专题复习-溶质的质量分数的计算

精品文档课题3 溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2、公式：溶质的质量分数= = 。（1）溶质质量= 溶质质量分数。（2）溶液质量= = 质量 + 质量。 【思考】1.从100 g 20的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。2.下列对“10的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ） （多项）A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量20%，其含义是什么？ 。知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1. 把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2. 在20时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例3. 将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，固体完全溶解。解：（2）向原溶液中加入50g水。解：（3）把溶剂蒸发掉25g，无晶体析出。解：（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。解：例5. 20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为 。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ） A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断在20时，食盐的溶解度是36g。在20时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。知识点1、溶液稀释问题的计算关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。【例题1】：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水? 【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。【练习】1.把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克? 2.把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。【例题2】：某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19 gcm-3)多少毫升? 提示1已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 溶质质量 = 溶质的质量分数 提示2根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式： 知识点2：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤【例题1】：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500g。【讨论】：需要的仪器：主要有 、 、 、 。步骤：（1）计算 ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。（2）称量、量取：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。（4）贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。【思考】1、托盘天平的精确度为 g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘，有腐蚀性的药品应放在 中称量。2、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 。【例】：在实验室如用溶质质量分数37，密度为1.18gcm-3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸。 讨论：需要的仪器：主要有 、 、 。步骤：（1） ；（2） ；（3） ； （4） 贴签 。1.现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（ ）A. 托盘天平、量筒、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、玻璃棒 C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D. 托盘天平、量筒、烧杯用2.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是 （ ）A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解 C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解3、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答： A B C D E（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 （2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、50ml 100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。（3）E操作中玻璃棒的作用是 。4. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化（1）室温时，_（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g需要氯化钠的质量为_克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_克5. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞知识点3：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。 请你计算：(1).生成氢气的质量。 (2).这种硫酸中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。【练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L） (2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。解：设【练习2】： 32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？解：设【练习3】： 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1).样品中铜的质量分数；(2).反应所消耗硫酸溶液质量；(3).反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设【附加2】： 将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。 求： (1).石灰石中碳酸钙的质量分数；(2).稀盐酸中溶质的质量分数； (3).反应后溶液中溶质的质量分数。溶解度曲线1、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30 Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和2、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2 。下列说法不正确的是 （ ）A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液 3、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）A图中a点表示，t2时100g水中最多溶解甲物质25gB甲物质的的溶解度随温度的升高而增大Ct1时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等4、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）A.50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D.将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C5、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A30时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液BA物质的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液CB物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小D30时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法6、如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A、t时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲乙丙D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲7(雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g D. 将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出8.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A、cab B、abc C、abc D、bac 第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念: 能跟_或_的溶液起作用而_2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、酸碱指示剂的作用：酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液_，不能使_；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液_,使无色的酚酞溶液_。注意辨别：发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？练一练：（1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ ）A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色（2）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿根据上表信息回答：（1）不能做酸碱指示剂的是 （2）小明用此月季花花汁检测附近造纸厂排放的废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显 性（3）取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显的颜色填入表中 试验颜色食盐水汽水肥皂水石灰水所显颜色二、常见的酸：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 浓盐酸浓硫酸颜色、状态 气 味特 性用 途注意：（1）浓盐酸密封保存的原因： 。（2）浓硫酸密封保存的原因： 。练习1、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）（1）腐蚀性：实 验放置一会儿后的现象原 理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上（2）稀释放热如图711所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是： ；c正确稀释容硫酸的方法是： (3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性总结：浓硫酸的特性； ， ， 。练习2、如图该装置被誉为“万用瓶”（1）用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。a b（2）用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。2、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应： 。（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ） （3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水 （注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。练习1生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。练习2将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。1. （2014常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH2（2014揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A蔗糖溶液B浓盐酸C浓硫酸D饱和食盐水3“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）. 先变蓝后变紫 . 变红后颜色不再改变 . 先变无色后变红 . 先变红后变紫4.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液 C. 通入二氧化碳气体5.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色6（2014北京）下列物质必须密封保存的是（）A木炭B浓盐酸C石灰石D氯化钠7（2014梅州）化学与生活息息相关。请用对应物质的化学式填空：（1）天然气的主要成分是 （2）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 （3）充入食品包装袋内用于防腐的是 （8.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐水 D石灰水9.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：来浓硫酸 水 盐酸 足量氢氧化钙溶液来源:学|科|网Z|X|XCu粉（Fe）_ CaCO3粉末（CaCl2）_ CO（CO2）_ O2（H2O蒸气）_（三）几种常见的碱; （1）氢氧化钠，化学式_俗名叫_、 _、_。它具有强烈的_。如果不慎沾到皮肤上，要用_冲洗，再涂上_。实验现象分析氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻触试管外壁氢氧化钠曝露在空气中容易_ _，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_。因此，氢氧化钠可作某些气体的_。（交流讨论：还有哪些物质可作为干燥剂？_） 称量NaOH时要放入_ 中；在使用氢氧化钠时必须_ _。氢氧化钠的用途：它是一种重要的化工原料，应用于肥皂 石油 造纸等。它能与油脂反应，可用来_。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（2）氢氧化钙，化学式_,俗名叫_、_ _，也具有腐蚀性 。氢氧化钙是 状物质， 溶于水，其水溶液俗称 ；当石灰水中有较多未溶解熟石灰时就称为_或_。制取氢氧化钙的化学方程式：_ _氢氧化钙的用途：建筑上用_混合砌砖，用_粉刷墙壁。在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。可用_与_等配制具杀菌作用的波尔多液农药。熟石灰还可用于改良_。（3）常见的碱除了氢氧化钠（化学式_）、氢氧化钙（化学式_），还有氢氧化钾（化学式_）、氨水（化学式_）等。2.碱的化学性质 （自主学习教材P56，完成相关知识点） 碱溶液能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。1 碱能_ 回忆检验二氧化碳的反应。，写出化学方程式_ _； 氢氧化钠也能与二氧化碳反应，化学方程式为_ ；NaOH在空气中，不仅吸收空气中的_而潮解，还会与空气中的_反应而变质。因此必须_保存。 硫在空气中燃烧生成 会污染空气，常用氢氧化钠溶液来吸收，反应与上面两个反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化硫反应方程式_ 氢氧化钠与三氧化硫反应方程式_ _ _。3酸、碱具有共性的原因(观察实验10-7，自主学习P57，完成相关知识点）酸在水溶液中都能解离出 和 ，即在不同的酸溶液中都含有 ，所以酸有一些相似的性质。同样，碱在水溶液中都能解离出 和 ，即在不同的碱溶液中都含有 ，所以碱也有一些相似的性质。练习1.常用 来检验二氧化碳，用 吸收二氧化碳。2.遇水会放热的物质有_ _ _会吸热的物质有_。3下列有关熟石灰的说法错误的是 （ ）A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应而制得 C熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D熟石灰可以用来做建筑材料4.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D5.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO6.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳7.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（ ）.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和Ca(OH)2.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 .一定有CaCO3，可能有Ca(OH)28、下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A都作建筑材料 B都用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液能用于吸收二氧化硫气体来源:Z课题2 酸和碱的中和反应 (一)中和反应活动与探究：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_ 色，说明氢氧化钠溶液显_ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_ _，最终呈_ _色，说明此时溶液不再显_ _性，此时溶液显_ _性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）_ 。观察图10-14发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的_ _（填离子符号）与稀盐酸中的_ （同上）结合形成了_ ， _ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是_ 和_ _之间的反应，产物中都有_ _，另一产物都是化合物，且都是由_离子和_离子构成的，我们把这类物质称为_ _。盐在水溶液中能够解离出_离子和_离子。【归纳】 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式_。2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式_：3、用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：_【交流讨论】皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。练习1、.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（）A.X是CO2，Y是KOH溶液B. X是O2，Y是稀硫酸C.X是H2，Y是H2SO4溶液D.X是CO，Y是石灰水2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色3 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：_；(2)分解反应：_(3)置换反应：_；(4)中和反应：_4、学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：（1）取样因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：_。（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是_；装置C的作用是_，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_。（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_%5、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为张同学得出的结论是否正确 ，理由是 ；（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论（3）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？【探究一】：溶液酸碱度的表示法pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_ ，但不能判断_ 。溶液的酸碱度用_ _表示，其范围通常在_ 之间。2.酸性溶液的pH_ _7；碱性溶液的pH_ _7；中性溶液的pH_ _7。【图10-15】3.测定pH最简便的方法是使用_，读数只能读出114的 。【图10-16】【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的pH。讨论测定溶液的PH值，用什么取待测液。PH试纸在测定前先用蒸馏水润湿，会对测定结果造成什么影响？试纸可不可以直接伸入待测液中来测定？【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在 。2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6)，可以了解 。4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解 。练习一1.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（）A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色 2、人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄3、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较4.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强5、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%6、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_的方法。pH 7 c0 t/sab7. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是DA图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应8配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。加入溶液的质量（1）配制200g质量分数为4的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： _ (写化学方程式)。（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实 验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填字母）。A将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中B