苏教版溶液的酸碱性2

溶液的酸碱性,根据上表分析溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系？,请依据水的离子积常数（25，KW=1.010-14100，KW=1.010-12）计算下表各溶液在25和100时的c(H+)和c(OH-)。,1.010-2,1.010-12,1.010-7,酸性,中性,碱性,1.010-12,1.010-7,1.010-2,c(H+)c(OH-),c(H+)107是否说明纯水溶液呈酸性？,(2)100时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,碱性,注意：任何温度下，溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小，而不能用c(H+)的多少来判断溶液的酸、碱性,阅读课本p72，回答下列问题：,(1).溶液的pH是如何定义的？,(2).溶液的酸碱性与pH有什么关系？,(3).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？,表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：,pH=-lgc(H+),请依据水的离子积常数（25，KW=1.010-14100，KW=1.010-12）计算下表各溶液在25和100时的pH。,1.010-2,1.010-12,1.010-7,酸性,中性,碱性,1.010-12,1.010-7,1.010-2,1.010-2,1.010-10,1.010-6,1.010-6,1.010-2,1.010-10,7,6,2,2,12,10,2、溶液的酸碱性与pH的关系,总结：,酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L,中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L,碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L,常温下（25）,常温下（25）,pH_7,pH_7,pH_7,pH越大碱性越强，酸性越弱,pH越小酸性越强，碱性越弱,注意：适用于稀溶液(pH值一般表示c(H+)1mol/L时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。,3.适用范围：,酸碱指示剂法,pH试纸法,pH计法,测定溶液酸碱性的常用方法有哪些？,精密,广泛,有一学生在实验室测某盐酸溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该生的操作方法是否正确？（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生？,1、pH试纸使用方法将pH试纸放表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中间，观察颜色的变化，与标准比色卡对比。,中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)c(OH-),溶液酸碱性的本质判据,溶液酸碱性的定量判断(必须指明温度),酸性：c(H+)10-7molL-1中性：c(H+)10-7molL-1碱性：c(H+)10-7molL-1,pH=7,pH7,pH7,25,总结,pH的计算,1、强酸溶液例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。,2、强碱溶液例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。,pH=-lgc(H+),pH=-lgc(H+),一、单一溶液,酸看氢离子，碱看氢氧根,二：溶液混合后pH值的计算,1、0.1mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。,2、0.1mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。,3、在25时，100mL0.6mol/L的盐酸分别与等体积(1)0.6mol/L(2)0.4mol/L(3)0.8mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,二：溶液混合后pH值的计算,1、0.1mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。,pH=-lgc(H+)=1,二：溶液混合后pH值的计算,2、0.1mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。,=0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=13,溶液混合后pH的计算步骤：1）先判断混合液的酸碱性即比较n(H+)与n(OH-)大小,3、在25时，100mL0.6mol/L的盐酸分别与等体积(1)0.6mol/L(2)0.4mol/L(3)0.8mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,碱过量:,恰好中和：pH=7,酸过量:,2）n(H+)=n(OH-),n(H+)n(OH-),n(H+)n(OH-),三：稀释,（1）在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到原来的102倍，pH值等于多少？稀释到106倍后，pH值等于多少？,若为强酸，pHa,稀释10n，pHa+n,（2）在25时，pH值等于11的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到102倍后，pH值等于多少？稀释到106倍后，pH值等于多少？,若为强碱，pHb,稀释10m,pHbm,室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PH只能接近于7！,（1）在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到原来的102倍，pH值等于多少？稀释到106倍后，pH值等于多少？,若为强酸，PHa,稀释10n，PHa+n,变式：在25时，pH值等于3的醋酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到原来的102倍，pH值等于多少？,若为弱酸，PHa,稀释10n,apHbm,溶液的稀释总结,若为强酸，pHa,稀释10n,，pHa+n；2.若为弱酸，pHa,稀释10n,apHbm；(*碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7)。,练、下列六种情况下的PH分别为多少?pH2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液PH（）pH2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（）pH5的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液pH（）pH11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH（）pH11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH（）pH8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH（）,1、pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合,2、pH=3H2SO4溶液与溶液pH=11NaOH溶液等体积混合,练：求以下混合溶液的pH值等于多少？,3、pH=1HNO3溶液与溶液pH=13KOH溶液等体积混合,变式1、pH=1CH3COOH溶液与溶液pH=13KOH溶液等体积混合,2、pH=1HNO3溶液与溶液pH=13NH3.H2O溶液等体积混合,pH之和=14的强酸与强碱溶液等体积混合后pH=7,1、下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2mol/LCH3COOH溶液中的是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,当堂练习,2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是弱