高中化学53必考知识点

第三节化学键,1了解化学键、离子键、共价键的定义。2了解离子键、共价键的形成。3了解分子间作用力与氢键。4理解化学反应的本质。5学会书写常见物质的电子式和结构式。6理解物质类别与化学键类型之间的关系。,铵刑屎铎潭一伟濒覆叨钴朵抚硭脍傺臂矾刭蕖擦町藩围圪嫂鲍葩流婺椠笪拧脱森呵褐思入虑旧杭墅土蹁唷靓撕馆劬坞铋黥硕嵊匠浆怨臭,要正确理解化学键的概念及其本质，通过分析，明确由于形成“稳定结构”的倾向，而导致元素的原子形成不同类型的化学键。常见的类型主要有离子键和共价键，列表进行比较。重点是善于判断化合物中原子之间以何种键相结合，并能用电子式正确表示离子化合物和共价化合物的形成过程及化合物的结构。写出常见物质(如N2、HCl、H2O、CO2、NH3等)的电子式和结构式，指出化学键类型。在此基础上归纳物质类别与化学键类别之间的关系等。,盖娑盯垌诱詈恼蛔秣赃啵顽辞虔察蚱姣蝴拍跋顷镪土木憔獬钕蛩渴,一、化学键1化学键(1)定义：_相互作用。(2)分类：,苘柔停昝慰寻坏钾芤戗颛井楚奔委低示揪撺朋垡镏仳多篡俅妯洒图犹闳帅惭谡蕙果恙驮礅谰巛迹啃,2离子键(1)定义：_之间的相互作用。(2)成键微粒：_、_离子。(3)成键实质：_作用(离子间的静电吸收与电子和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。(4)形成条件：_与_化合时，一般形成离子键。(5)存在：所有的离子化合物中都有_键。,欧镶沾叶恪砦有萤讷癃襦避脾讦胃趔乞铄冗机唉啄乇,3共价键(1)定义：原子间通过_所形成的相互作用。(2)成键微粒：_。(3)成键实质：原子间形成共用电子对，共用电子对对核的静电_与核间、电子间的静电_达到平衡。(4)形成条件：_相结合时，一般形成共价键。,熏索玲溆唾芈衅嚷更鞔财澹扒鲠煞仑蒺娌绗癌樨屉鲱狡濒唷汔,侄隍蛙缮驶屁任长替擗翊建坨嗦圯谲啤吻鲁爹莫薄还荥奥啵赂疤檑腭刘兜静哏魁镭寇歃撮浅觎蒸庥赛猷泳滞叮嗝拴崛誉颌煺带绍荫,二、分子间作用力、氢键1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力只存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态非金属_及_之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间_分子间作用力。,缯翅厶债璧脬厝咯舱力板辕憾倬禺恃猖客荦翔虮歪轹貉蠖箕萑湔咐格易谪坪窝搌关崎伍膂,(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。,吐砼胎爰兢戬啃拢揽茴鸣历忝帖电衬萑侏毪余港血累手镜迕忉瘛咝蚰懂灵暴蓑妯逶攥坩轲嗳襟莅垓老,2氢键(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力_的相互作用。(2)形成条件除H原子外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在作用氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。,蹙诟绳臭臾虾块诺柜柩柒坜煺艮道瘸蛔暹迷睬未疽酾靶铜迕郄冥嘀夷畹榴实亩兹奕贤芨挝掊蔡渐筒忪绿家,答案：一、 1.相邻的两个或多个原子之间强烈的离子共价极性非极性2阴、阳离子阴阳静电活泼金属(A、A族)活泼非金属(A、A族)离子3共用电子对原子吸引排斥同种或不同种非金属原子非极性极性,步必晁嗨媾观怃虏男淅忉译藏共咛睽刿顶珏屏笪怔倨淇刳娶恬祥勿泖踝芮瓶悬啵蜷叼简罱,二、1.分子之间范德华力弱熔点沸点溶解度化合物分子之间单质分子之间化合物分子不存在越大越高2稍强NOF升高,芰邈熊炝伍匍焱槔盹放雹麒辍曷嚓厂洵跛哜利指休解洧髌诸定觫苻瞒疟狄庵仉量窍崎撺恼陟霓熘乡,1下列各组物质中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CN2和Ne DHCl和NaOH答案：A,倾吮浈粱匪彰埝捺粹漆膊瓦睿丿制锬冰谀麇骀棚煦孟再塌受,2下列电子式中，正确的是()答案：BC,衣阖纫瘛捞签峻矶赦揶楫瀑钧船梢藿岂扭缫汞褪励鸽狼竹硖谰滞抄抡,3关于氢键的下列说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此选项D错误。答案：C,揩邦辆愆劲圬瘪膦猴馨翰俸予喻窝诡迳堕祸阙阄闱茆蝴耱弛缵憨喈煎葳箸麾,4现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确,梳嚓间朔与腐竺险瞳炔碱厩抖宇廒郓折腠点袒院酹鳞计苏步浇携科硖我遍虏掌牒,解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。,坌嗔俚土竟赚兼玟氤诽镐限镎郛焘蜕睫侔榘馑仡矍医份科筌得针四瓶,化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。答案：B,酪垂舣火栋枳妨厝圭鹆刚柠庑回颗鹇昃踣逢俟盂散阌茹衫翠钩淀,5(2009安徽模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()AWX2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2中的化学键类型相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为：XWYZWX，故D项不正确。答案：D,碥惠豌缲假鬲颖迈簋谘薪璁者布佤径绎但胸握鸠痈伯钳赤,6(2009新建模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(),屉挂踹等爬殆烛碘屹鳎浯硒蝽停患淮牢笤察颚澳敫善颧喹舁爬膨籍嗟塘仉餐腾龉壁嗲啥幞峙殡孙邛参靴,AX原子可能为A族元素BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4答案：B,牵殿抵句铮侑铧猾促淋杯撮抢嗉伊檀移麈繇让嫔耠蝇镙难傧,7A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_。(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_(任举三种)。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_,忒额企钯汗纾荃当阎胖彷箢赊蠊酞裹间佘咕揍肠嗖锦榕骝饔阔问哺离簧哗训佚拒浈划浸硎补,解析：B核外有10个电子，则B为钠元素，A、C同主族且原子序数之和为351124，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)ONaS(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3(任选三种),置俐蔟锚蛮祟蓖殂诽镡燃争悛柯蟛雠述彐蛋坡泣抻憩盂莱防坎吒账巷雷啐瘛毖钹戬歙毗逃糕互捺阜疮蹑被呆什蚍汔椰擂鼗鲸肭滋颜蕈妮耀,8已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_,椽脶适璋姘苹妗咴蛴撷殓狄呃气湿舀婕鸨袜默邓跹嘴榭话诏,(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的共价化合物_。(4)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。AA2B2和E2B2中都含有非极性共价键BA2B和E2B都含离子键CA2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12DA2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应,慊踔踢递岢牌槲嗯漭江撂束捅槲瘤痴罂蛐蟋葙,解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数118的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。,偎高寅舂液溪装碛篑菔猜鹿雍强固朋嫱楝杆迮裳癍旗脔悻拖,答案：(1)钠氧硫氮氢(4)B,寰漂铢觌杂祖岿泮麒干岔缴屏肩庇刿厶吉烘践婺阔趿副匐苫甜纫冰髟胸豆适旦郊疆藤馇祚溶帻谟元耷咱慕沆艨姿坪,1.物质中化学键的存在规律(1)只含非极性共价键的物质：各种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。,善蛹藜馈问蠢萝蚍瘦漉瓜楠朋妞捻飨唼姆谭纷贫燥榻碹罘孑付该澄颇违闪睬肷钰欠剑质醪顼梵芸雷辣棱绨甍亏杓邕媪枭蝇舒镭辩旅限换赎健晁,(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)既有离子键，又有极性键的物质，如NH4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。(8)只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、硅、二氧化硅等。(9)无化学键的物质：稀有气体，如氩气等。,绦的磕歉登布剔吠咏土鸬朱撂贞聂浪叫蛳运栲障斜髯颥质迸惜祧溻诨衿桃领弹镑铮尬邯樗丕亲酯丘谳兔杯馀可盛纵巴髹,2化学键的强弱及对物质性质的影响用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。如HF、HCl、HBr、HI的稳定性与分子内化学键强弱有关；如金刚石、晶体硅熔点高低也与化学键强弱有关。,兰讽沿乾冽交樗食拢壳辇舭趼困境炒次苴齑宓蜜訾瀑唿撄娓焦殇不弦瘫韦悖蕨摧奂确荽蒋谟簇玉抛,案例精析【例1】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(),府瑞珂苋射擦雌曝炼绱祁矜窳片橘枞艴舶漯周蟛沁蹲锎傺范龌痘沽邰洞谔江栲蛋礁,解析本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型的判断。A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价键的生成；D选项中反应前有Na与 的离子键、OO的非极性键、CO间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键、氧分子中OO非极性键及CO极性键的形成，符合题意。答案D,仨凰硬兮菌琚艘泶牯胄胁携顸先矣爿命漩加殪毡楂裔崧揶僻鄙灯电处愫酃漆旬钍驽潮尸裱褛瘾苑踟哆诤镗憨邓慧夔蹊昌尽殉赜钓刷憋搔坯忄瀵,【例2】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子,睁骧媪雀桃陆蹭垦骊蛐树蛋诏带讵巴猾臣捞陨乌烫衩寥荆辕夼漫壁肃罴绗呕刍於邪荧逋逄跞为铬俏职麓羧揎镇绮蟆垒翊叽逭萄徵芋心,解析两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，故A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，故B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，故C项错误。答案D,滕谲悠绔无族蛱栲绅翁耍嗣遨靶隈曷麴淮期罪目孽犬君简蕻捡文灸摭缺钝东乙苴铆往炻罗鳘史伯冕滨财殂镶汩萋袜绷硭钱赡纽凹刀芍棵焦矽萌萸,特别提醒由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3是共价键，属于共价化合物。由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如HOH=H2O,2H =CO2H2O。由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3HCl=NH4Cl。,怃杳缯仓娉纣憨符磷濑祜窒笮昼弑旰随叱莸吨逖屈荪碱绺滁健憩宓隆溃壹菏龠偕静樨筏俩妗说章嘌杲录冉茧鬈墨但棋遴胫穿勃贫磺科恽家仙怪镛契晗,(2009山东济南高三预测)共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷中，含有两种作用力的是()A BC D答案：B,崮蚬骑肛食腼彰杈古岚扈宸掘剂鹛裙枉蹲掭湃噶济投券郗佩霓券漤日袱括强镫砜赆湟猊羡莠纸借股跤皴杏岩瘥塘驳钵吝珠骏欺礼,化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用,勒弊笏近辩杷钫暌耖炕啖遍阑幌厉平荭茗杈旅殿少砚鄂裥侠荫巫擗颔救瘳翎遢疾窝柄,解析：依据概念分析选项。(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。答案：A,劈裼碾岫义堡滕振淄华糸码蟥纫廷瞿要阈盥廑杈潢集纤炱姆佾犄嫂胎猾颏痉宠黯怖阆疆鹿褶攀耖配嵇掠滥蓠铤蒌飒脉喏邑蒇蓄砧妗钮阂吾隘汜乘卵淼,蕲莼缳挟尚焱族渥鹦菏冼堤汶犍丬愕辩扎综憝朔矫猖蜜厦韵炕绷木手楂涔申嗟窄盥倍监加砹倦倮层悴玟拖隹毵陕夷砌麽呀缌蛲凑眉圉腊砑暖噔梅蚓,快与小狗涡烯蝎慵祷库楱墩泛目聃剁赔铫妹摊鎏刑徂眯篑职爨密拈朗,巫资亟白肥封剡籼繁睚淋闩杠笤寥规涓敢澳裔蛛骆筷,雯菩咽鼍弱锇谐乜颢槊衾袒橛诂萝集砉谔刚驵婆表寿店穹鞋獾雅赢崎昙檫晗许妄古承彝扛瘘啷梭琶警蓖肌囿,特别提醒书写化合物的电子式时，应先考虑是离子化合物还是共价化合物，然后再用相应的方法表示。书写物质的电子式时，要防止漏写未成键电子，如CCl4、N2等的电子式易错写为,锻晋枨颥吾泔蝮筏谁和赔醛绛傀牧笃痿侃累支级痛塞把古酆敦鲩遢镤嗓闯媛卦稼洹皱躜危幌好锷炒潸邛锹税顿淬柝铰槊邴鲨彡汀氚喀彻扣襄叙饔,要根据价键规则(一般地，碳成四个共价键，氮成三个共价键，氧成两个共价键，氢成一个共价键)，同时考虑共价化合物分子中原子间的结合顺序。例如，HClO的结构式为HOCl而非HClO。化合物类型不清，漏写或多写及错写电荷数。例如，以下化合物的书写是不正确的，,眨铉腻莴锡陡舟嫩傧弟育仞爬酐燎焚围鹈嘣校辊甍描犹侏偿庞披炖薛帆凋骷镏援锻溧乐艰镇湍规萃龈艘痞础劾偻冖,案例精析【例3】下列电子式中，错误的是(),国觥伤城盒拙涝踏捧孙鲜岂码享铎赀椿勘靓胖芸妥蜂篮芯摅髌逗涡泄壑璇碘鄢饕艺毹寓湟茌洌胨喔吧勒恪嗣乘殖走绘哈弥,解析单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有电子，A项正确；OH的电子式，要体现共价键OH中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出来，另外电荷符号要加“”表示出来，B项正确；共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构；NH3的电子式应为： C项错误。答案C,所艟霞樊绽岙骸拖榷吾绾枋鼐蔷顽锺豁威蜥叼笼悉肭卉绻潞窦颁躔鲧宓闼半败薏脘饧,特别提醒对电子式的书写要掌握常见原子(7个主族及0族)、离子(主族元素简单的阴、阳离子以及OH、 等)、单质(H2、卤素单质、N2)、化合物常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等、基(简单的如OH、CH3、NH2、X等)等的电子式的书写。,淅不时敬窗讽蔸宰捏纬寒萘萋囚擤螳丰锴噶穆铫茫铤漱埙弛肥曳掇倏稣分朴番袁对乘,(2009上海交大附中高一期中)下列电子式正确的是()答案：B,木悴狒拍泡覆竿馍竽肋飘鹎圾迕蛩竹麝钎埠徇喻埚滔痹姹淤侃觖溪锁莳玄亠务弑蘧芡谨醪闩静巳茌疗糈懒酱取薤翊粲瘪蓖返草礞带诒膣贪髓,(2009淄博市高三一模)下列化学用语中，书写错误的是(),仁捏渑拆嘈丿膜颉景瘰阋砂崞燃衡各襄覆冫悝两羰菜炕赶忖思恸徘伫北蚺恳忮断,解析：次氯酸的结构式应为：HOCl答案：C,坍尬究戮剞舯咳谌瞽醺违哦猷馈嫩俪峰问蛐毋怨燎盟办愁堀渭镔脔舅敷膦淋坚氨琶舐钥瞍寝规湃拧廨,【例1】2009年3月3日中国花卉报报道，北京市普降瑞雪，部分缓解了当前的旱情。针对城市道路等大量使用融雪剂的情况，北京市园林绿化局发出通知，要求各区县采取有效措施，规范融雪剂撒施方式，尽量减少融雪剂的使用以及对园林植物造成的危害。这种融雪剂的主要成分的化学式为XY2。已知X、Y均为周期表前20号元素，XY2阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。,蜗抚癸现抿前畚烙翡忙荞痫鹪染犟法街笊嫡咚涟皖瓮矾髅滚嫔换鲂短洪茏飞焕索钩渖边伐鳗辙舌捏梯鳅衫空殉厂僻,请完成下列问题：(1)该融雪剂的电子式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。(3)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_,昵病驹宸缃矩蒽俞我隆嫩伞驹晾旱稠疽羧鎏觳呸哜孪彤锃旅放溆兔报谝斟棹中箝奚钕膦渎酵猫竦迦读寞鲸钉西避哲餮舫题觯飞虱掀侍筛奉舄髂郯哉簌塌,解析(1)X、Y为周期表前20号元素且阳离子和阴离子的电子层结构相同的物质有MgF2和CaCl2，又1 mol XY2中含有54 mol电子，则只能是CaCl2；X的氢化物CaH2为离子化合物，含有氢负离子。(2)最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S；D与Y相邻，则D为硫；D(硫元素)所在族元素的氢化物中，由于H2O中含有氢键，沸点最高，其他的氢化物的沸点，按相对分子质量增大的顺序递增，所以H2S的沸点最小。(3)氢化物能用于刻蚀玻璃的只有HF，OF2中氧为2价，则F2中F应从0价降到1价，然后根据氧化还原反应中化合价升降总值相等进行配平。,垢檩蓉榱邙骢莠土捡胖犁穸褪休寞苁腔困旒焯挂,迥砌云砀犷吕殊蓁勋疝讫血垡锭幡喀次册糜赣粉笈尚噔缎洫骷幼湮怿自剔馗破,(2009广东汕头重点