电离平衡常数的测定及酸碱中和滴定.ppt

（2010浙江卷26.）25时，2.010-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：25时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。,4.010-4,HF电离平衡常数Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。,25时，有一未知浓度的醋酸溶液，如何测定该温度下醋酸的电离平衡常数？,问题解决,CH3COOHCH3COO-+H+,c(H+)的测定,问题1：实验室如何测c(H+)？,问题2：如何正确使用PH试纸？,将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶液的pH值。,PH试纸分为广范PH试纸（114，为整数值）和精密PH试纸。PH计（酸度计）：精确度较高，可精确到0.01或0.001。,c(CH3COOH)的测定,酸碱中和滴定1.仪器和试剂量取液体:移液管或滴定管（酸式、碱式）精确到0.01mL（量筒因为精确度为0.1mL，故不用）铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂等,酸式滴定管：,玻璃活塞.,盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.,碱式滴定管：,内有玻璃球的橡胶管.,盛装碱性溶液.,2.操作步骤：检漏蒸馏水洗涤标准液或待测液润洗滴定管装液和赶气泡调零滴定读数（平行滴定23次）,如果A、B、C、D、E均为整数，且A、D均是5，则左图分别代表什么仪器？读数分别是多少？,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,01234567891011121314,中和滴定指示剂的选择,酚酞,无粉红,粉红无,甲基橙,橙黄,黄橙,石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂,无粉红,黄橙,4.3突跃范围9.7,V(NaOH),pH,NaOH滴定CH3COOH,7,2,8,10,12,V(NaOH),pH,NaOH滴定CH3COOH,4.4,3.1,7,2,12,根据滴定实验计算c(CH3COOH)=mol/L。用PH计测得此醋酸溶液的PH=3.0，则25时，醋酸的电离平衡常数Ka=。,0.050,2.010-5,用0.050mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液,经查25时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.810-5,试分析可能的误差原因,中和滴定误差分析,判断方法,标准溶液用量(体积)偏多,待测溶液浓度偏高,标准溶液用量(体积)偏少,待测溶液浓度偏低,羸在高考P73,下列操作会带来哪些误差？,.未用NaOH标准液润洗碱式滴定管就装液进行滴定。.未用CH3COOH待测液润洗移液管就进行取液。.用CH3COOH待测液润洗锥形瓶。.装有NaOH标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。,偏大,偏小,偏大,偏大,三、滴定法定量分析的应用与拓展1、食醋总酸含量的测定2、用盐酸滴定Na2CO3溶液，以酚酞作指示剂，终点产物为，终点颜色变化如用甲基橙作指示剂终点产物为，终点颜色变化为。3、用已知浓度