最新高一化学重点必修一知识点整理总结5篇分享

最新高一化学重点必修一知识点整理总结5篇分享 学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到大家！高一化学必修一知识点1一、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。二、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。三、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。高一化学必修一知识点2硅单质1、氯元素：2.氯气1、二氧化硫与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素氯位于第三周期第a族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2na+cl2=(点燃)2nacl2fe+3cl2=(点燃)2fecl3cu+cl2=(点燃)cucl2cl2+h2=(点燃)2hcl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。cl2的用途：自来水杀菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=(光照)2hcl+o21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯si、ge、ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)hcl+agno3=agcl+hno3nacl+agno3=agcl+nano3na2co3+2agno3=ag2co?3+2nano3ag2co?3+2hno3=2agno3+co2+h2ocl-+ag+=agcl第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)s+o2=(点燃)so2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。高一化学必修一知识点3十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：fe+s=fes2.铜与硫蒸气反应：2cu+s=cu2s3.硫与浓硫酸反应：s+2h2so4(浓)=3so2+2h2o4.二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s+2h2o5.铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so37.二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃=2so2+2h2o10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃=2s+2h2o十一、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃=2mgo2.在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃=mg3n23.在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃=2mgo+c4.在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃=mgcl25.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温=cao+co2cao+h2o=ca(oh)2产生氢氧化镁沉淀：mg2+2oh-=mg(oh)2氢氧化镁转化为氯化镁：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o电解熔融氯化镁：mgcl2通电=mg+cl2十二、cl-、br-、i-离子鉴别：1.分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-;产生浅黄色沉淀的为br-;产生黄色沉淀的为i-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-;下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为i-。高一化学必修一知识点4一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：so32-)。9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。高一化学必修一知识点5一、二氧化硅(sio2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio2+4hf=sif4+2h2osio2+cao=(高温)casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。二、硅酸(h2sio3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥三、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、四、氯元素：位于第三周期第a族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。最新高一化学重点必修一知识点整理总结