22.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。 A直流电源G的溶液A请按要求填空：（1）写出B的电子式：_。（2）写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。（3）反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。（4）反应的离子方程式是 _五、（本大题包括2小题）23.某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答下列问题：（1）若有机物只由碳、氢两种元素组成，则该有机物可能的结构简式为：_.（2）若为烃的含氧衍生物，且分子中有，则可能的结构简式为：_（3）若分子中无，又无OH，但能发生银镜反应，则结构简式为：_（4）分子中有OH，无CC，则结构简式为_.24.乳酸CH3-CH(OH)-COOH是人体生理活动的一种代谢产物，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。请回答下列问题：（1）写出C、D的结构简式： C _ _ D _ _ （2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应所属的类型（填代号）： A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应（3）写出下列反应的化学方程式： _ _ _ _ _ （4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性.一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是 六、(本题包括2小题)25.电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板.有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶液中的恰好完全沉淀.请计算：（1）溶液A中的物质的量浓度为_；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m100.0，n96.8时，溶液B中的物质的量浓度为_.26.将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3)0.200 mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。参考答案19.玻璃棒、干燥器 4 乙醇、NaOH溶液 既能溶解碱，又能溶解油脂，使反应在均匀的系统中进行，反应速率加快 (每空2分，共8分)20、H2(1分)，随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2分)。(2)检查装置气密性(1分)，品红试液，确认SO2存在；浓H2SO4，干燥氢气(每空1分，共4分)，黑色CuO粉末变红色(2分)，无水硫酸铜变蓝色(2分)21略Na+ O O ： ： .2-Na+22（1）高温（2） Fe + 2OH- -2e = Fe(OH)2 ， 沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色。（3）3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 （没配平不得分，没写条件扣1分） 加入少量KClO3，插上一根镁条点燃。（其它合理方法也得分）（4） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H223（1）（每个1分，共2分）CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3（2）（每个1分，共2分）CH3CH2CHO CH3COCH3OO（3）（2分） H-C-C-H CH2（4）（2分） CH2CHOH24（1）（各2分） C： CH2=CH-COOCH3 D：CH2=CH-COOCH2CH2OCOCH=CH2（2）（各1分） C A一定条件（3）（各2分）CH3CH3n HO-CH-COOH O-CH-COn + nH2O浓硫酸 CH2=CH-COOH + HOCH2CH2OH CH2=CH-COOCH2CH2OH + H2O（4）G中有亲水基团-OH而H中没有亲水基团25.（1）3.00 （ 1分）（2）67.2g （2分）（3）（每空2分）剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜0m67.20n76.8有铁且有铜m67.2x-67.2nx + 9.6（4）2.5 （2分）26(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g64g/mol)2c(H+)1.00 L=0.200 mol/L1.00L，解得c(