2014一模不定项选择

一模不定项选择1.碳酸钾 (K2CO3) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/2030506080溶解度g/100g水K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169 30时K2CO3的溶解度为 (14) g/100g水。 图1中能表示KNO3溶解曲线的是 (15) （填“甲”或“乙”）。 曲线上M点的含义是 (16) 。 要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体 (17) g。溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下 列仪器中的 (18) 。（填字母编号）A电子天平B烧杯C漏斗D量筒 60时500g饱和KNO3溶液蒸发10g水后，再降温到60，可析出KNO3晶体 (19) g。 40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有 (20) 。（填字母编号）A烧杯中溶解的是KNO3，烧杯中溶解的是K2CO3B烧杯中溶液是不饱和溶液C升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解D若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小答案（14） 114 （15）甲 （16）t1 时，A和B的溶解度相等 （17）10 （18）ABD（错漏一个不得分） （19）11 （20）AC（错漏一个不得分2.下表是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度(单位：g100g水) 温度（）02040608090100甲13.33264110169202246乙35.73636.637.338.43939.860时甲的溶解度为 （7） g100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液（8） g 。从乙的水溶液中提取乙的方法是（9） （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。分别将100g甲、乙的饱和溶液从60降温至20，对所得溶液的叙述正确的（10） 。A甲、乙均为饱和溶液 B溶液质量：甲乙 C所含溶剂质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙答案48（7）110（8）105（9）蒸发结晶（10）A、C3.水是非常良好的溶剂，是生活、生产中最重要的物质，请回答下列问题：KNO3溶于水后得到的溶液，具有稳定性和(11) 性。 根据右图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。50时，KNO3溶解度(12) （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；10时，KNO3的溶解度约为(13) ；在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和(14) 的方法。在40时，将质量分数相等的KNO3和NaCl溶液，冷却到20，此时有关它们质量分数的关系，下列说法错误的是(15) （选填编号） A可能KNO3溶液质量分数大 B可能NaCl溶液质量分数大 C两者可能仍旧相等48. 答案 均一 大于 20g/100gH2O（不写单位或写错单位均不得分） 加入食盐 A4.烧杯中盛有100 g、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。I55时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、”否”或“无法判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律_。II配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有_；III将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的的有_（填序号）。升温 降温 加溶质M 与40时M的饱和溶液混合答案(21)无法判断 （1分） (22)随温度的升高而增大 （1分） (23)烧杯和玻璃棒 （2分） (24) （2分） (25)蒸发浓缩 （1分） (26)降温结晶 5.实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。 (1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为_g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为_%（计算结果保留整数）。 (2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度近似看做l g/mL)。 (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， _（填字母）。 A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_（填字母）。 (5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。(6)稀释。20时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：_g/mL。硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL) 温度质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.004(7) 20时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是_。 A保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，加入10 g溶剂后，溶质的溶解度减小D降温至10后，溶质的溶解度减小答案(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4) BC (6)1.063 (7)D6.下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：温度（）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 （11） 。60时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的 （12） （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是 （13） 。A烧杯是70时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。. C烧杯溶液中溶质的质量为 （14） g。.70时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克 （15） 3a 克（填“、或=”）。.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 （16） （填字母序号）。 aB烧杯中溶液是不饱和溶液 bA、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c由60降温至50时溶液质量一定减少 d降温至60时，溶液中溶质质量分数一定不变 e. 降温至30，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 写出所指仪器名称:a ；b 。 以上装置图中共有两处明显错误，请改正： ； 。 写出实验室选用A和E装置制取氧气的化学方程式 ，该反应类型 。下列有关实验操作错误的是 （填序号）。 气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气 加热：直接用酒精灯的焰心对准药品所在位置加热 收集气体：当导管口刚有气泡冒出时立即收集停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯答案（1）铁架台 （2）水槽 （3）A中试管口