选修4--2焓变与反应热

焓变反应热,化学反应为什么伴随着能量的变化？,(2)宏观角度从物质内能上认识,(1)化学反应的本质是和，旧键断裂时需要能量，新键形成时需要能量，,旧键的断裂,新键的形成,吸收,放出,化学反应中能量变化的原因,反应物的总能量生成物的总能量，能量,反应;,放热,放出,反应物的总能量生成物的总能量，能量,反应.,吸收,吸热,放热反应,吸热反应,能量,反应过程,反应物总能量,生成物总能量,能量,反应过程,E反E生,E反生成物成键放出总能量，则为吸热反应；反应物断键吸收总能量E(生成物)，为放热反应；若E(生成物)E(反应物)，则为吸热反应。,(1)根据H的“”和“”判断。H为“”为吸热反应，H为“”为放热反应。,1物质发生化学反应都伴有能量变化,2伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化,提示：正确因反应物与生成物具有的能量不相等，反应物转化为生成物时，必然伴随能量变化,提示：正确物质发生三态变化，也伴随能量变化,3化学键的断裂或形成一定伴有焓变,提示：正确因为化学键的断裂一定要吸收能量，化学键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变,4反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热,提示：正确,5反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热,提示：错误因为破坏反应物的化学键要吸热，生成物形成新的化学键时要放热，吸收的热量大于放出的热量，因此反应吸热,特别注意化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来但化学能也可转化为其他形式的能，如化学能转化为光能、电能、内等不论如何转化，均遵循能量守恒定律,考查点一焓变、反应热,例1对于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是()A生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D反应物H2和O2比生成物H2O稳定,解析反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应焓值越低，物质越稳定,B,1由右图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的总能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应,解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而BC的能量高，所以反应ABC应是一个吸热反应,D,考查点二键能和反应热的关系,例2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程其键能是两种原子间形成1mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A183kJ/molB183kJ/molC862kJ/molD862kJ/mol,解析原子间形成1mol新键与拆开1mol旧键的能量变化相同，所以键能既是形成1mol新键所放出的能量，也是拆开1mol旧键所吸收的能量化学反应过程中，H反应物键能总和生成物键能总和故选A.,A,2已知HH键的键能为436kJ/mol，NH键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol，则NN键的键能是()A431kJ/molB946kJ/molC649kJ/molD896kJ/mol,解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)，生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键能之和减去反应物的键能之和设NN键的