1.1 课时3 中和反应的反应热及测定

专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时中和反应的反应热及测定,了解反应热中的中和热测定的方法和相关计算,氧弹式量热计测燃烧热,我们如何测得一个反应的反应热？,？,实验室设计中和反应量热计,请利用实验室现有的仪器和物品，设计一个用以测定中和反应放热的量热计。,二、需要的仪器和材料：大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。,一、实验目的测定强酸与强碱中和反应的热效应。,中和热：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20(l)，这时的反应热叫做中和热。,1、分析一下，量热器直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？,是体系（溶液）温度的变化,2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？,可以求得反应吸收或放出的热量,Q=mct,Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。,3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。50mL0.50mol/LHCl溶液50mL0.50mol/LCH3COOH溶液0.7mL18mol/LH2SO4溶液50mL0.50mol/LNaOH溶液50mL0.50mol/LNH3溶液,强酸、强碱的稀溶液！,4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？,量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。,Q=mct,Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）,已知：V酸=V碱=50mL。c酸=c碱=0.50mol/L。酸=碱=1g/cm3c=4.18J/（g）请把以上数据代入式,得出Q的表示式。,Q=0.418（t2t1）kJ,本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,它们的浓度均为0.50mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g),Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）,Q=0.418（t2t1）kJ,(1)式表示的是中和热吗？为什么？,(2)该反应的中和热应怎样表示呢？,因为中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成1mol水的反应热，而50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0.025mol，故中和热应用下式表示：,三、实验步骤：,1.略,2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,问：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,答：使热量散失，并使所测碱液温度偏高；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果偏低。,11,3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，温度t1。,问：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使实验出现误差，结果偏低。,4.把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度t2，记入下表。,问：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,答：为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,12,5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,16.1,16.2,16.3,16.2,16.2,16.3,19.4,19.4,19.5,16.15,16.2,16.3,3.25,3.2,3.2,活动与探究,为什么实际值和理论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近？,6、强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/moL,差别=-（57.3-53.8）kJ/mol=-3.5kJ/mol,15,讨论下列问题,1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果