卤族元素性质.doc

卤族元素 教学目标知识技能：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义。能力培养：培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。科学思想：使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。科学品质：通过实验培养学生勇于探索的科学态度。科学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。课时：2课时重点、难点 卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【提问】画出氯原子和氯离子的结构式意图。【引入】我们知道氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有氟、溴、碘等，统称为卤族元素。我们在氯元素的基础上继续学习氟、溴、碘。画出氯原子和氯离子的结构示意图：复习旧知识，为学习本节课的内容打基础。【板书】卤族元素一、卤素的原子结构【投影】见附1【设问】卤素的原子结构有哪些相同与不同？【板书】1卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子易得1个氧化性。2卤素原子结构的不同点：核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大氧化性依次减弱。观察分析归纳，找出其相似处和不同之处。得出：1卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子。2卤素原子结构的不同点：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。培养学生观察、分析、归纳、总结的能力。【提问】为什么卤素单质是双原子分子？讨论、回答。因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。激疑探索。【引言】下面我们来讨论卤素单质的物理性质。【板书】二、卤素单质的物理性质【讲解】F2是淡黄绿色气体，有毒。【展示】液溴和碘单质。观察、阅读。填写下表：培养学生的观察能力，自学能力。【演示】溴和碘在水和有机溶剂中的溶解性实验。填表：指导学生学会归纳重点知识和实验结果。【演示】溴的挥发性在大试管中滴加液溴，塞上用碱液浸泡的纱布团，用热水烫，瞬间可见溴蒸气，溴的蒸气有毒。【演示】碘的升华的实验【提问】（1）应如何保存液溴？（2）如何提纯沙子和碘的混合物？观察实验。思考并回答：（1）少量液溴可用水封，瓶口用蜡封。（2）利用碘升华的方法进行提纯。培养学生的观察能力，掌握液溴和碘的特殊物理性质。培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。【引言】下面请同学们回忆氯气的主要化学性质，并写出相应的化学方程式。思考、讨论、回忆归纳。1与金属反应2NaCl22NaCl2跟非金属反应3跟水反应Cl2H2OHClHClO4跟碱溶液反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O巩固所学知识，引出F2、Br2、I2的化学性质。教师活动学生活动设计意图【引言】下面我们共同讨论F2、Br2、I2的化学性质。【板书】三、卤素单质的化学性质【演示】（1）Cl2与Fe的反应（2）Br2与Mg的反应（3）I2和Na的反应【板书】1卤素单质易与金属反应观察实验写出化学方程式：NaI22NaI通过实验使学生认识卤素单质的相似性，进一步认识结构对性质的决定作用。写出各反应的化学方程式，注明反应条件。【板书】2卤素单质易与非金属单质反应（氢气和磷等）H2F22HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2Cl22HCl（光照）H2Br22HBr（加热500缓慢反应）H2I22HI（不断加热，缓使学生认识到卤素单质的化学性质具有递变性，认识结构对性质的决定作用。【讲解】卤素单质和水的反应，重点讲解F2和水的反应。氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气，请写出化学方程式。【板书】3卤素单质可和水反应，注意F2的特殊性。2F22H2O4HFO2培养学生从普遍性到特殊性的认识。【提问】F、Cl、Br、I等卤素原子在原子结构上均有相似之处，是否在化学性质上也具有相似性呢？在原子结构上有不同之处且呈规律性变化，它们的化学性质是否有规律性变化呢？讨论并猜想：元素的化学性质主要由最外层电子数决定，由于卤素原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质可能具有相似性。又由于它们的原子结构呈规律性变化，所以它们的化学性质也可能呈规律性变化。激发求知欲，提高学习兴趣。【演示】观察并思考反应的实质。培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。观察要求：观察溶液颜色的变化，分层现象，油层和水层溶液颜色变化。【提问】结合上节课所学的X2的物理性质的有关知识根据实验现象，试写出反应的化学方程式，判断反应类型并指出反应中的氧化剂、氧化产物。【演示】观察要求：观察油层和水层溶液颜色变化。思考、回答，一名学生板书回答：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22KI2KClI2渗透科学的学习方法，运用辩证唯物主义观点指导学习，认识化学现象与化学本质的辩证关系。【提问】讨论氟、氯、溴、碘的活动性。讨论得出：氟的性质最活泼，能把氯等从它们的卤化物中置换出来；氯次之，能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来；溴又次之，能把碘从它的化合物中置换出来；碘较不活泼。认识卤素化学性质的相似性和递变性。体会“一般”与“特殊”【提问】生物课上曾做过验证植物光合作用生成淀粉的实验，验证淀粉存在所用的试剂是什么？【演示】观察要求：淀粉溶液颜色的变化。【讲述】氟、氯、溴的单质遇淀粉无此现象。回忆、回答：碘酒。观察，KI溶液滴入淀粉溶液，无明显现象；I2水滴入淀粉溶液变蓝色。结论：I2遇淀粉变蓝，I-无此性质。是I2的特性。知识迁移能力。体会“一般”与“特殊”。【小结】AgNO3溶液和稀硝酸可作为X-检验的试剂。【板书】四.性质规律（1）X-的检验【演示】取前面实验得到的AgBr、AgI沉淀，置于阳光下，让学生课后观察沉淀颜色的变化。问：1AgBr、AgI均具有感光性，其化学方程式是什么？2AgBr用于感光片的作用原理。3AgI的用途。【板书】（2）具有感光性2AgBr2AgBr22AgI2AgI2（3）用途2分别取样，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，原样品为NaCl溶液；有浅黄色沉淀生成，原样品为NaBr溶液；有黄色沉淀生成，原样品为KI溶液。观察。阅读并回答：12AgBr2AgBr22AgI2AgI2应用知识解决问题的能力。培养观察能力。培养自学能力，与生产生活相联系，提高学习兴趣。【小结】启发学生小结得出卤素单质的化学性质。【板书】卤素单质的相似性和差异性相似性差异性（F2、Cl2、Br2、I2）归纳总结出相似性：1与金属反应，生成卤化物。2与氢气反应，生成卤化氢。3与水反应。差异性：（F2、Cl2、Br2、I2）1与氢气反应的能力，由强到弱。2氢化物的稳定性逐渐减弱。3跟水反应的能力，由强到弱