高三一轮复习 离子反应专题.doc

高考一轮复习 离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在 或在 状态下能够 的 叫做电解质。 非电解质：在 和在 状态下都不能 的 叫做非电解质。二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成 的过程。2、电离条件：酸的电离条件是 ，碱和盐的电离条件是 或 三、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度化合物类型电离方程式书写表示方法用 符号表示硫酸的电离：用 符号表示醋酸的电离：溶液中存在的微粒（水分子不计）实例（按物质类别归类）绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸： 、 、 、 、 、 等；强碱： 、 、 、 等。极少数盐；弱酸： 、 、 、 、 、 等；弱碱： 、 、 、 等；水。四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4、判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是否符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。如HCO3 不能写成 CO32 + H+ ,HSO4 通常写成SO42+ H+等。(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。(4)看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意比” “滴加顺序”等对反应方式或产物的影响。(7)看“=” “” “ ” “”等是否正确。5、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。6、特殊方程式的书写：（1）与操作顺序有关的反应 例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ； 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 。 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 ； 将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 。（2）与“量”有关的复分解反应 例如：在氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠 ； 在氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠 。五、离子共存判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”、“在无色透明溶液中”、“在水电离出的c (H+)：110-13mo1L-1的溶液中”、“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液，OH 及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS-、H2PO4-等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3三特。指三种特殊情况。A1O2与HCO3不能大量共存：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3+CO2 “NO3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH4+ 与CH3COO-，CO32，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2+与SO42、NH4+与OH、H+与CH3COO-等；氧化还原反应，如Fe3+与I、NO3(H+)与Fe2+、MnO4-、( H+)与Br-、H十与S2O32等；双水解反应，如A13+与 CO32-、Al3+与AlO2-等；络合反应，如Fe3+与SCN等。【巩固训练】1下列离子方程式，书写正确的是（ ）A盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H22离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 3下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠4下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ +SO42=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl5下列反应的离子方程式中，正确的是（）A氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O6下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+B水电离出的c(H+)=110-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO3-、K+E使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3F使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+G使甲基橙试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-H使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-【高考再现】1、(2013课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO322H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg22.、（2007宁夏理综）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+= Zn2+ AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OC少量金属钠加到冷水中Na+2H2O= Na+OH-+H2D氢氧化铜加到盐酸中Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O3、(2016江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3-=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH3D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na4、（2008天津理综）下列离方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2 IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水 AgNH3H2OAgOHNH45（2008重庆理综）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A、在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB、有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br