分子的极性练习题

1下列分子中，属于非极性分子的是ASO2 BBeCl2 CCH3Cl DCOCl2【答案】B【解析】试题分析：ASO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，A不符合题意；BBeCl2中含有极性键，空间结构为直线形形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， B符合题意；CCH3Cl分子是四面体形结构，分子中CH和CCl的键长、键能均不同，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C不符合题意；DCOCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，D不符合题意，答案选B。2膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键【答案】B【解析】试题分析：A、PH3的分子构型是三角锥形，属于不对称结构，PH3是极性分子，错误；B、迁移NH3的电子式（）知PH3分子中有一对未成键的电子对，正确；C、PH3中磷元素的化合价为-3价，为磷元素的最低价态，具有较强的还原性，错误；D、PH3分子中的PH键是不同种元素的原子形成的共价键，属于极性键，错误。3下列叙述中正确的是( )A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键【答案】A【解析】试题分析：A全由非极性键结合的分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，故A正确；B以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B错误；C非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C错误；D非极性分子中，可能不含非极性键，如甲烷等，故D错误；故选A。考点：考查键的极性与分子的极性4下列含有极性键的非极性分子是CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HFA B C D以上均不对【答案】C【解析】试题分析：CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；NH3 NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；N2是由非极性键构成的非极性分子 H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是 ，C项正确；答案选C。5用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是AA是极性分子，B是非极性分子 BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子 DA、B都是非极性分子【答案】B【解析】试题分析：由于玻璃棒带有电荷，用起接近A、B两种纯液体流，若液体流偏转，说明该物质的分子是极性分子，若不偏转，说明该物质的分子是非极性分子。由于A没有偏转，则A是非极性分子，B发生偏转，说明B是极性分子，故选项是B。6m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ，空间构型为 （2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子（填“极性”或“非极性”）（3）x其原子结构示意图为 （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 【答案】（1）；三角锥形；（2）极性；非极性；（3）；（4）NH4Cl【解析】m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，由它们在周期表里的相对位置可知，x、y不可能处于第四周期，因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39，m与n的原子序数之和小于4639，m、n不可能处于第三周期，故m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令m的原子序数为a，则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11，则a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素（1）元素n的气态氢化物的分子式为NH3，其电子式为，空间构型为：三角锥形，（2）m与y所形成的化合物为CCl4，含极性键，分子为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，（3）x为S元素，位于周期表的第三周期第A族，其原子结构示意图为；（4）由n、y的氢化物分别为氨气、HCl，相互作用所生成的物质为NH4Cl，故答案为：NH4Cl7已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）B的氢化物的分子空间构型是_；其中心原子采取_杂化。（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。（4）ECl3形成的配合物的化学式为_。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）CON （2）三角锥形 SP3 （3）N2O（4）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O【解析】试题分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数BC，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素。（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为CON故答案为：CON。（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型。故答案为：三角锥型；sp3。（3）化合物AC2是CO2，一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O故答案为： N2O。（4）E为Cr元素，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3故答案为：Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价