2015年二模试题东城、丰台、海淀、西城、朝阳、门头沟、房山、顺义、昌平、怀柔

北京市东城区2014-2015学年第二学期综合练习（二） 初三化学 2015.6可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共20分）本部分共20道题，每小题 1分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.地壳中含量最多的元素是A.氧 B.硅 C.铝 D.铁来源:学,科,网2. “善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是A. 分子 B.原子 C.离子 D. 元素3.下列不属于合成材料的是A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶4.下列化肥属于氮肥的是A.碳酸钾（K2CO3） B.磷酸钙Ca3 (PO4) 2 C.氯化钾（KCl） D.硝酸铵（NH4NO3)5.下列符号能表示 2 个氧分子的是A.O2 B.2O C. 2O2 D.2O2-6. 用分子观点解释下列现象正确的是A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化 B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了 D.“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动7.下列物质所对应用途不正确的是A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多x k b 1 . c o mC.干冰：作制冷剂 D.氧气：供给呼吸8. 下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是7.0 6.87.8 5.56.5 2.83.8A.蒸馏水 B.矿泉水 C.碳酸饮料 D.米醋9. 下列做法不会造成土壤污染的是A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D.随意丢弃废旧电池 10.工业上为了使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是A.减少煤的浪费 B.减少氧气的消耗C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成11. 下列俗称与化学式对应不正确的是A.小苏打：NaHCO3 B. 苏打：Na2CO3 C.纯碱：NaOH D. 熟石灰：Ca(OH)212.下列有关水的说法正确的是A.生活污水可以任意排放 B.淡水是取之不尽、用之不竭的C.水是一种最常用的溶剂 D.水分子由氢分子和氧原子构成13.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区C.寒冷多雪的高原地区 D.炎热多雨的南方地区14.下列说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液C. pH大于7的溶液一定是碱性溶液 D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液15.下列关于微观粒子的说法错误的是A.原子得失电子可以转化成离子 B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于核外电子总数 D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒16.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：单中心铁碳原子氢原子有关转化的说法不正确的是A.反应物和生成物均属于有机物B.“单中心铁”在反应前后质量不变C.“单中心铁”加快了上述反应的速率D.反应前后原子总数一定没有发生变化水17.现有铜和稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸，镁和稀硫酸，浓硫酸和水，浓盐酸和水五组物质。利用右图所示装置，将上述各组物质混合，能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是A. B.C. D.18.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐溶液不发生反应，“”表示金属与盐溶液能发生反应。金属溶液Z的盐溶液M的盐溶液XY上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是AZ、M、X、Y BM、X、Z、Y CZ、X、M、Y DZ、Y、X、M19.除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡C.除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤20.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量置于空气中部分变质的碱石灰，加一定量的水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项ABCD滤液中的溶质NaOHNaOH和Ca(OH)2NaOH和Na2CO3Na2CO3滤渣Ca(OH)2CaCO3和Ca(OH)2CaCO3和Ca(OH)2CaCO3第二部分（非选择题共60分）本部分共17道题，共60分。生活现象解释（共8小题，共20分）21.（2分）某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学式是C8H9ClO），该物质中含有_种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是_。22.（2分）化学物质及元素与人体健康密切相关。（1）人体缺少_（填字母序号）元素，会引起贫血。a.钙 b钠 c.铁 d.锌（2）食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。易霉变的食物有_（填一种常见食物）。23.（3分）右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。燃料电池中发生反应的化学方程式是_。燃料电池是将化学能转化为_能的装置，其优点是_。24.（2分）钙是人体含量最高的金属元素。为了补钙，应该多吃_等含钙的食物。成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在，该物质中磷元素的化合价是_。25.（2分）氯化氢及其水溶液（盐酸）在生产中有着广泛的应用。（1）棉布经丝光处理后，残留的碱（主要成分是氢氧化钠）常用盐酸中和，该反应的化学方程式是_。（2）冶炼金属钨（W）反应的化学方程式有：高温CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2Na2WO4+2HCl H2WO4+2NaClH2WO4 WO3+H2O WO3+3H2 W+3H2O上述反应中没有涉及到的基本反应类型是_反应。族26.（3分）下表是元素周期表的一部分。周期IA11 H氢IIA23 Li锂4 Be铍311 Na钠12 Mg镁IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB419 K钾20 Ca钙212223242526 Fe铁272829 Cu铜30 Zn锌金属材料用途广泛，请在上表中找出一种元素，该元素是你经常使用的金属材料的组成元素，此元素的名称及原子序数是_；用这种金属材料制成_（填一种生活用品），你利用了它的物理性质是_。27.（3分）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。温度/0204060x k b 1 . c o m溶解度/gNaCl35.736.036.6来源:学+科+网Z+X+X+K37.3KNO313.331.663.9110（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是_。（2）NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是_。（3）40时，将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是_（填字母序号）。a. 得到的NaCl溶液是饱和溶液b. 两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaClc. 将两溶液升温至60时，此时两种溶液均达到饱和状态d.将两溶液降温至20时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl28.（3分）（1）现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是由碳元素组成的纯净物中的_。点燃（2）黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉（KNO3）、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3 A+N2+3CO2，物质A的化学式是_。（3）证明黑色木炭是由石墨和杂质（不含碳元素）组成的混合物的方法是_。科普阅读理解（共1小题，共5分）29.（5分）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。依据上述文章内容，回答下列问题。（1）稀有气体共同的物理性质有_（写一条）。（2）氦能应用于飞艇的理由是_。（3）稀有气体化学性质稳定的原因是_。（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是_。（5）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是_（填“物理变化”或“化学变化”）。生产实际分析（共1小题，共5分）30.（5分）钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。原料空气、高温焦炭铁水炉渣磁铁矿石粉碎炉气钢生铁水泥（1）上述物质中属于铁合金的是_。（2）过程在炼铁炉中进行。首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：_、_。（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是_，（4）冶炼29 t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是_t（计算结果精确到0.1）。物质组成和变化分析（共1小题，共5分）31.（5分）利用右图所示装置进行如下实验。CO2NaOH溶液K溶液ANaOH溶液烧瓶图1 图2（1）打开图1中的K，无明显现象。为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是_，反应的化学方程式是_。（2）为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验。已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；CaCl2溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性。取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列有关溶液A的说法正确的是_（填字母序号）。a. 溶液呈碱性 b.溶质一定含氢氧化钠c. 溶质一定含碳酸钠 d.溶质可能含氢氧化钠向中所得溶液加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是_。基本实验（共3小题，共10分）32.（3分）依据下列装置回答问题。 A B C D E（1）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_（填字母序号，下同）。（2）用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是_。（3）在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用_装置来收集。33.（3分）粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2），通过溶解、过滤和蒸发三个步骤，除去的是粗盐中的_杂质；在溶解时使用玻璃棒的目的是_；最终蒸发后得到固体的成分是_。混合气B足量Ca(OH)2溶液铜网水34.（4分）为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分，将该气体缓慢地通过如下装置。A C D（1）A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象？_（填“是”或“否”）。（2）B中红色的铜变为黑色的氧化铜，证明混合气中一定含有_，该反应的化学方程式是_。（3）下列有关C中收集到气体组成的说法正确的是_（填字母序号）。a.一定含O2 b.一定含N2 c.可能含O2 d.可能含N2实验原理分析（共1小题，共5分）35.（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。（1）实验装置B有一个明显的缺点是_。改进后检查装置的气密性良好。（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是_。（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是_。（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是_；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是_。 科学探究（共1小题，共6分）36.（6分）化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO45H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO45H2O。【实验探究】实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式（1）向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水观察到_无水硫酸铜与水发生了化学反应（2）用下列装置进行实验（夹持仪器已省略）无水硫酸铜蒸馏水现象与（1）相同此实验中发生的两个变化是：水由液态变为气态；白色固体变为_色。以上两个变化的本质区别是_，说明在化学变化中分子_（3）用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中无水硫酸铜水水观察到无水硫酸铜_电解水反应的化学方程式是_【实验结论】通过实验（1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物质_的最小粒子。实际应用定量分析（共1小题，共4分）37.（4分）因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。（1）如图是250 mL 10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？_。（2）1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是_千卡。体重50 kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是_。（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是_ g。已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，结果精确到0.1100mL溶液含10 g葡萄糖250mL溶液n北京市东城区2014-2015学年第一学期期末统一测试(二)化学试卷参考答案第一部分选择题（20分）（20小题，共20分）题号12345678910答案ADBDCDBDAA题号11121314151617181920答案CCDCBABCCB第二部分非选择题（60分）除特殊注明外，每空1分。此答案参照执行，答案合理均给分。生活现象解释（共8小题，共20分）21.（2分）4 9:35.522.（2分）（1）c（2）大米（花生等）23.（3分）2H2+ O22H2O电无污染24.（2分）豆制品（牛奶） +525.（2分）（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）化合26.（3分）铁26 铁锅导热性（或铜 29 铜电线导电性，或铝13 包装袋延展性）27.（3分）（1）蒸发（2）氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大（3）abd28.（3分）（1）单质（2）K2S （3）木炭在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清，观察到石灰水变浑浊，证明含有石墨；燃烧后有灰烬，证明含有杂质科普阅读理解（共1小题，共5分）29.（5分）（1）无色无味（或微溶于水、熔沸点低）（2）密度比空气小化学性质稳定一定条件（3）稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构（4）Xe+2F2XeF4（5）物理变化生产实际分析（共1小题，共5分）高温高温30.（5分）（1）生铁和钢（2）C+CO2 2CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2（3）CO （4）17.1物质组成和变化分析（共1小题，共5分）31.（5分）（1）用冷毛巾捂住烧瓶CO2+2NaOH =Na2CO3+ H2O （2）acdNa2CO3和NaOH（2分）基本实验（共3小题，共10分）32.（3分）（1）A （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2（3）D33.（3分）难溶性加速溶解NaCl、CaCl2和MgCl234.（4分）（1）是（2）O2 2Cu+O22CuO（3）bc实验原理分析（共1小题，共5分）MnO235.（5分）（1）瓶底没有少量水（或细沙）（2）2H2O2 2H2O +O2（3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够（4）火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压科学探究（共1小题，共6分）36.（6分）实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式（1）白色固体变为蓝色（2）蓝色。中无新物质生成，中有新物质生成通电发生改变（3）无明显变化2H2O 2H2+ O2实验结论化学性质实际应用定量分析（共1小题，共4分）37.（4分）（1）不正确（2）100 10（3）36.7 北京市丰台区初三年级综合练习（二）化学试卷20156考生须知1本试卷共8页，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。6本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N14 S32 K 39 Fe56 Cu64 第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分）1物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是A. 镁条燃烧 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 干冰升华2下列生活用品中，属于纯净物的是A.碘盐 B. 蒸馏水 C. 酱油 D. 果汁3决定元素种类的是A最外层电子数B电子数C质子数D中子数4地壳中含量最多的元素是A铁B铝C氧D硅5下列符号中，表示两个氧分子的是AO2 B2O C2O2 DO2-6下列金属中，活动性最强的是A锌B铜C银D镁7下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是A氢氧化钙 B氯化钠 C生石灰 D浓盐酸8下列物质放在水中，能形成溶液的是A面粉 B花生油 C白糖 D牛奶9下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是 A闻气味B观察颜色C加澄清石灰水D插入燃着木条10含氟牙膏对牙齿有保护作用。一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为A7 B9 C10 D1911下列实验操作中，正确的是 A滴加液体B过滤C稀释浓硫酸D称量固体12物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A氯化钠可以配制生理盐水 B干冰可以用于人工降雨 C稀硫酸可以除铁锈 D氢氧化钠可以作食品干燥剂13闻到花香的原因是A分子的质量体积很小 B分子间有间隔C分子在不断地运动 D分子由原子构成14下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是A杨梅pH=2.5 B苹果pH=4.1 C菠萝pH=5.1 D柿子pH=8.5 15三甲基一氯硅烷(CH3)3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中，不正确的是A三甲基一氯硅烷应密封防水保存B三甲基一氯硅烷水溶液能使紫色石蕊溶液变红C扑灭少量三甲基一氯硅烷引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火D三甲基一氯硅烷由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成16X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A40时Z的溶解度最大B温度由60降至40时，Y析出的晶体最多C40时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同D40时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60，溶质质量分数X=YZ17.除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A氯化铁溶液氯化铜加足量铁粉 过滤B二氧化碳氧气点燃混合气体C铁氧化铁加足量盐酸 蒸发D碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水 过滤、蒸发18.汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是A四种物质均属于氧化物 B生成丙和丁的质量比为44：7C甲和乙的分子个数比为1：1 D丁分子的微观示意图为 19如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的A稀硫酸和铁 B水和生石灰C水和食盐D盐酸和小苏打20下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量浓氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量A B C D生活现象解释21.（3分）空气是我们赖以生存的宝贵资源。（1）医疗急救常用到氧气，其原因是 。（2）氮气常用于生产氮肥，下列肥料中属于氮肥的是 。AKCl BNH4HCO3 DCa(H2PO4)2（3）稀有气体常用作保护气，其原因是 。22.（3分）能源的合理利用与开发非常重要。（1）化石燃料包括：煤、石油、 。（2）乙醇汽油是在汽油中添加一定量的乙醇，其目的是 。（3）下列图标中，张贴于加油站表示“禁止烟火”的是 。ABC D23.（3分）材料在现代生活中的应用非常广泛。（1）金属是人类生活中常用的材料，如包装常用到铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的 ，铝制品具有一定抗腐蚀能力的原因是 。（2）有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列用品所使用的主要材料，属于有机高分子合成材料的是 。 A陶瓷花盆 B纯棉手套 C塑料盆24.（3分）人类的生产生活都离不开水。（1）日常生活中可以用 区分硬水和软水，生活中降低水的硬度通常采用 方法。（2）水常用于灭火，其主要灭火原理是 。25.（2分）化学在医疗救护中有着重要作用。（1）学校运动会中发生运动员扭伤的情况时常需要进行冰敷，在没有冰块的情况下可以用实验室中的 和水制作简易冰敷袋。（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式 。26.（3分）金属具有广泛用途。（1）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_ _，该反应的现象是_ 。（2）在含有氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是_ 。27（4分）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法。（1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是_。为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到_现象，说明还有效。（2）山梨酸钾（C6H7KO2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。山梨酸钾中钾质量分数为_。科普阅读理解28.（5分）阅读下面科普短文。碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求。自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。依据文章内容，回答下列问题：（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有_。（答出两种）（2）海产品种富含的碘是指_（填“元素”或“单质”）。（3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式_。（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式_。（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症_。（写出一种即可）生产实际分析29.（5分）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）。生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_。（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_。（3）中反应为：2FeTiO36C7Cl2一定条件2X2TiCl46CO，则X的化学式为_。（4）所属的基本反应类型为_。（5）中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为_。物质组成和变化分析30.（5分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质。（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。B为 ；X与Y反应的化学方程式为 。（2）工业上可用两种氧化物制备物质C，且反应时放出大量的热，C的俗称为_。（3）物质D露置在空气中一段时间后变质生成E，E的溶液加入C的溶液会生成D，则E与C反应的化学方程式为_。（4）利用上述物质完成以下实验。第一种物质的溶液取少量，加入过量的第二种物质的溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象，接着有无色气体产生，第二种物质是 。基本实验31（5分）根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，验满方法是 。32 （3分）根据下图回答问题。资料：文献表明1体积水要完全溶解1体积CO2，需7天左右时间。（1）写出甲中发生反应的化学方程式 。（2）实验中可以观察到试管 （填“A”或“B”）液面上升得更高，该对比实验的目的是 。33 （2分）根据下图回答问题。（1）玻璃管中发生反应的现象为 。（2）C处导管口观察到有蓝色火焰，请写出发生反应的化学方程式 。实验原理分析34（5分）某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。（1） 装置A中发生反应的化学方程式为 。（2） 装置B的作用是 。（3） 装置C增重2g，装置D增重4.4g。装置D发生反应的化学方程式为 。（4） 样品中铜的质量分数为 。（结果保留一位小数）（5） 该实验存在一定误差，导致误差的原因有 。（写一条即可）科学探究35（8分）碳酸氢钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)是制作油条和油饼时常用的膨松剂，化学兴趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究：【查阅资料】 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。氨气有刺激性气味，极易溶于水水溶液呈碱性。【进行实验】按右图所示连接好装置（夹持仪器略去）。 实验操作主要实验现象实验结论及解释连接好装置，关闭K1，打开K2微热左侧双层试管； 中均出现气泡装置的气密性良好。打开K1，关闭K2，停止加热。A、B烧杯中的导管内均形成一段稳定的液柱。在试管中加入两种膨松剂，打开K1，关闭K2，点燃酒精灯加热双层试管；内层试管中白色固体明显减少, ，均有二氧化碳生成。 ；（开关操作）无色酚酞试液变红。 。继续加热一段时间。外层试管中仍有固体。NH4HCO3受热分解的化学方程式为 。为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3，后续的实验操作是 。实际应用定量分析36（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定。他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g112.080.00.8212.080.00.8312.0100.01.0412.0100.00.8（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该井盖样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。A加入稀硫酸的体积B反应完全后烧杯中所有物质的质量C反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量 海淀区九年级第二学期期末练习化学试卷参考答案2015年6月第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）12345678910ADBCDBDBDA11121314151617181920CBDACACDBC第二部分非选择题（共17个小题，共60分）评阅非选择题时请注意：l 除特别标明外，其余每空均为1分。l 文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。l 方程式中的产物漏写“”或“”不扣分。关键词若出现错别字为0分。21（3分）（1）B （2）Ca（钙） （3）A、B、C22.（2分）（1）涤纶 （2）C和H（碳和氢）23.（3分）（1）B （2）吸附 （3）Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+ H2O点燃24（3分）（1）石油 （2）2CO+ O2 2CO2（3）风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等（填一种，合理即可）25（3分）（1）混合物 （2）硬水 煮沸（加热）26（3分）（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） （2）2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2+ H2O （3） NaCl 27（3分）（1）导热性 （2）活泼 （3）8528. （5分）（1）电 （2）正极、负极、薄膜和电解液 （3）导电 （4）2Li + 2H2O 2LiOH + H2（5）避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件。答一种即可）29. （2分）（1）物理 （2）A C30.（3分）（1）Cu （2）CuSO4 H2SO4 （3）B C D31（5分）MnO2（1） 2H2O2 2H2O + O2 （2）C 、O（3） NaOH或NaOH和Ca(OH)2） NaOH + HCl NaCl+ H2O B C32（3分）（1）集气瓶 （2）B C（顺序错不给分） （3）密度比空气大点燃33（3分）（1）4P+ 5O2 2P2O5 （条件写成加热也给分） （2）隔绝空气（或氧气） （3）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧34（4分）（1）进入集气瓶中的水 （2） H2、O2（顺序错不给分） 氢、氧元素（H和O）（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对1条即给分）35（5分）（1）d 中溶液产生白色浑浊 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （2）部分变质 Zn 和 FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）36.（6分）进行试验无肥皂泡 获得结论（1）Mg (OH)2+ H2 （共1分） （2） Fe和NaCl反思改进 （1）固体药品用量少（或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等，合理即给分）（2）过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体