第二节弱电解质的电离盐类的水解

第2节弱电解质的电离盐类的水解,烟台二中高2013级,2014/12/05,一、弱电解质的电离平衡,请辨析下列说法是否正确？（1）导电能力强的电解质一定是强电解质（2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导电能力一样（4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强（5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物,复习回顾,1.弱电解质概念及包含物质种类,溶于水后部分电离的电解质称之为弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水,2.弱电解质的电离方程式：可逆号、分步的问题,3.弱电解质的电离平衡：应用化学平衡的理论,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡。,CH3COOHCH3COO+H,4.弱电解质的电离平衡特点,逆：弱电解质的电离是可逆的等：V电离=V结合成分子0动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。,5.电离平衡常数电离常数阅读课本P79,对于一元弱酸：HAH+A-，平衡时,Ka=,c(H+).c(A-),c(HA),对于一元弱碱：MOHM+OH-,Kb=,c(M+).c(OH-),c(MOH),平衡常数大小的意义,H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-,多元弱酸分步电离，每一步都有电离平衡常数,阅读课本P80总结：多元弱酸的各级电离常数的递变规律。,分步电离，越来越难电离，且以第一步为主。,6.条件对电离平衡移动的影响,影响因素：内因物质本身性质外因外界条件温度:升高温度，促进电离，电离过程吸热浓度:浓度越稀，越易电离，但离子浓度变小同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。,NH3H2ONH4+OH-,弱电解质电离平衡移动,25时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，则平衡移动,左,减小,减小,增大,减小,不变,右,减小,减小,增大,增大,不变,左,增大,增大,减小,减小,不变,右,增大,减小,减小,增大,不变,右,增大,增大,增大,减小,不变,右,增大,增大,增大,增大,增大,CH3COOHCH3COO-+H+,1.(2012山东高考理综）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,2.(2013年高考福建卷)常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液的pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度,3.(2011年高考新课标全国卷)将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()AHBKa(HF)C.D.,4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HZ溶液pH最大D相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数,注意细节：考点,1.电离平衡常数的大小说明的问题：电解质的强弱、酸碱性的强弱2.电离平衡常数的影响因素：温度，电离吸热电离平衡移动的影响因素：温度、浓度、其它3.多元弱酸电离分步电离，以第一步为主。4.电离度：类似于转化率,已电离的分子数,弱电解质初始分子总数,=,100%,问题：Na2CO3的俗称_这可以从某角度可以说明碳酸钠溶液呈_性,为什么？如何解释？,纯碱,碱,为什么Na2CO3溶液呈碱性呢？,CO32-+H2OHCO3-+OH-,H2OH+OH-,Na2CO3=CO32-+2Na+,+,HCO3-,即：,弱酸根离子,解释：碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成难电离的碳酸氢根离子，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中的氢氧根离子浓度增加。因此溶液显碱性。,CH3COONa溶液也呈碱性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH+OH-,CH3COONa=CH3COO-+Na+,+,CH3COOH,即：,弱酸根离子,弱酸,NH4Cl=NH4+Cl-,H2OOH-+H+,+,NH3H2O,NH4+H2ONH3H2O+H+,氯化铵溶液,二、盐类的水解,1、盐类水解的原理：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,概念理解:水解条件：生成弱电解质，亦即弱酸阴离子弱碱阳离子才可以具备的条件水解的实质：促进了水的电离平衡向右移动，演变为中和反应的逆反应,（1）用可逆符号（2）不标“”，“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式（3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成,2.水解方程式的书写,练习：书写下列盐的水解方程式。KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S,3.盐类水解的规律,能,能,否,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,促进,促进,无影响,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁弱谁水解，,都弱都水解。,有弱才水解，,盐的类型,实例,能否水解,水解的离子,对水的电离平衡的影响,溶液的酸碱性,强酸弱碱盐,NH4Cl,强碱弱酸盐,CH3COONa,强酸强碱盐,NaCl,谁强显谁性，,同强显中性。,口诀,总结有弱才水解，弱的到底有哪些？7种弱酸,多元弱酸的酸式根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、HSO3-、H2PO4-存在着两种趋势若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如HCO3-、HPO42-、HS-，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3-、H2PO4-。,弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子,4.盐类水解平衡移动的影响因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。水解的离子结合H+或OH的能力-越弱越水解,例：相同条件，0.1mol/L的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、pH由大到小的顺序为：,Na2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4,外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,5.盐类水解原理的应用,1.判断溶液酸碱性:谁强显谁性,2.离子浓度大小判断之3大守恒定律,电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数,如：CH3COONa溶液中存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-则有：Na+H+=CH3COO-+OH-,物料守恒,水解离子始=水解离子平+水解生成的微粒浓度之和,如：CH3COONa溶液中因为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以：CH3COO-始=CH3COO-平+CH3COOH=Na+,质子守恒,H2OH+OH-H+=OH-,如：CH3COONa溶液中因为：CH3COO-+H+=CH3COOH所以：H+CH3COOH=OH-,练习：在0.1mol/L的碳酸钠溶液中,体现出的3种守恒怎样的等式关系？,随着盐酸的滴入那么还有可能的浓度关系呢？,1.在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、Na+=2HS-+2S2-+H2SB、Na+H+=OH-+HS-+2S2-C、Na+S2-OH-HS-D、OH-=HS-+H+H2S,1.写出下列物质的电离方程式H2SO3Cu(OH)2NaHSO4NaHCO3NH3H2O2.写出下列物质的水解方程式Na3PO4AlCl3KHSNH4HCO3KClO3.新制氯水中加固体NaOH后存在的电荷守恒关系4.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH4,那么其中的离子浓度大小关系如何？,3.双水解反应_都弱双水解弱酸弱碱盐,直接写出最终产物，用“=、”。,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,4.盐溶液蒸干所得物质：分为水解的，氧化的，分解的,三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为:NaClO、Na2SO3、AlCl3、Fe2(SO4)3NaHCO3、FeCl2,5.盐类水解的其他应用:净水剂的净水原理、热碱液洗涤油污效果理想的原理、易水解的盐溶液的配制保存、化肥的使用如草木灰和氮肥不能混合使用、,氯化铵溶液中加镁条产生气体。,盐类水解考查的内容有：1盐对水的电离程度的影响进行定性或定量考察2盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3pH大小的比较越弱越水解4离子浓度大小的比较等。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。,解题模式：天生的关系-变化-大小比较先反应后比较做题节奏微弱的含义,1.0.1mol/LCH3COOH溶液中，醋酸的电离方程为CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动E.0.1mol/L的醋酸的pH值为1F.向pH值为2的醋酸加水稀释10则pH值小于3G.pH为2的醋酸的浓度大于pH为2的盐酸浓度,BFG,本节内容随堂训练：,2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成H2的质量。（用表示）,pH值相同的盐酸和醋酸与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的差异是什么？,3.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，完成以下内容(1)、该溶液的pH=_(2)、升高温度，溶液的pH_(3)、此酸的电离平衡常数约为_(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于110-7,对吗?(5)、若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K(HB)_K(HA),4.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为A、Cl-NH4+OH-H+B、Cl-NH4+H+OH-C、NH4+Cl-H+OH-D、NH4+Cl-OH-H+,E、Cl-=NH4+OH-=H+,6.0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。,5.20ml1mol/L醋酸溶液与40ml0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）A、Na+CH3COO-OH-H+B、Na+OH-H+CH3COO-C、Na+H+CH3COO-+OH-D、Na+H+C(X-)，则下列关系错误的是（）AC(OH-)CO32-H2CO3CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：ClNH4+OHHD0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2H2OHCH3COOCH3COOH,9.现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中Na_CN(填“”“H2AA2,已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()AOHHAHBHBOHABHCOHBAHDOHHBHAH,(2012年高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：NaClClOOHBpH8.3的NaHCO3溶液：NaHCO3-CO32-H2CO3CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：ClNH4+OHHD0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2H2OHCH3COOCH3COOH,现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中Na_CN(填“”“”“H+=OH-；若mn,则阳离子阴离子H+=OH-；若m阳离子H+=OH-。（2）生成水和强碱弱酸的盐XmYn。若m=n,则阳离子阴离子OH-H+；若mn,则阳离子阴离子OH-H+；若m阳离子OH-H+。（3）生成水和强酸强碱盐XmYn。若m=n，则阴离子阳离子H+OH-；若mn，则阳离子阴离子H+OH-；若m阳离子H+OH-。,4.有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:,各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用pH试纸分别测