20112016年理综化学全国卷

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】 D【解析】 A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。因此，本题选D。2. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为B.1与4反应生成的分子数为C.1溶于过量硝酸，电子转移数为D.标准状况下，含有的共价键数为【答案】 A【解析】 A、乙烯和丙烯最简式均为为，混合气体中含有的原子团的物质的量为，含有的氢原子数为，故A正确。B、若的与的完全反应则生成，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以分子数小于，故B错误。C、溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是，因此与过量硝酸反应转移电子，故C错误。D、标准状况下，呈液态，不能由气体摩尔体积得出其物质的量为，故其含有的共价键数也不为，故D错误。因此，本题选A。3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】 B【解析】 A、2-甲基丁烷，其结构简式为，共5个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故A错误。B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：，符合加成反应的定义，故B正确。C、有4种同分异构体，分别为、，故C错误。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。因此，本题选B。4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的【答案】 C【解析】 A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误。B、会与空气中的氧气反应生成，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C正确。D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的，但是得到的未干燥，会含有水蒸气，故D错误。因此，本题选C。5. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大B.该法在处理含废水时可以得到和产品C.负极反应为，负极区溶液降低D.当电路中通过1电子的电量时，会有的生成【答案】 B【解析】 直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为，剩余，中间区域的迁移到负极区，得到；正极区的电极反应为，余下，中间区域的迁移到正极区，得到，故B项正确。C、负极区发生还原反应：，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移电子时会有氧气生成，故D项错误。因此，本题选B。6. 298时，在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为C.M点处的溶液中D.N点处的溶液中【答案】 D【解析】 A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B、盐酸体积为时恰好反应生成，导致其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。C、因为溶液pH=7，所以，又由于电荷守恒，可得，二者浓度约为，远大于，故C错误。D、若开始时pH为12，则，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。因此，本题选D。7. 短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性。溶液的为2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原子半径的大小B.元素的非金属性C.的氢化物常温常压下为液态D.的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】 C【解析】 Z的单质为黄绿色气体，为，因此Z为氯元素。的水溶液pH值为2，说明为一元强酸。与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混合物，因此为烷烃（如），为，为发生取代反应后的有机混合物。与反应可得以及具有漂白性的，可知为，为。综上，W、X、Y、Z分别为、。A、原子半径大小排序为，即WYX，故B错误。C、Y为氧元素，其氢化物为或，常温下均为液态，故C正确。D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。因此，本题选C。26. （14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开_【答案】 （1）A；dcfei（2）气体红棕色逐渐变浅；溶液倒吸入Y管；当产物中的为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】 （1）实验室制取氨气的常用方法是与混合加热，或者中滴入浓氨水（不需要加热）。这里提供的装置只有A适合第一种方法。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f进e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。（2）：和反应，根据氧化还原反应规律，生成，反应方程式为，产物均无色，因此随着反应的进行，的红棕色会逐渐变浅。：当产物中的为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此溶液会倒吸。27. （15分）元素铬（）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反应。由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用为指示剂，以，标准溶液滴定溶液中，利用与生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为_，此时溶液中等于_。（已知的分别为和）。（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为_。【答案】 （1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2）增大；小于（3）；（4）或：【解析】 （1）类比与反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。为蓝紫色，滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，变为，溶液最终变为绿色。（2）选修四26页的方程式，在酸性条件会转化为。从图上可以看出，浓度升高，浓度上升，说明反应向右进行的更多，的平衡转化率增大；根据A点数据，列三段式计算平衡常数：升高温度，溶液中平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，。（3）已知，当根据沉淀溶解平衡可得：，。（4）盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加或。28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。【答案】 （1）+3（2）（3）；（4），（5）【解析】 （1）中Na为+1价，O为-2价，计算可得的化合价为。（2）由流程图可知反应物为、和，产物为和，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入除去、加入除去；电解食盐水并加入，产物中有生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是在阴极被还原生成。（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：。其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的比值为，该反应的氧化产物为。（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。其实就是求相同质量的和在还原为时，转移的电子数之比。还原为时转移电子，还原为时转移电子，也就是说每摩尔相当于。即相当于，即“有效氯含量”=（保留两位小数）。36. 化学选修2：化学与技术（15分）高锰酸钾（）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将转化为的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应。反应中生成和_（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为_。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知）。【答案】 （1）增大接触面积，提高反应速率。（2）。（3）增大压强，提高反应速率。（4）；;；（5）【解析】 （1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速率。（2）由题目可知转化为，作还原剂，氧化剂应为空气中的，反应物还有，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高。（4）由于反应体系为中性或弱酸性，没有变价，产物应为，故反应的方程式为：阳极反应为氧化反应，被氧化为，电极反应为；阴极反应为还原反应，电极反应为，故阴极产生的气体为；总反应为电解中所有的都转化成了，而歧化反应中只有的转化为了，因此利用率之比为，即。（5）由题中反应方程式得到与反应的比例为，列式计算：即：代入数据得：37. 化学选修3：物质结构与性质（15分）锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。熔点/26146沸点/186约400（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、电负性由大至小的顺序是_。（5）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数，其密度为_（列出计算式即可）。【答案】 （1）；2。（2）原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。（3）、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4）。（5），共价键。（6）；。【解析】 （1）锗位于硅的正下方，是号元素，核外电子排布为。（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。这是因为原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较难。（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价键结合。（6）将晶胞切成8个相同的小正方体后，D是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是；每个晶胞中含有8个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：38. 化学选修5：有机化学基础（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a糖类都有甜味，具有的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成，W共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。【答案】 （1）cd（2）取代反应（酯化反应）（3）酯基、碳碳双键；氧化反应（4）1,6-己二酸（己二酸）；（5）12；（6）【解析】 （1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有的通式，比如脱氧核糖（）、鼠李糖（）等，故a错误；一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故b错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完全，故c正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本p83），故d正确。（2）C分子式为，不饱和度为4，相比B增加了2个C，结合D中的酯基，说明C是由B与2分子发生酯化反应，从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应，故答案为取代反应或酯化反应。（3）D生成E为失氢的过程，为氧化反应。（4）F的系统名称为1,6-己二酸；F和1,4-丁二烯生成聚酯G为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子）。（5）0.5W与足量生成1，说明W中含有两个羧基。E不饱和度为6，除苯环和2个羧基以外的碳原子均饱和。又已知W为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：、，共4种情况，分别有邻、间、对三种位置异构，故共有种。核磁共振氢谱为三组峰，说明对称性较好，应为对位的对称二取代物，其结构简式为（6）根据推断可知，C为，C与反应可以成环生成D（），D在催化下加热，可得E（）。仿照上述反应进行过程，可得(反,反)-2,4-己二烯（）可与反应生成（该反应2014年新课标II卷和2011年全国卷也有出现），在催化下加热，可得。仿照课本甲苯被酸性溶液氧化的过程，可得可被酸性溶液氧化为对苯二甲酸（）。2015年高考理综化学全国新课标1卷7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。考点：考查元素守恒法的应用10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。考点：考查对原电池反应的判断12W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产物中的水和甲酸。 F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊； 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】 Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。 Fe3O4； SiO2； 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。 硫酸钙 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案】MnSO4； 4.7210-7； 299 K=0.1082/0.7842； Kk正；1.9510-3 A点、E点36 化学选修2:化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1） 步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070度，原因是_。（2） 写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3） 步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4） 上述工艺中，步骤不能省略，理由是_.（5） 步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。37、化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。38、化学选修5：有机化学基础（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）C和D的结构简式分别为 、 。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为 。（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线 。【答案】 乙炔；碳碳双键、酯基 加成反应；消去反应； ；CH3CH2CH2CHO。 11； 2014年高考理综化学全国新课标1卷使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJmol1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60时溴酸银的Ksp约等于6104 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1) 仪器B的名称是：_(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号）。a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：_。(5) 实验中加入少量无水MgSO4的目的是：_。(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_ (填标号)。(7) 本实验的产率是：_(填标号)。a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%(8) 在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”)，其原因是_。27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。(2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为 。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 (填化学式)。 NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)(3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。(4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。28、(15分) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 (2)已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH(g)CH3OCH3(g) DH3 +50.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH kJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。(3) 下图为气相直接水合