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电化学分析习题及参考答案1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（ ）。A 保持不变 B 大于分解电压 C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（ ）A 电位滴定法 B 酸碱中和法 C 电导滴定法 D 库伦分析法 E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：Cr2O72-/Cr3+=1.00V, Fe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（ ）A 二苯胺（=0.76V）；B 二甲基邻二氮菲Fe3+（=0.97V）；C 次甲基蓝（=0.53V）；D 中性红（=0.24V）； E 以上都行4、电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（ ）。A 玻璃电极 B 甘汞电极 C银电极 D 铂电极 E 复合甘汞电极5、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（ ） A. 成正比 B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。A. 估计共存离子的干扰程度B. 估计电极的检测限C. 估计电极的线性响应范围 D. 估计电极的线性响应范围7、用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用_为指示电极。A. 标准氢电极；B.饱和甘汞电极；C.玻璃电极。8、用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（）A. 校正曲线法 B. 直接比较法 C. 一次加入法 D. 增量法 9、用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的_。A.金属电极， B. 参比电极， C. 指示电极， D. 电解电极。10 、总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_。A. 调节pH值， B. 稳定离子强度， C. 消除干扰离子， D. 稳定选择性系数11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()。A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O12镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出 A B C D13.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是() A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 DH由a极通过固体酸电解质传递到b极14如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列有关该电池的说法错误的是() A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为：2CH3OH2H2O12e=2CO212HD电池正极的反应式为：3O212H12e=6H2O15.铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是() AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO42- 向c电极迁移 DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极16获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是()A该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3 B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池17最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是()A该电池Zn为负极，MnO2为正极 B该电池的正极反应为：MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片18防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：正极：_；负极：_。(2)在海洋工程上，通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：_； 在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_。 (3)钢铁表面常电镀一层Cr而达到防腐蚀的目的，这是由于Cr具有优良的抗腐蚀性能所决定的。请回答：电镀过程中，阴极是_，电解质溶液中一定含有_离子，阳极材料是_；电镀Cr时，不能使用CrO42或Cr2O72作为电镀液，请说明原因： _。19(14分)如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极 ”)，写出负极的电极反应式_。(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是_。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_ _，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。1、B 2、C 3 B 4 D 5 D 6 A 7 B 8 B 9 C 10 B11-17 CCDACDC18、解析：根据原电池反应原理，不难回答问题(1)，对于(2)注意联系日常生活接触到的铝和不锈钢知识。问题(3)考查电解电镀原理，阴极发生的是还原反应，故可以使Cr3还原成Cr而析出，由于电解液中的Cr3不断消耗，因此要有阳极溶解补充。故阳极应为Cr。同时要掌握电解过程中阴阳离子的定向移动问题。答案：(1)O22H2O4e=4OH2Fe4e=2Fe2 (4)Al3e=Al3铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使金属铝呈现“惰性” (3)镀件Cr3纯铬由于CrO24、Cr2O27均带有负电荷，电镀过程中向阳极移动，不能在阴极上放电析出Cr19、答案：(1)正极C