弱电解质的电离平衡教学课件PPT.ppt

专题8溶液中的离子反应第一单元、弱电解质的电离平衡,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：hcl、ch3cooh、koh、nacl、mgo在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、多数非金属氧化物）如：ch3ch2oh、蔗糖、co2、so2、nh3,1、电解质：非电解质：,2、强电解质：弱电解质：,在水溶液里能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。在水溶液里部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。,常见强酸：h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、hclo4,常见强碱：koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)，又有分子(大部分),离子化合物、部分共价化合物,共价化合物,多数有机物、非金属氧化物、nh3等,3、概念对比,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判别依据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,例1、下列说法正确的是（）a、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。b、难溶于水的物质肯定不是强电解质。c、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。d、电解质溶液导电与金属导电实质相同。e、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,c,概念辨析,1、强电解质：,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质：,部分电离，符号选用“”,二、电解质的电离方程式,注：,3、多元弱酸分步电离：,ka1ka2ka3.,5、两性氢氧化物双向电离,al(oh)3,4、多元弱碱分步电离，但用一步电离表示：,6、酸式盐的电离,b、强酸的酸式盐完全电离(水中),a、弱酸的酸式盐第一步完全电离,nahco3=na+hco3-,nahso4=na+h+so42-,熔融状态下：nahso4=na+hso4-,三、弱电解质的电离平衡,2、影响电离平衡的因素：,浓度、,温度、,同离子效应、,反应离子效应,1、弱电解质电离平衡特征：,逆、动、等、定、变,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小，k越小,(2)外因：,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,例3、(2012上海，17)将100ml1moll1的nahco3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co32-)的变化分别是()a减小、减小b减小、增大c增大、增大d增大、减小,b,ba2+2oh-+2hco3-=baco3+co32-+2h2o,1、定义：,2、表达式：,四、电离平衡常数（k）,相同条件下，k值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的弱酸或弱碱相对越。,3、意义：,易,强,4、影响因素,电离平衡常数的影响因素只有_温度越高，k越_,温度,大,5、多元弱酸各步的电离常数,判断弱酸、弱碱的相对强弱,k1k2k3,6、弱电解质电离程度的另一种表示电离度（类似于转化率）,100%,100%,7、影响电离度的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。k与均增大（2）浓度弱电解质浓度越大，电离度越小。k的大小与溶液的浓度无关.,现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/和0.1mol/，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10？,答案：小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。,例题4、,c,例题5、,思考1：往冰醋酸中加水，溶液中离子数目、离子浓度如何变化？电离常数、电离度如何变化？,(1)电离平衡向右移动，电离程度一定增大？,思考2：,不一定，例如向醋酸溶液中加入冰醋酸。,(2)电离平衡向右移动，离子浓度一定增大？,不一定，例如对醋酸溶液进行稀释。,(3)对弱电解质溶液进行稀释，所有离子浓度都减小？,不是，例如对醋酸溶液进行稀释，多数离子浓度减小，但c(oh)增大。,五、强酸与弱酸的比较（碱的相似）,1、请比较浓度相同、体积相同硫酸、盐酸、醋酸：,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,五、强酸与弱酸的比较,2、请比较ph相同、体积相同硫酸、盐酸、醋酸：,硫酸=盐酸=醋酸,盐酸=硫酸醋酸,硫酸=盐酸=醋酸,醋酸盐酸硫酸,醋酸盐酸=硫酸,醋酸盐酸=硫酸,1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的（）a、h2ob、naoh固体c、na2so4溶液d、nano3溶液e、ch3coona固体,ace,课堂训练：,2、取ph均为2的盐酸和醋酸各100ml，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（）a、加水稀释后两溶液的ph不再相等b、起始时醋酸与锌反应的速率大c、醋酸与锌反应放出的氢气多d、两者放出的氢气一样多,d,3、用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是()av1v2bv1v2cv1v2dv1v2,a,3、用浓度均为0.01mol/l的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是()av1v2bv1v2cv1v2dv1v2,c,3、用浓度均为0.01mol/l的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当溶液恰好显中性时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是()av1v2bv1v2cv1v2dv1v2,b,4、现有等体积的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，将它们分别与v1l、v2l、v3l等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）a、若混合前三碱溶液ph相等，将它们同等倍数稀释后，naoh溶液ph最大b、若混合前三碱溶液ph相等，酸碱恰好完全反应，则v1v2v3c、若混合前三碱溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则v1v2v3d、若混合前三碱溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则v1v2v3,d,六、溶液的导电性,1、离子浓度越大，溶液的导电性越强,2、离子浓度相同时，离子带电荷数越大，导电性越强,3、强电解质溶液中加入弱电解质，导电性几乎不变,4、弱电解质溶液中加入强电解质，导电性增强,5、混合后导电性的变化先写方程式再对比,例题6、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是(),d,从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、ph、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。,命题规律,考查的内容主要有：,3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象,4、同浓度（或同ph）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的ph的变化等。,2、弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、比较某些物质导电性的强弱,方法二：测0.1mol/lnaac溶液的ph,方法一：测0.1mol/l醋酸溶液的ph,方法四：将ph均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，,ph变化小的是醋酸,方法五：向ph均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体nacl、,nh4ac，溶液ph值增大的是醋酸,分别与足量的zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；,方法三：0.1mol/l盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力,方法七：naac+hclhac（强酸制弱酸）,有哪些方法可证明醋酸是弱酸？,考点透析,本节到此结束！,下列物质中nacl溶液ba(oh)2h2so4cuch3coohnh3h2oso3蔗糖水盐酸k2oagcl_是电解质_是非电解质_既不是电解质，也不是非电解质。,课后习题：,习题1,课堂练习：,d,bd,混合物,ad,练习5：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a、1mol/l甲酸溶液中c(h+)约为110-2mol/lb、甲酸能与水以任意比互溶c、10ml1mol/l甲酸恰好跟10ml1mol/lnaoh溶液完全反应d、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。,a,习题6,写出下列各物质的电离方程式,练习,7.将0.1mol/l的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）a.c(h+)b.c(oh-)c.c(oh-)/c(nh3h2o)d.c(nh4+）8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）a.naoh(固）b.h2oc.nh4cl（固）d.ch3coona(固）,ac,bd,若为0.1mol/l的盐酸和醋酸1l，情况如何?,9、有ph相同、体积相等的三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成h2的质量_。(用表示),a=bc,a=b=c,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积v变化的曲线如右图所示。请回答：,考点三、电离平衡理论的运用,(1)“o”点导电能力为0的理由是。,(2)a、b、c三点处，溶液的ph由小到大的顺序为。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是。,(4)若使c点溶液中c(ac-)增大，ph也增大，可采取的措施是：。,在o点处