《第四单元_电解原理及其应用》第2课时

（第二课时）,第一节电解原理,二、电解的规律及方程式的书写,例1：H2SO4,总反应：,阳极：,阴极：,电解,用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。,(一)使用惰性电极,总反应：,总反应：,阳极：,阴极：,NaOH,电解,（或氟化物）。,例2：HCl,电解,总反应：,阳极：,阴极：,包括无氧酸（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）。,电解溶质型：电解时，反应的是电解质本身。,电解,总反应：,阳极：,阴极：,CuCl2,放氢生碱型：包括活泼金属无氧酸盐（氟化物除外）。,例3：NaCl,总反应：,电解,阳极：,阴极：,放氧生酸型：包括不活泼金属的含氧酸盐（或氟化物）。,总反应：,电解,阳极：,阴极：,例4：CuSO4,(水),(CuO),(CuCl2),(HCl),电解质溶液用惰性电极电解的规律,C浓度,PH,阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：2Cu2+4e-=2Cu,CuSO4,不活泼金属的含氧酸盐或氟化物,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2,NaCl,活泼金属的无氧酸盐,溶质和溶剂同时电解,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：Cu2+2e-=Cu,CuCl2,不活泼金属的无氧酸盐,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2,HCl,无氧酸,分解电解质,Na2SO4,活泼金属的含氧酸盐或氟化物,NaOH,强碱,H2O,阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：4H+4e-=2H2,H2SO4,含氧酸,电解水,实例,物质类别,溶液复原,溶液变化,电极反应,举例,电解类型,(二)使用非隋性电极电解,例1：用铜作电极电解AgNO3溶液,电解,总反应：,阴极：,阳极：,电解,总反应：,阴极：,阳极：,例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液,例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液,溶液中AgNO3浓度保持不变。,阴极：Age=Ag,阳极：Age=Ag,DEF,AB,C,C,Ag,AgNO3溶液,B,Pt,K2SO4溶液,C,Pt,C,C,NaOH溶液,D,C,C,HCl溶液,E,C,C,NaCl溶液,F,2、电解液中含有K+、Cl-、SO42-、OH-（少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是_；阴极上电极反应式是_改用两个铜棒作电极电解时，则阳极变化是_，阴极上电极反应式是_。,2Cl-2e-=Cl2,Cu2+2e-=Cu,Cu-2e-=Cu2+,Cu2+2e-=Cu,3.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（）,C,例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液PH为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体积变化忽略不计),三、计算,13，V(Cl2)=V(H2)=2.24L,0.054g,4.48L,3:1,粗铜,纯铜,二、铜的电解精炼：,1、电解精炼铜的装置：,e-,纯铜作阴极，粗铜作阳极；,e-,e-,单击电子流动,2、电解精炼铜原理：,粗铜的溶解与纯铜的生成：,阳极（粗铜）：Cu2e-=Cu2+阴极（纯铜）：Cu2+2e-=Cu,比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；,比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；,电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；,例在500gCuSO4溶液中，一极为铁，一极为含杂质锌均匀的粗铜；通电一段时间后切断电源，取出电极，此时铁极析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g，求粗铜中含锌的质量分数。,解：Cu2Zn2m1mol1mol1gxx0.02g,Zn溶解为0.02mol65gmol1=1.3g溶液中Cu2析出0.02mol64gmol1=1.28g,锌的质量分数为：,三、电镀铜：,1、电镀铜的装置：,【实验42】,镀件作