江西省南昌二中2012届高三考前训练(一)化学试题.doc

南昌二中2012届高三考前训练（一）化学试题1下列物质的化学用语正确的是 ANH4Cl的电子式： D. B.羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：C 326S2结构示意图： D甲烷分子的比例模型：2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，航天飞机上的隔热陶瓷瓦则属于复合材料B“皮革奶”是不法厂商将皮革下脚料水解产物掺入奶粉。因皮革鞣制过程中使用的强氧化剂K2Cr2O7会使蛋白质盐析，致使这种牛奶有毒，严重危害消费者的身体健康。C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D2011年5月起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于离子化合物，过氧化苯甲酰属于有机物。3.下列关于有机物的说法错误的是A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B. 棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质 D生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体4.一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有A.2B.4C.5D.65LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1C1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2OAl(OH) 3 +LiOH+4H26.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是ApH0的溶液：Fe3、Ag（NH3）2、NO3-、SO42-B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、NH4、SiO32、C6H5OCc（H）c（OH）你溶液中：Na+、K、SO32、ID某酸性溶液：Ca2、HCOO、MnO4、K7研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。A由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子B阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- = CO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极D在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少8已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=130，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c（H+）=1010-13molL-1B所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1010-13 molL-1C所加的烧碱溶液pH=130D所得溶液中的c（Mg2+）=5610-10 molL-19下列图示与对应叙述不相符合的是A图1表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线B图2 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mol.L-1c（NaOH）/mol.L-1反应后溶液pH甲0101pH9乙c102pH7下列判断不正确的是Ac1一定大于0.2 mol.L-1 B.HA的电离方程式是：HAHAC甲反应后溶液中：c（Na）c（OH）c（A）c（H）D乙反应后溶液中：c（Na）c（HA）c（A）11向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是A8Fe2+ + 8I+6Br+11Cl2 8Fe3+ +4I2+3Br2+22Cl B2Fe2+ +2I+2Cl2 2Fe3+ +I2+4Cl C6Fe2+ +4I+5Cl2 6Fe3+ +2I2+10ClD6Fe2+ + 2I+6Br+7Cl2 6Fe3+ +I2+3Br2+14Cl12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、OH、Cl、HCO3、H、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c（H）0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg213.一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、 112 B、435 C、121 D、6714 14.将Cu片放入0.1 molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3+）：c(Fe2+)=23，下列有关说法中正确的是AQ中n(Cu2+)：n(Fe2+)=12 B反应中转移电子为0.04mol C溶液Q比原溶液增重了1.28g D3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+2c(Cu2+)=0.1mol/L15已知：A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大；A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31；D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 。 （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式 。（5）某些星球上可能存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为（用元素符号表示） 。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是（写化学式） 。16某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用，实验过程如下： (1) 废Cu粉中一定含有的杂质是 。(2) 分别写出过程、发生反应的离子方程式： ； 。：（3）综合过程、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 （不必化简）。：已知25时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积（Ksp）2.210208.010164.01038开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.0（4）在中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO45H2O。（5）下列与方案相关的叙述中，正确的是 （填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在17甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3则 CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H 。（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图1所示。 2该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH（g），发生反应：CH3OH（g） CO（g）2H2（g），H2物质的量随时间的变化如上图2所示。02min内的平均反应速率v（CH3OH）= 。该温度下，CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.平衡常数b. CH3OH的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度同温同压下若向上述容器中充入amol CO和bmolH2反应达到平衡时测得CH3OH（g）的体积分数为25，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。甲醇-空气燃料电池，具有燃料来源丰富,成本低廉,能密度较高等优点，应用于携式电子设备。对于该燃料电池请回答：若以KOH溶液作电解质，则充入CH3OH的电极为 极；负极反应的电极反应式为 。若以搀杂了Y2O3的ZrO2晶体作电解质，它在高温下能传导O2离子。则负极的电极反应式为 。18. 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解 （2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号） A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如上图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m（ClO2）= 。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。19姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i1molG最多消耗Na、NaOH、NaHCO3、的物质的量分别为3mol、2mol、1mol（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）BC的反应类型： （2）CD的化学方程式： （3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是： 。EG的化学方程式是： （4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是（ ） a香兰醛能与NaHC