达职业院无机化学2019年秋季期末考试B卷(有答案)

达州职业技术学院2019年秋季医用无机化学期末考试B卷（本次考试时间为120分钟，可能用到的一些对数值lg1.6=0.2；lg1.5=0.18；lg1.62=0.21;10-4.23=5.9*10-5；） 一、 单项选择题（从所给的答案中选出最合适的，每题2分，共40分）1、 无机化学是研究无机物质A、组成、结构、性质和反应 B、组成、结构、性质和密度 C、元素、构成、性质和溶解度D、化学性质、物理性质、元素结构和晶体2、描述一个原子轨道需要的量子数是 A、n、l B、n、l、m C n、l、m、ms D、n3、下列说法正确的是： A表示电子的概率密度 B没有直接物理意义 C是薛定谔方程的合理解，称为波函数 D就是原子轨道4、下列表达不正确的是：A A.s有2个简并轨道 B. p有3个简并轨道 C.d有5个简并轨道 D. C.f有7个简并轨道5、原子结合成分子的作用力是（ ）A分子间作用力 B氢键 C核力 D化学键6、下列物质中属于离子化合物的是（ D ）AH2O BO2 CNH3 D.MgO7、水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着（ D ） A范德华力 B共价键 C离子键 D.氢键 8、下列分子中属于极性分子的是（ ）ACO2 BH2 CN2 DHCl9、100ml溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度为（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.2 mmol/L C. 2 mol/L D. 0.2 mol/L10、下列溶液中，与血浆等渗的是（ ）A90g/L NaCl溶液 B100g/L葡萄糖溶液 C9 g/L NaCl溶液 D10g/L葡萄糖溶液11、下列因素中与反应速率常数无关的是 A催化剂 B反应物本性 C浓度 D.温度12、改变下列条件，能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是（ ）A催化剂 B温度 C浓度 D.压力13、对于反应4NH3+5 O2 4NO +6H2O,加入催化剂的目的是（ ）A使平衡向正反应的方向移动 B使平衡向逆反应方向移动 C加快正反应速率 D.使反应尽快达到平衡14、当可逆反应达到平衡后（ ）A反应物和产物的质量分数相同 B正逆反应停止了 C反应物和产物的质量分数不在随时间而发生变化 D.反应物和产物质量分数不在因温度、压力的变化而变化15、在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：A没变化 B微有上升 C剧烈上升 D下降16、不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：A4，0，0， B4，0，1，C4，3，+3， D4，2，0，17、N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：A分子量最小 B取向力最强C存在氢键 D诱导力强18、溶于水后，分子间产生的作用力有：A取向力和色散力 B取向力和诱导力C诱导力和色散力 D取向力、色散力、诱导力及氢键19、角量子数l描述核外电子运动状态的：A电子能量高低； B电子自旋方向；C电子云形状； D电子云的空间伸展方向；20、以下各组物质可做缓冲对的是： AHCOOHHCOONa BHCl一NaClCHAcH2SO4 DNaOHNH3H2O二、名词解释（每题5分，共20分）离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键体积功：是指当体系的体积变化时抵抗环境压力所做的功半透膜：只允许某些物质通过，而不允许另外一些物质透过的薄膜。活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物的平均能量之差三、主观题（共40分）1、写出下列原子在基态时的电子排布（每题6分，共12分）(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;2、反应C2H5Cl=C2H4+HCL,已知A=1.6*1014/s ,Ea=2.46.9kJ/mol,求700K时的速率常数K（8分） 解：根据阿伦尼乌斯方程，lgk=lgA-Ea/(2.303RT) 将已知条件带入 Lgk =lg(1.6*1014)-2.46*103/(2.303*8.31*700) =14+0.2-18.43 =-4.23K=10-4.23=5.9*10-5/S答：700K时的速率常数K为5.9*10-5/S3、200ml 0.1mol/L HAc溶液和300ml 0.1mol/L NaAc溶液混合配成500ml缓冲液。（HAc的pKa=4.75） （1）计算缓冲液的PH（8分）（2）若此缓冲液中加入10ml 0.1mol/L HCl计算溶液PH的变化（12分） （1）解：缓冲系为HAc-AC- ,PKa=4.75 HAc+H2O H3O+Ac- NaAc=Na+AC- 本体系中存在Na+、AC-、H3O+、HAc，其中因为稀溶液和同离子效应影响， AC-的来源主要是NaAc的解离，HAC基本不解离。所以有： ca=na/V =0.1* 0.2/0.5=0.04(mol/L) cb=nb/V=0.1*0.3/0.5=0.06(mol/L)pH=pKa+lgcb/ca=4.75+lg0.06/0.04=4.75+0.18=4.93答：PH为4.93 （2）解：当加入10ml 0.1mol/L HCl后，溶液的体积变成了510ml，且存在H20+HCl=H3O+Cl-此时，体系中因为盐酸的解离，出来的H3O+对HAc的可逆反应，向正反应方向进行。 所以此时的na=0.02+0.1*10*10-3=0.021nb=0.3-0.1*10*10-3=0.029 ca=na/V =0.0