电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,第三章知识结构,化学平衡理论,1弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数,4难溶电解质的溶解平衡难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积,2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用,3盐类的水解水的电离平衡弱电解质的生成盐类水解水解的应用(平衡移动),实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线,深入,综合运用,弱酸弱碱,水,盐类,难溶物,以HmR、R(OH)m为例,HmRH+Hm-1R-,H2OH+OH-,Ac-+H2OHAc+OH-,AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq),R(OH)mRm+mOH-,1.加水,3.离子反应效应,温度,浓度:,2.同离子效应,一、内因,二、外因,一、弱电解质的电离平衡,一、弱电解质的电离平衡1.外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度；增大离子的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度。（2）温度：升高温度，电离平衡移动，电离程度；降低温度，电离平衡移动，电离程度。,正向,减小,逆向,减小,正向,增大,逆向,减小,2.电离常数（1）表达式：对于一元弱酸HA，其平衡常数为Ka=，对于一元弱碱BOH，其平衡常数为Kb=。（2）影响因素：电离常数只与温度有关，温度越高，K值，多元弱酸的电离常数大小关系为,故酸性决定于第步。,越大,K1K2K3,一,二、水的电离和溶液的pH1.水的离子积常数,水的电离方程式为，水的离子积常数KW=,只与温度有关，温度升高，KW。,H2OH+OH-,c(H+)c(OH-),增大,2.溶液的酸碱性与pH（1）pH:pH=，pH越小，酸性，pH越大，碱性。（2）pH试纸的使用把小片试纸放在上，用蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与对比即可确定溶液的pH。,-lgc(H+),越强,越强,表面皿,玻璃棒,标准比色卡,【例1】（2009海南，6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,考点一弱电解质的电离平衡,解析根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.10.1%mol/L=10-4mol/L，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=110-7，所以C无错误;D选项由水电离出的c(H+)=10-10mol/L。,答案B,【例2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水解析本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。,BD,变式训练1将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大解析醋酸是弱酸，对其进行稀释时，平衡虽向右移动，但c(H+)仍减小，又由于c(H+)c(OH-)为定值，因此c(OH-)增大，即pH增大。,D,1.弱电解质的电离平衡的特点（1）动态平衡,电离方程式中用“”。如：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）条件改变，平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)变小，使红色变浅。2.电离常数的影响因素（1）电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。,（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。,醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是（）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小,C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHn（NaOH），则混合液中酸过量（因为CH3COOH为弱酸）,pH7B.若10 x=y,且a+b=13,则pH=7,C.若ax=by,且a+b=13，则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH7,解析本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)=x10a-14mol,n(HCl)=y10-bmol，所以n(NaOH)n(HCl)=10（a+b-14)。若x=y，且a+b=14，则n(NaOH)=n(HCl)二者恰好完全反应，pH=7；若10 x=y且a+b=13，则碱不足，pH1,NaOH过量，pH7。,答案D,水电离平衡的影响因素和溶液的pH计算（1）向水中加入H+（酸）、OH-（碱）会抑制水的电离，而且H+、OH-的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗H+或OH-的物质（如：能水解的盐），会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液（稀溶液）中的c(H+)c(OH-)就不变，温度升高会使c(H+)c(OH-)增大。,（2）计算溶液的pH时，应注意以下几点：外界条件是否指室温；当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性,然后再计算c(H+)或c(OH-),最后求得溶液的pH；要特别注意溶液中的c(H+)和由水电离出的H+的浓度之差异,否则容易走向误区。,常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-13mol/L,该溶液可能是（）二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.,解析由水电离的c(H+)=110-13mol/L,、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）,（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响,水解反应的特点：吸热溶质微粒数增多（与电离过程相同）,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,、浓度：,4、水解反应的方程式书写,2、一般不用“、”,3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,五、盐类水解的应用（定性）,(一)、某些盐溶液的配制与保存,FeCl3：加少量稀盐酸,FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶液：铅容器或塑料瓶,：加相应的酸或碱,(二)、某些物质的用途,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3等,胶体可以吸附不溶性杂质,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。,（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等,（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa等,加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好,（4）肥料的混用,Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结,（6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器,(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）,NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3,(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,(五)、溶液中微粒浓度,以CH3COONa为例：,1、一个不等式（除水外）,Na+CH3COO-OH-CH3COOHH+,2、三个守恒,（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中Na+=CH3COO-+CH3COOH,Na+H+=CH3COO-+OH-,（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。,注意：电中性：不是H+=OH-，而是正电荷数=负电荷数,CO32-和2CO32-不同:离子浓度、电荷浓度。,（3）水电离的OH-与H+守恒,Na+=CH3COO-+CH3COOH,OH-=H+CH3COOH,Na+H+=CH3COO-+OH-,溶质物料守恒式,溶剂物料守恒式,电荷守恒式,OH-=H+CH3COOH,NaHCO3溶液,Na+=HCO3-+H2CO3+CO2+CO32-,Na+H+=OH-+HCO3-+2CO32-,Na2HPO4溶液,Na+H+=OH-+2HPO42-+H2PO4-+3PO43-,Na2S溶液,Na3PO4溶液,Na+H+=OH-+2S2-+HS-,Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-,(六)、解释某些现象或事实,（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体,Mg+FeCl3,CaCO3+NH4Cl,（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐,（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存,Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-,Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、,四、难溶电解质的溶解平衡1.溶度积对于溶解平衡，MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=cm(Mn+)cn(Am-),只与有关，与浓度无关。,温度,（1）沉淀生成的条件是QcKsp，沉淀析出直至溶液达到新的平衡，即QcKsp时沉淀与溶解处于平衡状态。,=,2.溶度积的应用,（2）沉淀溶解的条件是QcKsp，溶液不饱和，不产生沉淀。（3）沉淀的转化：在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。如：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。,c(NH)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-),2-4,+4,-3,2-3,解析根据溶液中电荷守恒判断A正确；B项中因Cu2+和NH都具有一定程度的水解且显酸性，故B正确；C项中NaHCO3溶液中可存在下列关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)、c(Na+)=c(HCO)+c(CO）+c(H2CO3),因此C错误；D项中等量的NaX和弱酸HX混合后应该存在下列关系，即c（X-）c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)，所以D错。,答案CD,+4,-3,2-3,-3,2-3,电解质溶液中的守恒关系,-3,-3,-3,2-3,-3,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)时，OH-对水电离平衡的影响。2.在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时,并非所有离子浓度都减小，不要忽视KW在一定温度下是定值，当H+（或OH-）浓度减小时，必然意味着OH-(或H+)浓度增大。3.电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系，强电解质的稀溶液导电能力未必强。溶液导电性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此不能作为判断电解质强弱的标准。,1.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHn（NaOH），则混合液中酸过量（因为CH3COOH为弱酸），pHc(H+)=0.01mol/L，且n(Zn)=0.01mol，故盐酸中Zn过量只产生H2为=0.005mol，而CH3COOH中Zn不足,可产生H20.01mol。且开始时c(H+)相同，反应速率相同，随着反应的进行，由于CH3COOH是弱电解质存在电离平衡,故反应过程中：c(H+)为CH3COOH大于HCl，即反应速率CH3COOH大于HCl，所用时间CH3COOH小于HCl，故只有C正确。,答案C,5.已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A.K（HF）=7.210-4B.K（HNO2）=4.910-10C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K（HF）=7.210-4K（HNO2）=4.610-4K（HCN）=4.910-10,答案B,6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW，存在等式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20mL0.01mol/LKCl溶液30mL0.02mol/LCaCl2溶液40mL0.03mol/LHCl溶液10mL蒸馏水50mL0.05mol/LAgNO3溶液A.B.C.D.,解析AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-(aq)，由于c(Ag+)c（Cl-）=Ksp,c(Cl-)或c（Ag+）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积无关。中c（Cl-）=0.01mol/L中c（Cl-）=0.04mol/L中c（Cl-）=0.03mol/L中c（Cl-）=0mol/L中c（Ag+）=0.05mol/LAg+或Cl-浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。,答案B,7.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.310-18；CuS:Ksp=1.310-36。下列说法正确的是（）A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂,D,8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO)，称为溶度积常数。,A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析Ksp在温度一定的条件下是一定值，与Ba2+和SO的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是一定值。b点本身已过饱和，d点没有达到沉淀溶解平衡。,答案C,9.(2009全国理综，10)用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A.c(NH)c(Cl-),c(OH-)c(H+)B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(NH),c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH),c(H+)c(OH-),+4,+4,解析向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有NH3H2O和NH4ClNH4ClNH4Cl和HCl,A符合，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒错误，D符合。,C,+4,+4,10.（2009北京理综，11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A.pH:B.c（CH3COO-）:C.溶液中c(H+):D.c（CH3COOH）：,解析各项排序为：pH:溶液中c（H+）:c(CH3COOH):,B,11.(2009天津理综，4)下列叙述正确的是（）A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH和KW均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降,解析C6H5ONa水解呈碱性，A项错误；温度不变，KW不变，B项说法错；C选项中两溶液pH均等于5，c(H+)均为10-5mol/L，C错；D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S，使溶液中c（S2-）减小，D项正确。,D,12.(2009四川理综，12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是（）A.c(NH)：B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH）c(Cl-)c（OH-）c(H+),+4,+4,解析NH3H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的，因此c（NH）：，A项正确；NH3H2O对水的电离起抑制作用，NH4Cl对水的电离起促进作用，所以水电离出的c（H+）：，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O），C项正确；等体积混合，溶液呈碱性，c（NH）c(Cl-)c(OH-)c(H+)，D项正确。,+4,+4,答案B,6.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是（）A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH增大C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变,解析A中加CaO后溶液仍为饱和溶液，pH不变；B中加热Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2的溶解度减小，pH减小;D中加NaOH,平衡左移,固体质量增加。,C,7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L,则A与B的关系为（）A.ABB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B,解析在pH=9的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；在pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的：c（OH-）=10-5mol/L，即B=10-5mol/L。,B,9.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V(NaOH)=0时，c(H+)=110-2mol/LB.V(NaOH)10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=110-7mol/LD.V(NaOH)10mL时，c(Na+)c(C2O)c(HC2O),2-4,-4,-4,2-4,解析A项中，NaHC2O4溶液中的c(H+)10-2mol/L；B项中，根据电荷守恒可知c(Na+）=2c(C2O)+c(HC2O)在溶液pH=7时成立;C项中,溶液为Na2C2O4溶液，由于C2O水解，所以c(H+)c(OH-),+4,+4,+4,2-4,12.10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）,-3,NaHCO3，该分解反应的化学方程式为。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？,答案HCO+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确,但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2+OH-+HCOBaCO3+H2O,若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于甲（或大于乙）（3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。,-3,-3,2-3,2-3,2-3,13.25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：；。（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。,解析（1）当两溶液混合后首先发生反应CH3COO-+H+CH3COOH，但CH3COONa过量，故溶液中有NaCl、CH3COONa和CH3COOH,存在的平衡有CH3COO-的水解平衡、CH3COOH的电离平衡和H2O的电离平衡。（2）溶液中有Na+、Cl-、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-共7种粒子。（3）由于溶液体积为1L，n(Na+)=0.01mol，故c(Na+)=0.01mol/L，Cl-也没有参加反应，c(Cl-)=0.002mol/L。（4）由于CH3COO-开始时共有0.01mol，后来一部分转化成CH3COOH，但二者总物质的量仍保持不变，但二者之和为0.01mol。,答案（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COO-CH3COOH,9.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO的物质的量浓度（假设Zn2+浓度为10-5mol/L时，Zn2+已沉淀完全）。下列说法不正确的是（）A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+4OH-ZnO+2H2O,B.从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17mol/LC.某废液中含Zn2+，沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是812D.向1L1mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol,10.,请回答下列问题：（1）写出B、E二种元素的元素符号B：、E：。（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式），能抑制水电离的物质N是(写化学式，写一个即可)。25时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为。,C,S,Al2(SO4)3,H2SO4或H2SO3或H2CO3,1014-2a,（3）甲、乙分别是B、D二种元素最高价含氧酸的钠盐，丙是E元素最高价氧化物的水化物，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式：。向100mL甲溶液中缓慢滴加等浓度的50mL丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序为。,H+AlO+H2OAl(OH)3，Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,c(Na+)c(SO)c(HCO)c(OH-)c(H+)c(CO),11.强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。（1）HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B（少量）+2A-B2-+2HA，则A-、HB-、B2-三种离子中，最易结合质子（H+）的是。（2）酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH这一反应能否发生（填“能”或“否”），理由是。,A-,否,在液氨中CH3COOH完全电离，两者混合不能使离子浓度降低,（3）某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H2S+CuSO4CuS+H2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释：。,离子反应的实质是使溶液中相关离子的浓度降低，由于生成的CuS在水中的溶解度很小，可使溶液中的离子浓度降低，故二者不矛盾,12.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混