第一节-化学反应中的质量守恒.ppt

木炭燃烧成为灰烬小苗长成参天大树,蜡烛燃烧后质量减少,铁制品生锈后质量增加,请推测在化学反应的前后，物质的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变）,不变,作出猜想,3.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷(P2O5),2.氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应，生成硫酸钠(Na2SO4)和氢氧化铜(Cu(OH)2),1.盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3）反应，生成二氧化碳、水和氯化钙(CaCl2)。,确定化学反应作为研究对象:,实验探究,盐酸+碳酸钙氯化钙+水+二氧化碳,氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜（蓝色）+硫酸钠,探究化学反应前后物质的质量有无变化,思考并设计实验步骤,1、怎样测量反应前后物质的总质量?2、怎样使反应发生，如何发生？,实验1盐酸和石灰石反应前后质量测定将盛有稀盐酸的小试管、盛有几块石灰石锥形瓶、气球一起放到天平上，称量，记录数据。将石灰石和稀盐酸混合一段时间后，放回天平，观察天平是否平衡。,实验2氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后质量测定将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和盛有氢氧化钠溶液的小试管放在托盘天平中称量，记录数据。把小试管中的氢氧化钠倒入盛有硫酸铜的小烧杯中，发生反应。一段时间后，放回天平，观察天平是否平衡。,实验3白磷在空气中燃烧前后质量测定将盛有少量白磷和细沙并带有玻璃棒（事先固定在橡皮塞上）的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录数据。将玻璃棒在酒精灯上烧热，迅速移入锥形瓶中塞紧橡皮塞。观察现象。一段时间后，放回天平，观察天平是否平衡。,实验步骤和方法：,设计实验步骤：小组同学交流讨论，完善确定后进行实验。并将实验结果记录在下表中,得出结论：在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量是。,点燃,产生大量气泡，气球变大,生成蓝色沉淀,产生大量白烟，放出热量,天平平衡,天平平衡,天平平衡,结论：,反应前物质的总质量反应后物质的总质量,=,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃棒,空气,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,玻璃棒,参加反应的氧气,没参加反应的氧气,没参加反应的氧气,参加反应的氧气,白磷质量+参加反应的氧气质量=生成五氧化二磷质量,参加化学反应的各物质的质量总和,反应后生成的各物质的质量总和,等于,质量守恒定律,2、填空：（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳克（2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳,44,44,1、判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可得到100克糖水符合质量守恒定律。（）（2）镁条在空气中燃烧后，生成氧化镁固体的质量比镁条的质量的质量增加，因此该反应不符合质量守恒定律。（）,质量守恒定律的适用范围是化学变化而不是物理变化,有气体参加或生成的反应，气体的质量一定不能忽略,一切化学反应都遵守质量守恒定律,定律理解,交流共享,为什么在发生化学反应前后,物质的总质量不发生变化呢？,（提示：从原子的角度分析）,为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢,?,交流共享,原子没有增减,原子没有改变,原子没有变化,（提示：从原子的角度分析）,种类,数目,质量,微观,物质的总质量不变,原子的数目不变,原子的质量不变,原子的种类不变,物质的总质量不变,元素的质量不变,元素的种类不变,物质的种类,分子的种类,化学反应前后,动动脑,可能变分子的数目,蜡烛燃烧后质量变小,这违背质量守恒定律吗？,1、解释一些化学反应的现象,知识运用,知识应用,蜡烛燃烧后的产物有CO2和H2O,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有元素和元素,可能含有元素.,C,H,O,2、推断物质的组成元素,3、计算物质的质量,知识运用,a+b-c,往锥形瓶中加入ag过氧化氢和bg二氧化锰，到反应停后，得到cg剩余物。根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为g.,点石成金,石灰石的主要成份为(CaCO3),黄金（Au）,是真是假,假,一、定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,知识再现,1、在化学反应前后：物质的化学性质原子的种类元素的种类反应物的质量总和与生成物的质量总和。分子的种类，其中一定不发生变化的是（）A、B、C、D、,达标检测题,C,2、某物质在O2中燃烧后只生成H2O和CO2，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）A、一定含有C、H、O三种元素B、一定含有C、H、元素，不含O元素C、一定含有C、H、元素，可能含有O元素D