第三章-第二节-第3课时-酸碱中和滴定.ppt

,高中化学选修4人教版,第3课时酸碱中和滴定,目标导航1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。3.学会滴定原理的迁移应用。,一、酸碱中和滴定【练一练】1书写下列反应的离子方程式(1)盐酸和NaOH溶液：_。(2)H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：_。(3)盐酸和Cu(OH)2：_。,HOH=H2O,2HSO42Ba2,2OH=2H2OBaSO4,2HCu(OH)2=2H2OCu2,2判断下列酸碱混合后溶液的pH(1)pH3的盐酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。(2)pH3的盐酸与pH11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH_。(3)pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。3判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写为HOH=H2O()(2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏()(3)量筒读数时，俯视偏大，仰视偏小(),等于7,大于7,小于7,4中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式HOH=H2O来表示，在中和反应中，H、OH之间的物质的量关系是_；若用参加反应的c(H)、c(OH)来表示，其关系式为_，由此可计算c(H)，其表达式是_；也可计算c(OH)，其表达式是_。由c(H)、c(OH)可分别求出相应酸、碱的浓度。,n(H)n(OH),c(H)V酸c(OH)V碱,(2)用0.1032molL1的盐酸，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度_。(3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用_，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为_，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为_。,0.1149molL1,中和反应,标准液,待测液,5主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是_和滴定管。(1)滴定管分为两种：酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有_、_、_，滴定管的精确读数为_。,锥形瓶,规格大小,使用温度,0刻度,0.01mL,(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_遍。加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后调节滴定管液面_。准确读取数值并记录。,是否漏水,23,0刻度线以上23mL,充满溶液,使其处于某一刻度,【议一议】1回答滴定前准备阶段中的有关问题。(1)滴定管在使用前需检查活塞是否漏水，怎样检查？请叙述操作过程。答案将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。,(2)在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗23遍，请叙述操作方法。答案从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。,(3)滴定管怎样注液？答案分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于0刻度以上23mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。,(4)滴定管怎样调整起始读数？答案在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使尖嘴内充满溶液(如果尖嘴处有气泡应快速放液以赶走气泡，除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图)，并使液面处于某一刻度，准确记录读数。,2回答滴定过程中的有关问题。(1)酸碱中和滴定的关键：一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积，这需要用精确度较高的实验仪器，并正确使用，确保标准液浓度的准确；二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用合适的指示剂，并通过颜色变化来准确判断。(2)是否能选用石蕊试液作为指示剂？酸碱指示剂的选择和用量应注意什么？,答案酸碱中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙，而不用石蕊，由于它变色范围大，且变色不灵敏。石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。最好在滴定终点时，指示剂应由浅变深，这样视觉灵敏，误差小。,酸碱中和滴定时指示剂的选择,3.怎样进行滴定操作？答案,4怎样判断滴定终点？答案当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原来的颜色时，即为终点。5试根据以上问题概括酸、碱中和滴定的操作步骤。答案(1)“六字”概括：洗取滴读记算。(2)“口诀”记忆：酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。,二、滴定曲线的绘制【算一算】1向20.00mL0.1000molL1HCl溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液过程中pH变化如下表所示：(注：用计算器算pH),1,1.48,1.85,2.28,2.59,4.00,7.00,10.39,11.39,11.68,12.30,2.绘制滴定曲线(根据表中所填数据),【议一议】1滴定终点与反应终点是否一致。答案不一致。恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。2反应终点与滴定终点的pH相差较大，为什么用中和滴定的方法还可以准确测定酸或碱的浓度？答案在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH7)时，很少量(一滴，约0.05mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变(如下图所示)。,1酸碱中和滴定的误差分析【例1】在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_。(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_。(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_。,(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果_。(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果_。(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。(7)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。答案(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响,(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被冲稀，导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。(3)气泡的体积计入了标准溶液，结果偏高。(4)滴定终点俯视读数，将终点读数V2读小了，V标偏低因而c待偏低。,(5)终点判断提前(应保持半分钟不褪色)，结果偏低。(6)NaOH中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高(62gNa2O相当于80gNaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。(7)把标准溶液视为Na2CO3溶液，由于53gNa2CO3相当于40gNaOH，所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体积比NaOH溶液的体积大，使V标偏高，结果偏高。(8)食盐水对结果无影响。,题后归纳(1)分析依据以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例：（2）常见误差分析,特别提醒对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方(记住“俯下仰上”)。对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为“仰高俯低”(假定滴定前读数正确)。,变式训练1用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品4.1g，所用的主要仪器是_。(2)将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有_。(3)取10.00mL待测液，用_量取注入_中。(4)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_，右手_，两眼注视_，直到滴定终点。,(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。,(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度_。(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较()A偏高B准确C偏低D可能偏高或偏低答案(1)药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(或移液管)锥形瓶(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化(5)0.4020mol/L(6)98%(7)A,解析(1)取用固体时用到药匙；称量固体时用到托盘天平，由于NaOH具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤纸上，要放到小烧杯中称量。(2)将样品配成250mL的待测液的过程，就是配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(3)取10.00mL待测液，可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取，应将待测液注入锥形瓶中。(4)滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。,2酸碱中和滴定的迁移应用氧化还原反应滴定【例2】市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计)是2050mg/kg。已知：I22S2O32=2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全。填写下列空白：,(1)判断c中恰好反应完全的依据是_。(2)b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。(3)根据以上实验，所测精制盐的碘含量是_mg/kg(用含W的代数式表示)。解析I2的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，随着I2的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入一滴Na2S2O3溶液使蓝色恰好褪去且半分钟内不变色时，Na2S2O3与I2恰好反应完全，达到滴定终点，可依据Na2S2O3与I2的反应及KIO3与KI的反应计算I2的物质的量和精制盐的碘含量。,题后归纳1氧化还原反应指示剂的选择用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或Fe2溶液时，不需另加指示剂，KMnO4溶液自身就是指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液时，以淀粉为指示剂。2氧化还原反应滴定计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计算。,变式训练2某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01molL1的Na2S2O3标准液，调整液面记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：,(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤反应的离子方程式是_。(3)步聚当待测液由_色变为_色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。,答案(1)淀粉溶液(2)Cl22I=I22Cl(3)蓝无0.01molL1(4)偏大(5)偏小解析中由于Cl2把I氧化成I2、淀粉遇I2变蓝，所以应加入淀粉溶液作指示剂，离子方程式为Cl22I=I22Cl。(3)根据I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，当蓝色变为无色且半分钟内不变色时即达滴定终点Cl2I22Na2S2O320.00103L0.01molL11.000104mol2.000104mol,(4)由于没有润洗滴定管，造成Na2S2O3溶液的浓度减小，所耗Na2S2O3溶液的体积偏大，所得Cl2的浓度偏大。(5)由于读出的Na2S2O3溶液的体积偏小，造成计算所得Cl2的浓度偏小。,1酸碱完全中和时，有关说法正确的是()A溶液一定呈中性B酸和碱的物质的量一定相等C酸和碱的物质的量浓度相等D酸能提供的H与碱能提供的OH的物质的量相等答案D解析酸碱完全反应时，酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。,2下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作ABCD答案B解析滴定操作的顺序为：查漏洗涤润洗注液滴定。,3用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙，从下表中选出正确选项(),答案D解析甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，故A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，故B项不正确；C项，滴定管选用不正确。,4下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(),答