普通化学4(第五版教材)

普通化学,肖素光讲师四川师范大学工学院电话-mail:xsg999,化学与生活我们生活在化学的世界中,一、化学与衣食住行1、服装与化学现代衣服的两大特点：第一新材料、新品种、新花色第二既讲究美观，又讲究保健“绿色”时装已经成为当今国际服装的主流服装的化学成分服装的洗涤服装的保存,2、饮食与化学2.1膳食平衡具有五个方面的要求：摄食多样化营养比例化三餐合理化牛奶重要化吸收并消化2.2食品添加剂2.3食品中的有害物质及其预防,3、居家环境与化学呼吸道疾病：大气污染仅20%室内空气污染是主要因数居室空气污染类型：建筑装饰材料厨房空气污染生活用品吸烟、空调等其他空气污染:自身呼吸、垃圾H2S4、行与健康汽车尾气洛杉矶烟雾刺激作用,二、化学与健康1、健康与化学的关系兴奋时忧郁化学物质影响人体健康，人体健康离不开化学物质影响健康的因数：吸烟与健康饮酒与健康饮食与健康运动与健康,2、矿物质与健康人体内的矿物元素：CaFeZnISe常见有毒微量元素：PbHgGeAs3、维生素与健康三、药物与疾病1、药物可用来预防、治疗和诊断疾病药物毒物食物2、常见的化学药物：杀菌剂、助消化药、抗生素、止痛药与毒品、兴奋剂3、癌症与基因治疗,四、日用化学品1、洗涤剂2、化妆品3、口腔卫生用品,序言,一、化学的基本概念：（一）化学是一门基础自然科学，它是研究物质的组成、结构、性质极其所发生的变化的科学。1、经典化学的分支：（1）无机化学研究单质及除碳的长链化合物以外的所有元素的组成、结构、性质和所发生的变化。,（2）有机化学研究碳氢化合物及其衍生物的组成、结构、性质和所发生的变化。（3）分析化学确定物质的化学组分和测定各组分的含量。（4）物理化学应用物理学的原理和方法，研究物质的物理变化和化学变化的基本规律。2、边缘学科和应用学科生物化学、分子生物学、分子医学、环境化学（二）普通化学不是化学学科发展的一门分支学科，而是对化学作一整体阐述的一门基础原理课。,目的：在于使工科学生掌握必需的化学基本理论、基本知识和基本技能；同时培养学生具备较强的化学观点和解决实际问题的能力。二、学习化学课的意义1、日常生活的需要2、化学工业体系的需要3、是节省能源的需要4、是本专业的需要三、本门课的主要内容化学反应的基本规律溶液与胶体电化学与金属腐蚀原子结构及周期性生命化学环境化学能源化学,四、要求理论、实践、习题30%平时+70%考试=考核成绩,第一章热化学与能源,第一节反应热的测量一、几个基本概念1、系统和环境：（物质能量交换）敞开系统：既有物质又有能量交换封闭系统：没有物质可有能量交换隔离系统：既无物质又无能量2、相与界面：相与物态不同,3、状态与状态函数状态、状态函数状态函数的特点：4、过程与途径、可逆过程二、化学计量数和反应进度1、化学计量数化学计量数只表示反应中各物质转化的比例数，不是实际转化的量2、反应进度举例：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)3、摩尔反应,三、反应热的测定1、热效应2、反应热测定原理介质温度的改变3、测定步骤4、摩尔反应热5、热化学方程式注明物态,第二节反应热的理论计算一、热力学第一定律1、热、功、热力学能功：体积功和非体积功功和热不是状态函数，他们的总量与热力学能的改变相等，可由始态和终态决定2、热力学第一定律U=U2U1=q+w二、化学反应的热效应与焓1、定容反应热2、定压反应热与焓H0系统放热H吸热反应,三、焓变的计算1、定容反应热与定压反应热关系2、盖斯定律热效应与过程无关3、化学反应的标准摩尔焓变与热力学标准状态4、物质的标准生成焓5、举例：,二、热力学第一定律1、热、功、热力学能2、热力学第一定律三、化学反应的热效应与焓四、焓变的计算1、盖斯定律热效应与过程无关2、化学反应的标准摩尔焓变与热力学标准状态3、物质的标准生成焓4、举例：,第二章化学反应的基本原理,第一节化学反应的方向一、自发过程与化学反应的方向性二、反应的焓变三、熵与熵变1、体系的混乱度2、热力学第二定律:反应总是向着熵值增大（S0）的方向进行.3、化学反应的标准摩尔熵变4、热力学第三定律:S(0K)=0,5、熵值规律：四、吉布斯自由能G=HTS吉布斯等温方程1、吉布斯自由能与化学反应的方向G0，该反应自发进行G0，该反应不能自发进行，逆反应可以自发G=0，体系处于平横状态有非体积功,2、温度对吉布斯自由能变及反应方向的影响由G=HTS可知：（1）当H0，S0则G0不管T高还是低，该反应都能自发进行（2）当H0，S0则G0不管T高还是低，该反应都不能自发进行（3）当H0，S0时，温度有影响当TT转则G0，反应自发进行当TT转则G0，反应不自发进行（4）当H0，S0时，温度有影响当TT转则G0，反应不自发进行当TT转则G0，反应自发进行,3、热力学等温方程道尔顿分压定律4、反应的标准摩尔吉布斯自由能变注意：标准摩尔焓变和标准摩尔熵变随温度的变化可以忽略不记但是：标准摩尔吉布斯自由能变随温度变化而变化5、反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算（1）利用fGm(298.15K）（2）利用fHm(298.15K）和Sm(298.15K）(3)任意温度的反应的标准摩尔吉布斯函变（4）任意状态的反应的标准摩尔吉布斯函变6、G的应用与举例：,第二节化学反应的程度和化学平衡,一、可逆反应与化学平衡可逆反应、正反应、逆反应当V正=V逆时，化学反应达到平衡二、平衡常数1、气相反应的平衡常数压力平衡常数2、溶液中反应的平衡常数浓度平衡常数3、标准平衡常数化学标准平衡常数值随温度变化而变化没有量纲4、转化率,5、平衡常数与温度的关系p61式2.24b三、化学平衡的移动1、浓度、温度、压力结论：吕.查德理原理：减弱改变2、反应商与平衡常数的关系p65式2.26通过调节反应Q从而调节平衡四、范特霍夫等压方程p65式2.28blnK=A/T+B体现了热效应与温度的关系,五、书写平衡常数表达式的注意事项：1、如果反应涉及纯固体、纯液体、其浓度不写在平衡常数表达式中。2、在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，水的浓度可以视为常数，也不写在平衡常数表达式中。但在非水溶液中的反应，反应若有水参加，则水的浓度不可以视为常数，必须写在平衡常数表达式中。3、平衡常数表达式与化学反应方程式呈一一对应关系，同一化学反应方程式的书写法不同，平衡常数的表达式就不同。4、若某个反应可表示几个反应的总和，则该反应的平衡常数的等于各个反应的平衡常数的连乘积。多重平衡规则,第三节化学反应速率影响反应速率的因素：本性、宏观量、外场化学反应速率：一、影响化学反应速率的因素：1、浓度（1）质量作用定律（2）基元反应：简单反应、复合反应（3）反应级数:a+b复合反应反应级数有实验测定，不一定是整数，也可以书小数，还可以是零。举例:1、2、3级反应在多相反应中，其反应速率方程式通常不包括固体物质或液态物质（溶液除外）的浓度项界面反应中浓度c为常数,（4）一级反应：三个特征2、温度：（1）温度与反应速率的定量关系阿仑尼乌斯公式:式2.35a2.35c（2）活化能碰撞理论：有效碰撞、过渡态理论、活化分子二、加快反应速率的方法1、增大浓度2、升高温度3、降低活化能4、催化剂催化剂活化络合体降低活化能速率提高催化剂主要特性5、酶催化及其特色,三、链反应和光化反应1、链反应三个阶段（1）链引发（2）链传递（3）链终止2、光化学反应三个特点（1）速率主要决定于光的强度而温度影响小（2）光能实现吉布斯函数增加的非自发过程（3）光化反应比热反应更具选择性,第四节大气污染及其控制一、概述1、什么叫环境？包括大气、水、土壤、生物、各种矿物分大气圈、水圈、生物圈、土圈、岩石圈2、生态系统3、生态平衡4、食物链5、环境污染烟雾事件水俣症,6、三大环境热点酸雨、臭氧层破坏、温室效应7、环境化学研究化学污染物及对人类生态体系可能带来影响的化学物质在自然环境中的变化规律的科学。包括：化学分析、污染原因及机理、防治污染二、大气圈的结构、逆温、温室效应1、大气圈的结构：4层对流层、平流层（同温层）、中间层（过度层）、暖层在我国，为什么限制生产和使用氟里昂？2、在对流层地面吸收辐射，上冷下热，形成对流，扩散稀释污染物，但有时形成逆温层,3、温室效应对流层中CO2能吸收地面放出的长波，截留能量而保温地球升温的危害？三、大气中的主要污染物1、颗粒物质2、二氧化硫协同作用、酸雨3、一氧化碳4、氮氧化物光化学烟雾5、碳氢化合物,四、大气污染的防治1、颗粒：除尘器2、二氧化硫吸收法、烟气脱硫装置、沸腾床燃烧法3、氮氧化物催化还原洗涤技术4、一氧化碳：改进燃烧设备和方法5、碳氢化合物：焚烧、吸收、吸附、凝结,六、典型习题举例：,例1、已知反应C2H5Cl(g)C2H4(g)+HCl(g)的指前因子Z=1.61014S-1，（常数A=），该反应的活化能Ea=246.9kJmol-1，求该反应在600K、610K、800K和810K时的反应速率常数；并通过计算，比较该反应从600K到610K和从800K到810K，同样温度升高10K，其反应速率增加的快慢。,例2、-丁酮二酸在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳的反应，其分解反应速率常数在283K时为1.0810-4s-1，在333K时为5.4810-2s-1，试求该分解反应的活化能。例3、某两反应的反应活化能分别为若将这两反应温度同时由300K升温至310K时，问哪一个反应的反应速率增加快？反应速率增快的倍数，较快反应的是较慢反应的多少倍？,例4、下列物质中标准摩尔生成焓为零的是A、Br(g)B、C(金刚石)C、Na(g)D、I2(s)下列物质中规定熵最大的是A、Cl2(g)B、Br2(l)C、Cu(s)D、I2(s)例5、在1200K时，CaCO3的分解反应按下列方程进行：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已知该反应达到平衡时，CO2的分压为3.95103Pa；同时又已知反应C(s)+CO2(g)2CO(g)在1200K时的标准平衡常数为1.9。现将固态的C，CaO和CaCO3同置于一密闭体系，并让其在1200K时反应，求平衡状态时CO的分压。,例6、在690K时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的标准平衡常数。现将0.50mol的CO2与0.50mol的H2在5dm3的容器中混合，求平衡时各气体的分压。例7、在693K时，下列反应2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)在密闭容器内发生，所生成的两种气体总压力为5.16104Pa。已知该反应的为304.3kJmol-1，求该分解反应在723K时的标准平衡常数。,例8、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在1073K时的标准平衡常数为1.0。现求：（1）若将2.0mol的CO气体与3.0mol的H2O蒸汽混合于密闭容器中，让其在1073K时反应，那么此状态下CO的转化率为多少？（2）若要提高CO的转化率，使其达75%，需在原体系状态中增加多少摩尔的水蒸气？,作业：一、P.29复习思考题二、P.301、4、5、8、10、11,第三章水化学与水污染,掌握要点：1、什么叫稀溶液的依数性？2、什么叫溶液的蒸气压下降？3、拉乌尔定律4、理解溶液的渗透压5、理解依数定律6、弱酸弱碱的电离平衡常数7、水的离子积8、酸碱质子理论9、同离子效应与缓冲溶液10、水解平衡11、什么叫分散相？什么叫分散剂？分散体系包括哪三大类？,第一节溶液的通性一、非电解质溶液的通性依数性：稀溶液中依赖溶质和溶剂微粒数之比而与溶质微粒种数无关的性质1、溶液的蒸气压下降饱和蒸气压平衡时的蒸气压力。随温度T而变化溶液的蒸气压下降：在同一温度下，纯溶剂蒸气压和溶液蒸气压的差拉乌尔定律1,2、溶液的沸点上升和凝固点下降（1）沸点：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点（2）凝固点：溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点拉乌尔定律2应用：测定溶质的相对分子质量M例2-1：,3、溶液的渗透压渗透现象半透膜渗透压范特荷甫：V=nRT稀溶液定律：又叫依数定律二、电解质溶液的通性电解质溶液(浓溶液）溶质的微粒数较多，微粒间相互影响加强，稀溶液定律在定量关系上产生了偏差。上升或下降值更大,第二节水溶液中的单相离子平衡一、弱酸弱碱的电离平衡1、Ka和Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数，用各组分相对平衡浓度表示2、水的离子积Kw=10-143、水溶液的PH4、电离度5、多元弱酸的电离平衡以第一级电离为主,二、酸碱的质子理论共轭关系三、同离子效应与缓冲溶液1、同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的电离度降低。2、缓冲溶液：稳定PH值的溶液缓冲作用的原理？缓冲溶液PH值的计算？四、配离子的解离平衡：不稳定常数Ki稳定常数Kf,第三节难溶电解质的多相离子平衡,定义：难溶、强电解质、多相平衡（溶解平衡）1、溶度积常数Ks溶度积常数的通式例3-4同一类型的难溶电解质在相同温度下，溶度积越大，溶解度也越大。2、容度积规则例3-53、分步沉淀:离子积先超过溶度积的难溶电解质最先析出4、沉淀的转化：溶度积大的向溶度积小的转化容易,5、沉淀的溶解溶度积规则的应用(1)、生成弱电解质使沉淀溶解（H2O)(2)、发生氧化还原反应使沉淀溶解(3)、生成配合物使沉淀溶解(4)、生成更难溶物质使沉淀转化,第四节胶体的特性与结构,一、胶体的特性1、光学性质:丁铎尔效应2、动力学性质:布郎运动3、电学性质:电泳和电渗4、表面性质:吸附作用二、胶体的结构与稳定性1、分散系分散相分散介质胶体（溶胶）是热力学不稳定系统，但却不易沉降：溶胶离子带有电荷2、胶团结构：胶粒带电,三、溶胶的聚沉:放置、加热、光照1、电解质的作用2、溶胶的相互聚沉作用（异号电荷中和）3、高分子化合物对溶胶的保护作用四、表面活性剂,第五节水污染及其危害,一、水与人类1、海水、冰川、地面水、地下水、水蒸气2、天然水中三大物质：溶解物质、胶体物质、悬浮物3、水污染的概念：二、水的污染1、无机污染物2、有机污染物3、植物营养物,4、油类5、病原微生物6、热7、放射性物质三、水污染的防治1、改进工艺2、发展闭路循环3、应用无污染工艺4、进行废水进化处理,六、典型习题举例：,例1、试从定性角度，将下列溶液的沸点从低到高排列：0.1moldm-3的NaCl溶液，0.01moldm-3蔗糖溶液，0.1moldm-3Na2SO4i溶液，0.1moldm-3葡萄糖溶液，0.01moldm-3HCl溶液，0.01moldm-3醋酸溶液。例2、临床上用的葡萄糖（C6H12O6）等渗液的凝固点为272.607K，溶液的密度为1.085gcm-3。试求正常人体血液的渗透压。（纯水的凝固点为273.15K，水的凝固点下降常数kfp=1.86Kkgmol-1，葡萄糖的摩尔质量为180gmol-1，正常人体体温为37。）,例3、按照酸碱质子理论判断，下列各组的物质中均可作为碱的是A、B、C、D、例4、下列混合溶液属缓冲溶液的是A、0.5moldm-3的NaOH与0.5moldm-3的HAc等体积混合B、0.5moldm-3的NaOH与0.2moldm-3的HAc等体积混合C、0.5moldm-3的(NH4)2SO4与0.5moldm-3的H2SO4等体积混合；D、0.5moldm-3的(NH3)H2O与0.2moldm-3的H2SO4等体积混合。,例5、试计算0.50moldm-3的HAc溶液中H+浓度及电离度；若在该溶液中加入NaAc固体（加入后体积忽略不计），使NaAc的浓度达到0.25moldm-3，那么，溶液中的H+浓度及电离度又为多少？例6、求298K时，将体积0.10dm3、浓度0.10moldm-3的氨水，和体积0.025dm3、浓度0.10moldm-3的H2SO4混合后，溶液的PH值。,例7、若要配制0.50dm-3，pH=4.0的缓冲溶液，则应在0.50dm-3，0.10moldm-3的HAc溶液中加多少克NaAc固体（加入的NaAc体积忽略不计）？例8、在0.01dm3，0.0015moldm-3的MnSO4溶液中，加入0.005dm3，0.15moldm-3的氨水溶液，问此溶液中有否Mn(OH)2沉淀？若在0.01dm3，0.0015moldm-3的MnSO4溶液中，先加入0.495g(NH4)2SO4固体（设加入固体后体积变化忽略不计），再同样加入0.005dm3，0.15moldm-3的氨水溶液，问经过如此步骤后，混合溶液中会否产生Mn(OH)2沉淀？,例9、向有0.01moldm-3的I-和0.01moldm-3的Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（滴加后体积变化忽略不计），问先有何物沉淀？当后一种卤化银沉淀时，前一种卤离子的残留浓度为多少？,作业：一、P.63复习思考题二、P.631、2、4、6、8、12、16、18,第四章电化学与金属腐蚀,第一节原电池与电极反应一、氧化还原反应与原电池1、氧化还原反应的实质2、原电池3、半反应4、电对5、惰性电极:只导电而不参加电极反应,二、电极反应1、电极反应2、电池反应三、原电池的热力学1、电动势:原电池的两极之间的电位差2、电池反应的rGm与电动势E的关系rGm=-nFEF是法拉：1mol电子所带电量1F=96485C/mol3、能斯特方程式反映了浓度对电动势的影响4、平衡常数与电动势的关系,第二节电极电势1、标准电极电势2、标准电极电位标准氢电极正极、负极3、参比电极4、电极电势的能斯特方程使用注意：P168,第三节电极电势的应用1、计算原电池的电动势2、比较氧化剂和还原剂的强弱例4-4（注意在非标态下，还要考虑浓度）3、判断氧化还原反应进行的方向例4-54、氧化还原反应进行程度的衡量例4-6第四节化学电源（略）,第五节电解,一、电解池与电解原理电解外加电流迫使化学反应沿着人们希望的方向进行的电化学变化过程。电解池阴极：与电源负极相连，发生还原反应，得到电子阳极：与电源正极相连，发生氧化反应，失去电子例：电解水,二、分解电压和超电势1、分解电压和析出电压不同电解反应，分解电压不同2、超电压实际分解电压与理论分解电压之差原因：电阻、极化（浓差极化和电化学极化）影响超电势的因素：三、电极上放电反应的一般规律四、电解的应用电镀、电解法精练铜,第六节金属腐蚀与防护,1975年美国因腐蚀造成直接经济损失达700亿美元，约占国民生产总值的4%一、化学腐蚀二、电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀浓差腐蚀孔蚀,三、金属的防护1、组成合金2、隔离介质3、介质处理：加入缓蚀剂（无机、有机）4、电化学防腐法（1）牺牲阳极法（2）外加电流法,典型例题解析,例1、已知电极反应则下列观点正确的是A、电极反应B、电极反应C、电极反应D、电极反应,例2、已知银电极插入AgNO3溶液中的电极标准电极电势均为+0.7996V，若在298K时将AgNO3溶液稀释至0.01moldm-3，则其电极的电极电势为A、0.7996-0.118(V)B、0.7996+0.118(V)C、0.7996-0.0295(V)D、0.7996+0.0295(V),例3、已知则在标准状态时，下列还原剂的还原能力由弱到强的顺序是A、Cu,Fe2+,I-,SnB、Sn,I-,Fe2+,CuC、Sn,Cu,I-,Fe2+D、Fe2+,I-,Cu,Sn例4、在锌-银原电池中，若在银半电池中加入食盐水，会使其电池电动势A、增大B、减小C、不变D、无法判断,例5、若用Sn片插0.01moldm-3含Sn2+的溶液中，与标准Pb电极组成原电池，则其原电池表示法如何？写出对应的电池反应。若用Sn标准电极与Pb片插入0.01moldm-3含Pb2+的溶液中，如此构成的电极组成另一个原电池，则其原电池表示法又如何？也请写出对应的电池反应。例6、已知电板反应Mn2+(aq)+4H2O(g)的若要使Cl-和Br-混合溶液中的Br-被MnO4-氧化，而Cl-不被氧化，溶液的pH值应控制在何范围？（混合液中除H+离子外，其它物质均处于标准状态）,例7、已知有反应Ag+(aq)+e-Ag(s)的标准电极电势为+0.7996V,试求另一电极反应AgBr(s)+e-Ag(s)+Br-(aq)的标准电极电势()。例8、求反应2Ag(s)+2HI(aq)2AgI(s)+H2(s)的标准平衡常数。*例9、在298K时，用Pt片作为电极（阴极和阳极），电解pH=3.00的CuSO4溶液。若H2在Cu极上的超电势为0.23V，问在阴极上开始析出H2时，电解液中残留的Cu2+浓度为多少？,作业：P89一、了解复习思考题P90二、习题：1、2、3、4：（1）、（2）5、9：（1）、11,第五章原子结构与周期系,掌握要点：1、玻尔原子模型的内容2、玻尔原子理论的成功与局限性3、什么叫波粒二象性4、薛定谔方程的物理意义及波函数的意义5、四个量子数的概念6、几率密度和电子云的概念7、电子在原子轨道中排布的基本原则8、原子中电子的实际排布9、元素周期表10、原子半径的周期性变化、电离能的周期性变化、电负性的周期性变化、元素的金属性和非金属性的周期性变化11、原子中的近似能级图,第五章原子结构与周期系,第一节氢原子结构一、氢原子光谱二、量子力学对氢原子结构的说明三、四个量子数四、几率密度与电子云,第二节多电子的原子的结构一、电子在原子轨道中排布的基本原则二、原子中电子的实际排布三、周期表,第三节元素性质的周期性变化与原子结构的关系,一、元素的原子半径的周期性变化二、原子的电力能周期性变化三、元素的电负性的周期性变化四、元素的金属性与非金属性的周期性变化,作业：一、p119复习思考题二、p1193、5、7、11、14(1),第六章分子结构与晶体结构,第一节离子键一、离子键的形成二、离子键的特征没有方向性，没有饱和性,第二节共价键,一、共价键的形成二、共价键的特征方向性，饱和性三、共价键的本质四、共价键的类型,第三节分子间作用力,一、极性分子与非极性分子双原子分子：两原子相同：非极性分子两原子不相同：极性分子多原子分子：与键的极性、空间构型有关二、分子间作用力：三种：取向力、诱导力、色散力三、氢键有方向性、饱和性,第四节晶体结构,三种物态：晶体的基本类型：1、离子晶体2、原子晶体3、分子晶体4、金属晶体过渡晶体（略）,作业：一、p142，复习题1、2、3、5、6、7二、p142，习题1、2（部分）、4,第七章元素化学与无机材料,第一节非金属概论一、非金属的结构和性质1、非金属元素的价电子层结构2、非金属元素的单质的分类小分子物质、多原子分子物质、大分子物质3、非金属元素的负离子4、歧化反应,二、非金属元素的单质的制备1、氧化法：负氧化态形式存在的非金属2、还原法：正氧化态形式存在的非金属3、热分解法4、电解法：活泼非金属,第二节卤化物,卤化物卤素与电负性比它小的元素化合生成的二元化合物一、结构和性质离子型：金属氟化物是离子型共价型：非金属卤化物二、卤化物的水解部分水解彻底水解,第三节氧化物与硫化物,一、氧化物的结构氧化物耐高温材料、金属陶瓷二、氧化物的酸碱性四类：酸性，碱性，两性，不成盐CO,NO规律、原因三、硫化物极其溶解度根据溶解度分三类,第四节碳、氮、硼化合物,一、碳化物离子型、共价型、金属型间隙化合物金属型碳化物二、氮、硼化合物三、两类新型的无机材料1、硼氮环无机苯2、氮化硼三种结构,第五节氢化物,一、离子型氢化物1与水反应二、共价型氢化物三、金属型氢化物氢脆Pt吸收氢气,第六节碳和氮的含氧酸盐,一、碳酸盐热稳定性规律二、硝酸盐和亚硝酸盐1、热稳定性差、产物复杂2、硝酸盐和亚硝酸盐的氧化还原性,第七节硅酸盐,一、硅酸盐矿物与晶体结构二、水泥硅酸盐水泥水化硬化过程硅酸盐水泥的防腐,作业：P164一、思考题P164二、习题1、3、5、6,第八章金属及配位化合物,第一节金属概论一、金属元素在周期表中的位置和金属的