会考复习5——钠镁及其化合物

,2013高中会考复习,五、钠、镁及其化合物,Na,钠、镁原子结构比较,Mg,相同点：都容易失去最外层电子变成稳定的金属阳离子；都具有很强的还原性，属于活泼金属。,不同点：钠比镁更容易失去最外层电子，比镁更活泼。,钠、镁物理性质比较,（）相似性,（）差异性,都是银白色的轻金属，质地较软，熔点较小，有良好的导电导热性。,镁的硬度比钠大，熔点沸点比钠高。密度钠小于水而镁的密度大于水。,4Na+O2=2Na2O,钠、镁化学性质比较,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Mg+2H+=Mg2+H2,【思考】,1.根据Na与水反应的现象，推测金属Na的性质特点。,2.写出Na与CuSO4(aq)、FeCl3(aq)反应的化学方程式，并说明反应实质。,3.推测：把一小块Na投入饱和的澄清石灰水中的现象。,4.将镁放到空气中燃烧,能得到哪些产物?,5、置换反应归类：（一）金属与非金属单质间的置换。（1）、金属置单质换金属单质（2）、金属单质置换非金属单质（3）、非金属单质置换金属单质（4）、非金属单质置换非金属单质（二）周期表中，不同主族之间发生置换反应,钠、镁的存在和用途,钠在自然界里没有游离态，只能以化合态（主要以NaCl形式）存在,镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中,1、存在,2、用途,制合金（与铜、铝、锡、锰、钛等）制耐火材料（MgO）熔点高植物叶绿素组成成分,钠的用途,镁的用途,钠、镁的制取,1、钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。,均采用电解法,2、镁的工业常见制法,二、碳酸钠的化学性质1.能与某些碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2能与某些盐反应Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl3能与酸反应Na2CO32HCl=2NaCl+CO2+H2O4碳酸钠溶液呈碱性（纯碱）。可用于去除油污（碱性）。,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,易溶,可溶,碱性,碱性,稳定,不稳定,反应,不反应,不反应,反应,白,白,白,不反应,用途制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等,鉴别方法,3.加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,4.溶解，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。5.测定溶液pH,思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,2.溶解度大小比较法。,(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,2、Na2CO3固体(NaHCO3固体）,1、NaHCO3溶液（Na2CO3),4、CO2（HCl),3、NaCl溶液(NaHCO3）,(2)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,(1)Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3,5、Na2CO3溶液(NaHCO3）,(5)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,在横线内填上，除去下列物质中含有的杂质（括号内），所需试剂或方法（写出离子方程式）,练习,练习,1.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有什么现象？为什么？2.向NaOH溶液中分别通入过量、少量CO2，各得什么产物？*3.不用其它试剂，如何鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液？,按图组装仪器，并检查装置的气密性.将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液.称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg.从分液漏斗滴入6mol/l的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管处缓缓鼓人一定量的空气,再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到Cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为bg,请填空和回答问题：,19、（05全国理一28）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下,在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_装置中干燥管B的作用是:_,样品重，砝码轻,防止空气中的CO2和水气进入U型管中,如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）步骤的目的是_.,把反应产生的CO2全部导入U型管中,偏高,步骤的目的是_该试样中纯碱的质量分数的计算式为_还可以用其他实验方法测定试洋中纯碱的质量分数请简述一种不同的