电解质课件私人.ppt

一、电解质:,（1）电解质:,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,（2）非电解质:,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物.,酸、碱、盐、水及某些金属氧化物等都是电解质,如：酒精、蔗糖、NH3,（3）强电解质：,在水溶液中全部电离成离子的电解质，如NaCl、HCl等。,（4）弱电解质：,在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如CH3COOH等。,1.概念,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,强弱电解质的比较,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水、极少数盐,完全电离不可逆,部分电离可逆,=,H2SO4=2H+SO42-,1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,以上三个条件缺一不可,电解质,条件溶于水或熔融状态实质是否能电离物质种类化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物,小试身手：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜固态NaClCO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,A：金属能导电，它是电解质。,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,X,X,X,判断以下说法是否正确,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1电离定义：,2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,3、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为0,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式：,NaCl=Na+Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号（代表水合离子）,注意：电离过程，原子团不能拆,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO42H+SO42-,MgCl2Mg2+2Cl_,4O2_,+,FeSO4Fe2+SO42-,NH3H2ONH4+OH-,SO42-、NO3-、CO32-、NH4+,CH3COOH、NH3H2O,学以致用,书写下列物质的电离方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,HCl,H+,+Cl-,H2SO4,2H+,+SO42-,HNO3,H+,+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,溶液中某些离子的减少,1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应,（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3,（2）生成气体，如CO2、H2S、SO2,（3）生成难电离物质，如H2O、CH3COOH,1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,四、离子方程式：,以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。,新知识,离子方程式如何书写呢？,(1)写出正确的化学方程式。,(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。,2、离子方程式的书写步骤,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl,(3)删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42-=BaSO4,(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写改删查,基础,关键,途径,保证,易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,注意！,哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？,同学们加强记忆,1.易溶、易电离的物质强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。,2.难溶的物质难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。,1.“写”正确写出反应的化学方程式。,2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子,4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等,例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等,可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!,请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。,练习,分析,写AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,改Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,删Ag+Cl-=AgCl,查,四、离子共存问题,能反应则不能大量共存，常见如下反应：,1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。,2、生成挥发性而不能共存H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。,3、生成弱电解质而不能大量共存如:H+和OH-、H+和CH3COO-、NH4+和OH-等。,不能大量离子共存,5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。在强酸性条件下：OH-CO32-HCO3-等在强碱性条件下:H+HCO3-Mg2+等,另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-,不能大量离子共存,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(D)ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu