2018年3月高三联考理综试卷

2018年3月高三调研考试理科综合能力测试（化学部分）相对原子质量： C12O16 Na23 S32 Fe56 Cu64姓名： 班次：1、 选择题（只有一个选项是符合题目要求的）：71640年，我国早期科技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。 “矾油”是指 ( )A硝酸 B氨水 C硫酸 D盐酸8NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是 ( )A标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAB足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子C2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为0.1 NA9常温0.1molL1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 ( ) B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度10聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA，俗称有 机玻璃。下列说法中错误的是 ( )A合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇B聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2nC聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料D甲基丙烯酸甲酯CH2C(CH3)COOCH3中碳原子可能都处于同一平面11同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是 ( )AY的氧化物不能与任何酸发生反应BX和W可形成离子化合物CX、Y、Z和W都没有同素异形体DZ和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是 ( )A向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液B两种不同品牌的墨水混合C向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体13下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是 ( ) A用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH B测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂D在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物二、非选择题26.（14分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：中反应的离子方程式是中逸出的无色气体是 对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲取中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是：取中所得溶液少许进行 离子的检验。受以上实验的启发，同学们对pH8的1 molL1NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验，操作和现象如下：向2 mL 0.2 molL1FeCl3溶液中滴入2 mL1 molL1 NaF溶液，溶液变无色。向2 mL 0.2 molL1 FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。的实验目的是_ _。为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因： 。根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间反应的复杂多样性与 有关。27（15分）碳的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1 molL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-) = 2c(H2CO3)+ 。c(H+)+ c(Na+)= 。（2）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_ _。 （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 _（填字母编号）。A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低D当4v正Ni(CO)4= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25、1.01105Pa测定）： CH3OCH3（g) + H2O（l) 2 CH3OH（l) H24.52kJ/mol CH3OH（l) + H2O（l) CO2（g) + 3H2（g) H49.01kJ/mol CO（g) + H2O（l) CO2（g) + H2（g) H41.17kJ/mol CH3OH（l) CO （g) + 2H2（g) H90. 1kJ/mol工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示， 你认为反应控制的最佳温度应为_。A300350 B350400C400450 D450500在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是_ _ （用相应的化学方程式表示）。28.(14分)以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：已知：Ksp(PbSO4) = 1.6105，Ksp(PbCO3) = 3.31014。（1）过程 中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。（2）过程 中，Fe2+ 催化过程可表示为：i2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42 = 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2Oii. 写出ii的离子方程式： 。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b 。（3）过程的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42)=1.6molL1，c(CO32)=0.1molL1，则PbCO3中 （填“是”或“否”）混有PbSO4。（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。 将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的 PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4 + 3OH = HPbO2 + SO42 + H2O。 b与外接电源的_极相连。 电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为 。 与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。(二)选考题：36化学选修5：有机化学基础(15分）氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：请你根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：(1)分子C中除氯原子外的官能团名称为_。(2)X的结构简式为_ _。(3) DE的反应类型是_ _反应。(4)写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_ _。(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_种（不包括B）。 与B含有相同的官能团 苯环上的取代基不超过2个 (6)已知：ROHHROHH。则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，构成需要经历的反应类型有_(填写编号)。加成反应消去反应取代反应氧化反应还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_ _。2017年3月高三模拟考试理科综合化学答案一、选择题（本题包括7 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题目题意） 题次78910111213答案CCBABDA26.(14分，每空2分) 3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg2+(2分) CO2(2分)2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ (2分)亚铁离子（或Fe2+）(2分)排除加水稀释对溶液颜色变化的影响(2分)无色溶液中存在平衡：Fe3+ 3F FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH结合生成难溶的Fe(OH)3 (2分)碱性物质的pH、离子的性质(2分)27.(15分，除注明外每空2分)（1）c(Na+)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H+)（2分） c(H+)+c(HCO-3)（2分）2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)（2分） （2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=-234kJ/mol-1 (2分) （3）C （2分）（4）C （2分）；可能发生另一种重整制氢反应：CH3OCH3 +CO2 3H2+3CO ；（3分）28.(14分，每空2分)（1）Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （2分）（2） 2Fe3+Pb+ SO42= PbSO4+2Fe2+ （2分） 取