2013年浙江省高中学生化学竞赛模拟试题

2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛模拟试题1 命题人义乌中学周立滨满分150分。考试时间120分钟一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）：1下列说法不正确的是A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶2下列说法中正确的是A在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。B检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相D在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性3下列叙述与对应图式正确的是A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 B图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H= -571.6kJ/mol4. 下列说法正确的是A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解B分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D1 mol -紫罗兰酮 与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物 5. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2B为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水Cd极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Dc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是A甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应7向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A醋酸的电离平衡常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+) Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)8一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4碱石灰水NaOH溶液浓硝酸可上下移动的铜丝温度计浓硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯9下列实验不能达到预期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用装置制取C2H4 C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH310某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取该溶液进行如下实验： 将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：A肯定不存在的离子是 Ba2 Fe2 CO32 IB肯定存在的离子是Al3 SO42 Cl NO3 Mg2+C不能作出判断的离子是K+D以上判断都不正确。二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给O分）11下列化学实验事实及其解释都正确的是w ww.k s5u. co mA滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2，H2O2+2I=I2+2OHB溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH CH2=CH2+Br+H2OC高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2OD漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO13Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：图6下列说法正确的是A香芹酮化学式为C9H12O BCyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种14X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是AY分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种B原子半径：rQrWrZrYrXC化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同DQ的单质和水反应可生成两种酸15在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)16一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400CSO2的平衡转化率：123D容器中SO3的物质的量浓度：丙甲丁负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极A电极BH2O2OHBH4+OHBO2+H2O17直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是A电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B电池负极区的电极反应为：w ww.k s5u. co mBH+8OH8e=BO+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个107106107106ABCDE25c(H+)/molL1c(OH)/molL110018水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性三、本题包括3个小题，共27分。19（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：.原子半径：A C B E D .原子的最外层电子数：A = D C= E A + B = C.原子的核外电子层数：B = C = 2A .B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式 ；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。单质F发生 （填电化学腐蚀类型）（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则01mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 。20（1 3分）下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）B的化学式为 ，D的电子式为 。（2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为 。（3）写出N与K反应的化学方程式 。（4）将001 mol D通入1 L 001 molL F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。 （5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8:5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。四、本题包括2个小题，共21分21（10分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO。已知： （1）写出结构简式：B ；扁桃酸 。（2）反应的反应类型为： 。发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式 、 、 ：含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种； 苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连； 结构中不含醇羟基和酚羟基。22（11分）多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：说明：DGH的转化中分别发生了加成反应和水解反应。（1）D中含氧官能团的名称是 。（2）CD的反应类型是 ，H多昔芬的反应类型是 。（3）EF转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是 。（4）H分子中有 个手性碳原子。（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；苯环上的一溴代物只有2种。（6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：HBrNaOH溶液CH2CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 五、本题包括2个小题，共18分。23 (10分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过 化合反应制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。现按如下方法制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。ABaCl2溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是 （用离子方程式表示）。分离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作为 ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。24（8分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。步骤二：按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应为：（水杨酸）SOCl2（水杨酰氯）HClSO2 步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80，再加入对正辛苯 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 。（2）实验时，冷凝管中的水应从 进 出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是 。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为。（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有。（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是 。六、本题包括2个小题，共12分。25（6分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。 （1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是。（a）CO2 +CaO CaCO3 （b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 （c）2Mg+CO22MgO+C （d）（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 。（a）用太阳能光解海水制氢 （b）利用天然气与水高温催化制氢（c）利用活泼金属与海水反应制氢 （d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油（平均组成设为C8H18）反应的化学方程式为： 。（4）某文献报道：在300、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a，a取值范围为：。据问题，今有标准状况下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物质的量为y,则y= （用x表示）。26（6分）某常见正盐X，加