《离子反应》说课

离子反应说课,一、教材分析,（一）. 在教材中的地位和作用 离子反应是现行高中新教材必修1第二章化学物质及其变化的第二节教学内容。本节包括酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应及其发生条件两方面内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看，起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学分类方法的补充以及从本质分析化学反应本质的必备技能。是中学生现在及以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这节内容能解释溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为必修4电解质溶液的学习奠定了一定基础，并且正确而熟练的书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。,（二）教学目标分析 知识与技能目标 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离通过实验事实认识离子反应了解离子方程式的含义 过程与方法目标： 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。 情感态度与价值观： 通过实验发展学习化学的兴趣，培养乐于探究的科学态度，体验透过现象看本质的辩证唯物主义思想。,（三）教学重点、难点、教学重点：电解质的概念，离子反应定义教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离， 离子反应的概念,二、学生情况分析,学生正处于16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。因此，本节课的重点是：实验现象的分析，本质的理解，离子方程式的书写方法。 难点突破：充分运用实验教学，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进行观察，理解本质。,三、教法分析,本节课主要采用问题研究法，即以问题为切入口，追踪问题本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题，探究问题的能力。采用这种方法以在渗透探究问题的方法，为学生探究性学习创造必要条件。限于高一学生的能力，本节课主要以实验教学，启发性教学为主。,四、学法指导,1.用实验解决问题 新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。2.着重突出了教法对学法的引导 在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。学习程序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用,五、 教学设计,1、提出问题，引导探究【实验演示】物质导电性实验向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl 固体、水、蔗糖溶液、 NaCl溶液，将两根石墨电极插入其中，电极通过导线与灯泡相连接，接通电路，观察电路中灯泡是否发亮。,物质导电性实验,否,否,是,否,（提问）为什么氯化钠溶液可以导电？让学生思考、讨论（追问）NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？目的：通过连续的提问引发学生思考，（ NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）.同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质），非电解质的概念。,2、归纳总结，形成概念根据电解质的概念，从哪些方面判定一个物质是否为电解质？,注意：,1对象：化合物。2条件：水溶液或熔融, 两个条件具备一 个即可 3本质：提供自由移动的阴、阳离子。4结果：导电。,下列物质能导电的是（ ），属于电解质的是（ ）,属于非电解质的是 （ ）Fe 氯化钠溶液 熔融的氢氧化钠 SO3 液态HCl Na2CO3 大理石 醋酸溶液,3、巩固练习，理解内化,小结：,1能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等；电解质本身不一定能直接导电，必须满足一定的条件后才能导电。,2一般谁在溶液中电离出自由移动的离子，谁就是电解质 。,3 共价化合物一般只有在水溶液中才可能电离。离子化合物在熔融状态下和水溶液中都能电离。,4、探究：为什么酸碱盐在水溶液中能导电？ 请学生分析为什么金属能导电，进而推导出为什么电解质溶液能导电，并结合书上图29（教师将图片展示在ppt投影上），分析NaCl在水中电离情况，从而引导出电离的概念。,（提问）如何表示电解质的电离过程？目的：引出电离方程式的概念。通过电离方程式可以非常清楚的理解电解质在水溶液中的存在形式，为后续学习酸碱盐在水溶液中的反应实质是离子反应做准备。,练习写出下列物质在水溶液中的电离方程式,酸,阳离子全部是H+,碱,阴离子全部是OH-,盐,由金属阳离子和酸根离子构成,H+ + Cl-,Na+OH-,Na+Cl-,2H+SO42-,Ca2+2OH-,2Na+CO32-,（思考）分析酸碱盐电离方程式共同点，从电离的角度定义酸，碱，盐。酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或NH4+)和酸根离子的化合物。（问题）NaHSO4能电离出H+,它属于酸吗？目的：理解酸碱概念中的“全部”含义。,5新课推进（承上启下） 由电解质的电离引出电解质在溶液中的反应往往是有离子参加或有离子生成的反应，即离子反应，并结合分类的思想告诉学生化学反应根据是否有离子参加或生成可分为离子反应和非离子反应。 学生动手完成书上实验21（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定义。,从上面的分析我们知道和混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。 反应前 反应后Ba2+ 、 Cl- BaSO4 Cu2+ 、 SO42- Cu2+ 、Cl-这种有离子参加的反应叫离子反应。从上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是Ba2+SO42-=BaSO4这种式子叫离子方程式。,电 解质,5.小结,电离,电离方程式,离子反应,离子方程式,表 示,表 示,第二节 离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 常见的电解质：酸，碱，盐，部分氧化物，水2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。