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文档简介

第二节几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,二、铝的重要化合物,三、铁的重要化合物,（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。重点：Fe3+的检验和氧化性难点：Fe3+和Fe2+的相互转化,学习目标：,FeO黑色,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,FeSO4,Fe2O3：红色的油漆,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,不溶,不溶,不溶,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,（一）铁的氧化物,+2,+3,+2、+3,铁的氧化物的化学性质：,FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,与酸反应(离子方程式)：,均能被CO还原成Fe,实验现象和结论,红褐色沉淀,白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,(二)铁的氢氧化物,实验3-9,1.制备,铁的氢氧化物的制备.Wmv,氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质,白色固体,难溶于水,红褐色固体,难溶于水,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,学与问,1.Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,实验3-10,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,-,（三）铁盐和亚铁盐,三价铁离子的检验.Wmv,2.Fe3+和Fe2+的转化,科学探究,黄,不变色,红,2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+遇到较强还原剂时,被还原为Fe2+,Fe2+遇到较强氧化剂时,被氧化为Fe3+,浅绿,高价铁离子与亚铁离子互变.Wmv,小结,强氧化剂(Cl2等),还原剂(Fe等),如何区别Fe3+和Fe2+？,用NaOH溶液或KSCN溶液,浅绿色,浅黄色,练习,运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚
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