高考化学复习生产生活中的含氮化合物ppt课件VIP

第二单元生产生活中的含氮化合物,专题4硫、氮和可持续发展,第一课时氮氧化物的产生及转化,自主学习一、氮元素的存在及氮气1氮元素的存在,游离,化合,2氮气的物理性质3.氮气的化学性质(很稳定)(填化学方程式),难,想一想1为什么不采用向下排气法收集氮气？提示：空气的相对分子质量(平均)为29，而氮气的相对分子质量为28，二者密度相差很小，不便于排气。,二、氮氧化物及环境问题1在常温下，一氧化氮为_色_味_毒的气体，_溶于水，在空气中很不稳定，易被空气中的氧气氧化成_，其反应的化学方程式为_。2常温下，二氧化氮为_色有_性气味的_毒气体，_溶于水且能与水反应，其反应的化学方程式为_。,无,无,有,微,NO2,2NOO2=2NO2,红棕,刺激,有,易,3NO2H2O=2HNO3NO,3空气中的NO2不但能形成_，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，该物质再与空气中的一些碳氢化合物发生作用，产生一种有毒的烟雾，称为_。为了防止氮的氧化物对空气产生污染，人们提出许多办法和措施。例如：_、_、_、_。,酸雨,光化,学烟雾,使用洁净能源,减少氮氧化物的排放,为汽车安装尾气转化装置,对生产化肥、,硝酸的工厂排放的废气进行处理,想一想2为什么说“雷雨发庄稼”？,自主体验1.下列有关氮气的叙述正确的是(双选)()A氮气是一种无毒气体，可用向下排空气法收集B氮气是一种很稳定的气体，通常用作保护气C氮气的性质虽然很稳定，但在一定条件下也能与活泼金属、非金属单质发生反应,D氮气在一条件下与O2反应，表现出较强的氧化性解析：选BC。A项，氮气不能用向下排空气法收集，A项不正确；D项，氮气与O2反应表现出还原性，D项不正确。2导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是()A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应,解析：选D。排放到大气中的NO2可与雨水反应生成HNO3，形成酸雨；可以在日光照射下，形成光化学烟雾；可以破坏臭氧层。3有两瓶无色气体，一瓶是NO,一瓶是H2，如何用最简便的方法将这两瓶气体区分开？解析：因为NO极易与空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体,所以打开集气瓶瓶塞,立即有红棕色气体生成的是NO,无此现象的是H2.,答案：打开其中一集气瓶瓶塞，若立即有红棕色气体逸出,该瓶气体是NO(另一瓶是H2);若无明显现象，该瓶气体是H2(另一瓶是NO)。,探究导引1NO和NO2是酸酐吗？氮的哪些氧化物属于酸性氧化物？提示：NO不能与碱或酸反应，所以NO为不成盐氧化物即不是酸酐。NO2不是酸性氧化物即不是酸酐。N2O3、N2O5是酸性氧化物。,探究导引2盛有NO2的带刻度试管，倒扣在盛有足量水的水槽中，有何现象？提示：红棕色消失，水进入试管，试管内水面以上的气体为无色。,要点归纳(1)NO、NO2性质比较及氮氧化物对环境的危害和防治,(2)氮氧化物溶于水的计算规律有关反应原理：2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO；32：4NO3O22H2O=4HNO3；2：4NO2O22H2O=4HNO3。不同情况下剩余气体及其体积,即时应用将5mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置于水槽中的充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是()A20mLB15mLC10mLD5mL,汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用铂钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，,生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。(2)催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法有_。a开发氢能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具,【解析】(1)题中指出在汽车的排气管上装一个催化转化器，CO与NO反应生成了可参与大气生态循环的无毒气体，这种无毒气体应该是CO2，应用氧化还原反应的规律进行分析可知，NO反应后的产物是N2。(2)题中指出催化转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化，SO2转化为SO3。SO2、SO3对应的酸分别是H2SO3和H2SO4，,又因为酸性H2SO3H2SO4，所以在一定程度上提高了空气的酸度。(3)控制城市空气污染的方法关键在于控制污染源，即不排放或少排放污染物而不是排放之后的治理。,【名师点睛】这是一道以“汽车尾气处理”这一生活常识为背景材料编写的信息题。在解答时要读懂题意，明确问题，善于联想所学知识。平时还需多关心与化学知识相关联的生产、生活中的热点问题,做到学以致用.,将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是(双选)()A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4mL,【答案】AD,氮气密度测定方法的探究【经典案例】雷利是英国物理学家和化学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过装有烧红的铜屑的玻璃管，充分反应，将空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。,方法二:将氨气通过灼热的装有氧化铜的玻璃管,生成铜、氮气和水蒸气,除去水蒸气及剩余的氨气后，测得氮气的密度为1.2508g/L。若两次测定的状况相同，请回答：(1)方法一中除去氧气反应的化学方程式_；方法二中发生反应的化学方程式_。,(2)方法一中为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复利用)：如果气流流向自左向右，在你选择的装置中，各导管口的连接顺序是(用图中相应的字母A、B、C表示)_。所选择装置中盛放的物质按先后顺序分别为_、_。,(3)两种方法所测得的氮气密度数值不同，你认为测定