氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)

授课人：郑晓旭时间：2013年12月12日,安徽省滁州中学教学公开日,含氢氧化铝140毫克,实验探究一：如何制取氢氧化铝?,实验一：铝盐和碱溶液反应1、取两支试管，加入等量（2滴管）的硫酸铝溶液2、分别逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液和氨水，至过量（先加3滴，观察，直至一滴管）,观察并记录实验现象,滴加少量NaOH溶液，现象：,滴加过量NaOH溶液，现象：,滴加过量氨水溶液，现象：,滴加少量氨水溶液，现象：,产生白色沉淀,白色沉淀逐渐消失,产生白色沉淀,白色沉淀不消失,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4,试管一,试管二,实验一,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al3+3OH-=Al(OH)3,探究二：氢氧化铝的性质,实验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、将试管二中与氨水生成的沉淀分成两份2、其中一份加入盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液,观察并记录实验现象,现象：,现象：,白色沉淀逐渐消失,白色沉淀逐渐消失,试管三,试管二,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,1,实验二,实验探究二：氢氧化铝的性质,实验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两性氢氧化物既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3属于两性氢氧化物,为什么氢氧化铝具有两性？,Al3+3OH-,Al(OH)3,H2O+H+AlO2-,观察并记录实验现象,滴加少量NaOH溶液，现象：,滴加过量NaOH溶液，现象：,滴加过量氨水溶液，现象：,滴加少量氨水溶液，现象：,产生白色沉淀,白色沉淀逐渐消失,产生白色沉淀,白色沉淀不消失,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4,试管一,试管二,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,实验一,1、向含1molAl3+的溶液中逐滴滴加氨水溶液,nNaOH(mol),78,0,1,2,3,4,2、向含1molAl3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,沉淀（g）,nNaOH(mol),78,0,1,2,3,4,沉淀（g）,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,变式一：向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，观察到的现象是什么？,a段：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3,a,b,c,nNaOH(mol),沉淀（g）,b段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,变式二：向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，观察到的现象是什么？,a段：H+OH-=H2Ob段：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3c段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,a,b,c,nNaOH(mol),沉淀（g）,d,2.不稳定性:受热易分解:,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,难溶的氢氧化物受热可以分解，生成对应的氧化物和水,