其中考试前复习

写出下列反应的符号表达式，并注明反应的基本类型（1）高锰酸钾制氧气（2）用氯酸钾、二氧化锰制氧气（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气（4）木炭燃烧（5）硫燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）红磷在空气中燃烧（8）镁在空气中燃烧,课题2氧气(1)1、空气中的有害物质分为和有害气体分为、。形成酸雨的气体是和2、空气污染造成的三大社会环境问题有、。二、测定空气中氧气的含量的实验：1、现象：1）2）2、结论：3、实验中的化学方程式：5、推测氮气性质：1）2）6、红磷过量的原因：7、瓶中预先装水的作用是：8、进入水体积远小于1/5原因（3点）9、进水远大于1/5原因（2点）,3,3,1空气中的有害物质分为和；有害气体分有、。形成酸雨的气体是和2空气污染造成的三大社会环境问题有、3、空气污染指数项目包括。空气污染的主要来源是防止空气污染的一点措施。4、氧气的用途概括说有两个方面分别是、5、氮气做保护气的原因是。6、稀有气体能做电光源的原因是7、影响化学反应速率的因素有、冰箱中冷藏保存食品长久的原因是8、影响化学反应速率的因素有：温度、反应物浓度、反应物接触面积、催化剂。具体的关系是：,二、工业制取氧气用的原料是，方法是原理是，先挥发，该变化属于三、高锰酸钾制氧气回答：1、试管口应略向下倾斜原因2、试管口应放一团棉花原因3、排水法收集的适宜时刻是4、排水法完毕先，再熄灭酒精灯原因5、向上排空气法，导管伸入到集气瓶底部原因是6、做硫和铁丝在氧气中燃烧，瓶底放水的作用分别是、7、排水法收集氧气不纯净的原因、8、铁丝在氧气中实验，火柴的作用是，铁丝螺旋状作用是，没有看到火星四射原因可能是-,1、实验室常用以下装置制取气体。,ABCDE1）用高锰酸钾制氧气的化学符号表达式为发生装置应选（填字母序号，下同）2）用过氧化氢制氧气的符号表达式为发生装置应选，原因是概括说发生装置选择取决于和（3）收集较纯净的氧气选用的装置是，依据氧气的性质是。另一种收集氧气的装置是，依据的性质是。4）用D装置收集氧气检验是否收集满的方法是5）用D装置收集氧气，导管伸入集气瓶底部原因是,硫,2某同学在实验室用以下装置进行气体制取和性质实验。,ABCDEFG（1）用B制氧气的药品是化学符号表达式为C收集气体的方法叫，依据氧气的性质B装置中的仪器由上到下依次是、使用时长颈漏斗下端在液面下的原因是，若想得到平稳的氧气流，对B装置的改进方法（2）用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为，发生装置应选，收集装置可选，棉花作用是。排水法收集氧气不纯净原因可能是（3）E、F中水的作用依次是、。,写出下列13个化学反应方程式。全部过关哈！（1）高锰酸钾制氧气（2）用氯酸钾、二氧化锰制氧气（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气（4）电解水（5）氢气燃烧（6）红磷在空气中燃烧（7）铁在氧气中燃烧（8）镁条燃烧（9）木炭燃烧（10）硫燃烧（11）铝在氧气的燃烧（12）氧化汞受热分解（13）汞在空气中加热,1、买6吨尿素CO(NH2)2给庄稼提供氮元素，但是尿素卖完了，要购买多少吨硝酸铵NH4NO3来代替？,C-12H-1N-14O-16,小军同学从食物中摄入的钙元素的含量不足，每天还要服用2片钙片，钙片标签如图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），计算小军每天从钙片中摄入钙元素多少克？,钙片主要成分：CaCO3每片钙片中含碳酸钙0.75g,C12Ca-40O-16,1、右图是某钙片标签上的部分说明。（钙片中只有碳酸钙中含有钙元素）计算：1）钙片中碳酸钙的质量分数,钙片主要成分：CaCO3每瓶50片，每片3g钙片中含钙36%,2）这瓶钙片中碳酸钙的质量,C12Ca-40O-16,4、净水中明矾的作用：吸附水中悬浮的杂质，使之沉降。5、活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味活性炭起过滤、吸附作用活性炭起吸附作用,两次过滤后，滤液仍浑浊的原因：,1.滤纸破损2.液面高于滤纸边缘3.仪器本身不干净,1、净化水中明矾的作用2、净水中活性炭的作用是活性炭起、作用；活性炭起作用。3、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是4、电解水中一定不变的微粒是一定变化的微粒是5、区别硬水和软水用的物质是，生活中降低水硬度方法是；净化水中除去不溶性杂质的方法是6、两次过滤，滤液浑浊的原因、7、乙醇C2H5OH共由种元素组成，每个分子中共含有个原子，碳、氢元素的质量比为，碳元素的质量分数为，乙醇完全燃烧生成的两种氧化物化学式为,课题2氧气(1)1、空气中的有害物质分为和有害气体分为、。形成酸雨的气体是和2、空气污染造成的三大社会环境问题有、。二、测定空气中氧气的含量的实验：1、现象：1）2）2、结论：3、实验中的化学方程式：5、推测氮气性质：1）2）6、红磷过量的原因：7、瓶中预先装水的作用是：8、进入水体积远小于1/5原因（3点）9、进水远大于1/5原因（2点）,3,3,1空气中的有害物质分为和；有害气体分有、。形成酸雨的气体是和2空气污染造成的三大社会环境问题有、3、空气污染指数项目包括。空气污染的主要来源是防止空气污染的一点措施。5、爱护水资源的两个方面是、6、节约用水的一点措施7、防止水体污染的一点措施8水体污染包括污染、污染、污染9氧气的用途概括说有两个方面分别是、10氮气做保护气的原因是。11、影响化学反应速率的因素有、冰箱中冷藏保存食品长久的原因是,二、工业制取氧气用的原料是，方法是原理是，先挥发，变化是三、高锰酸钾制氧气回答：1、试管口应略向下倾斜原因2、试管口应放一团棉花原因3、排水法收集的适宜时刻是4、排水法完毕先，再熄灭酒精灯原因5、向上排空气法，导管伸入到集气瓶底部原因是6、做硫和铁丝在氧气中燃烧，瓶底放水的作用分别是、7、排水法收集氧气不纯净的原因、8、铁丝在氧气中实验，火柴的作用是，铁丝螺旋状作用是，没有看到火星四射原因可能是-,1、自来水厂净化水的方法有、属于化学变化的是。消毒中用到的物质是，消毒作用是2生活中常用的净化水方法有、单一净化水程度最高的是3、明矾的作用是4、活性炭的作用是活性炭在净水中起、作用。5、过滤中玻璃棒的作用是6、两次过滤滤液仍浑浊的原因是、7、硬水转化软水的方法有或，生活中用8、如何鉴别硬水和软水？9、缓慢氧化有利有弊的事例各一例、10、电解水正极上得到，负极上得到二者体积比约为,质量比为电解水实验得到的结论是,1、实验室常用以下装置制取气体。,ABCDE1）用高锰酸钾制氧气的化学符号表达式为发生装置应选（填字母序号，下同）2）用过氧化氢制氧气的符号表达式为发生装置应选，原因是概括说发生装置选择取决于和（3）收集较纯净的氧气选用的装置是，依据氧气的性质是。另一种收集氧气的装置是，依据的性质是。4）用D装置收集氧气检验是否收集满的方法是5）用D装置收集氧气，导管伸入集气瓶底部原因是,硫,2某同学在实验室用以下装置进行气体制取和性质实验。,ABCDEFG（1）用B制氧气的药品是化学符号表达式为C收集气体的方法叫，依据氧气的性质B装置中的仪器由上到下依次是、使用时长颈漏斗下端在液面下的原因是，若想得到平稳的氧气流，对B装置的改进方法（2）用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为，发生装置应选，收集装置可选，棉花作用是。排水法收集氧气不纯净原因可能是（3）E、F中水的作用依次是、。,一、构成物质的微粒。分子：其它物质物质原子：金属：铁、铜等。非金属：碳（如金刚石、石墨）、稀有气体（氦气、氖气、氩气等）离子：氯化钠,如：氧气由氧分子构成铁由铁原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成,二、用分子性质填空氨气由构成1、水蒸发说明2、10毫升水和10毫升酒精混合体积小于20毫升说明3、品红扩散说明4、物质的热胀冷缩现象说明-5、一滴水有1.67x10,21,个水分子说明,6、氧气能支持燃烧而氮气不能支持燃烧说明7、过氧化氢分解成水和氧气说明_,1.等质量的水蒸气比水的体积大水和水蒸气都由水分子构成，分子间有间隔。气体分子间间隔远远大于液体分子间间隔。等质量的水和水蒸气，水分子数目相等。所以水蒸气体积远大于水的体积。2、氢气球随着升向高空,气球体积变大氢气由氢分子构成，分子间有间隔。随着氢气球上升,压强逐渐减小,氢分子间间隔逐渐变大,使氢气的体积逐渐变大.3、量体温时,汞柱上升汞由汞原子构成，原子在不断运动，原子间有间隔,量体温时,温度升高,汞原子不断运动的速率加快,汞原子间隔变大,使物质汞的体积变大,汞柱上升,分子观点解释(微粒观点解释),4、冬天向玻璃上哈气，玻璃上出现水雾。水蒸气由水分子构成，分子在不断运动，分子间有间隔。冬天温度低，哈气时，呼出气体中的水分子运动速率减慢，水分子间隔变小，水分子间隔减小到一定程度时，水蒸气液化成水滴。形成白雾。5、氧气是纯净物，空气是混合物。纯净物由同种分子构成。氧气只由氧分子构成，所以氧气是纯净物；混合物由不同种分子构成，空气中含有氧分子和氮分子，所以空气是混合物。6水蒸发是物理变化，水通电生成氢气和氧气是化学变化。水蒸发只是水分子间隔变大，水分子本身不变，所以水蒸发是物理变化。水通电，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，无数氧分子结合成氧气，每两个氢原子结合成一个氢分子，无数氢分子聚集成氢气。水分子发生改变，是化学变化,用微粒观点解释7、水烧开时将水壶盖顶开。水由水分子构成。分子在不断运动。分子间有间隔。烧水时温度升高，水分子不断运动速率加快，水分子间间隔增大。使水蒸气体积膨胀，内部压强增大将水壶盖顶开。8、糖水是混合物。混合物由不同种分子构成。糖水中含有糖分子和水分子。所以是混合物。9甲烷CH4和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水。点燃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氧原子。氧分子分解成氧原子。每两个氧原子和碳原子结合成一个二氧化碳分子，无数二氧化碳分子聚集成二氧化碳。每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，无数个水分子聚集成水。所以甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳,1、夏天自行车容易爆胎；不断充气也容易爆胎。空气中含有很多气体分子，分子在不断运动，分子间有间隔。夏天温度高，轮胎内部的气体分子不断运动速率加快，气体分子间间隔变大，使内部气体体积膨胀，内部气压变大，超过轮胎承受能力而爆胎；不断充气，气体分子数目增多，使内部气压变大而爆胎。2、回顾测定空气中氧气含量的实验。红磷由磷分子构成。用微粒观点解释红磷在集气瓶中燃烧，产生大量白烟的原因；冷却后瓶内气压减小的原因。点燃的条件下，红磷分子分解成磷原子，氧分子分解成氧原子，每两个氧原子和五个磷原子结合成一个五氧化二磷分子，无数五氧化二磷分子聚集成五氧化二磷固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟。由于红磷燃烧消耗氧气，氧分子数目减少，气体分子数目减少，压强减小。,请你用微粒的观点解释1、塑料袋里滴几滴酒精，把袋口扎紧，放到热水中，过一会看到塑料袋鼓起，而袋内看不到任何物质。酒精由酒精分子构成。分子在不断运动，分子间有间隔。放在热水中，温度升高，酒精分子不断运动速率加快，酒精分子间隔变大，酒精由液态变为气态塑料袋鼓起。又由于分子体积和质量都很小。所以袋内看不到任何物质。2酒精的化学式为C2H5OH，喝酒多的人，酒精在体内氧化成水和二氧化碳，过一会，人会清醒。在体内，酒精分子分解成碳原子、氢原子、氧原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，无数水分子聚集成水。每两个氧原子和一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，无数二氧化碳分子聚集二氧化碳。酒精分子发生改变，人会清醒。,柠檬片放入冰箱冷冻后，取出一部分放在真空冷冻环境中，留在冰箱中的柠檬片时间久了会失去部分水分，短时间会变成干燥的柠檬片。用微粒的观点解释：1、为什么冷冻后的柠檬片会失去水分？冰由水分子构成，分子在不断运动。柠檬片中的水分子不断运动到空气中，所以冰冻后也会失去水分。2、为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变干燥？真空冷冻环境中，因压强骤然减小，水分子间的间隔骤然变大，水分子运动速率骤然加速并扩散，所以短时间柠檬片会失去水分。,实验探究题1、催化剂2、影响化学反应速率的因素,H2O,（3）水分子是由构成的；,（2）水是由构成的；,（1）水是由组成的；,（4）一个水分子是由构成的。,氢元素和氧元素,水分子,氢原子和氧原子,两个氢原子,和一个氧原子,物质由元素组成；物质由（分子、原子、离子）构成；分子由原子构成。,4、元素在自然界中的分布P-73,地壳中含量排在前四位的元素：,氧硅铝铁（O、Si、Al、Fe）,5、地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的金属元素是空气中含量最多的元素是人体和海洋中最多的元素是,O,Al,N,O,原子序数1H元素符号氢元素名称相对原子质量1.008,原子序数核电荷数核内质子数核外电子数,一、元素（有100多种）（P73）1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。,决定元素种类是质子数。,决定元素化学性质是最外层电子数。,1.上述微粒结构示意图表示阳离子的是表示阴离子的是表示原子的是2、.下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是表示阴离子的是表示原子的是,常见的离子符号,1）1+：H+、K+、Na+、Ag+2）2+：Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+3）3+：Al3+4+：Si4+4）一二铜，二三铁很神奇Cu+（亚铜离子）Cu2+（铜离子）Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）5）1-：F、Cl、Br、I6）2-：O2-、S2-、,-,-,-,-,根的离子：,OH（氢氧根离子）NO3（硝酸根离子）SO42-（硫酸根离子）CO32-（碳酸根离子）NH4+（铵根离子）,-,-,符号和数字的意义表示数字意义O氧元素一个氧原子O2氧气这种物质氧气由氧元素组成一个氧分子一个氧分子由两个氧原子构成2O两个氧原子2O2两个氧分子两个氧分子一个氧分子由两个氧原子构成O2-氧离子每个氧离子带两个单位的负电荷2O2-两个氧离子两个氧离子每个氧离子带两个单位的负电荷O氧元素的化合价是-2价H2O水中氧元素的化合价为-2价,-2,-2,-2,写出下列物质的化学式：,氧化钙氧化铜氧化铝氧化铁,氯化钠氯化钙氯化镁氯化亚铁,氢氧化钠氢氧化铜氢氧化铁,硝酸银碳酸钠硫酸铜硫酸亚铁,CaO,CuO,Al2O3,Fe2O3,NaCl,CaCl2,MgCl2,FeCl2,NaOH,Cu（OH）2,Fe（OH）3,AgNO3,Na2CO3,CuSO4,FeSO4,1.标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠ZnCl2ZnNaOH,2.试确定氯酸钾中氯元素的化合价,KClO3,-2,X,+1,1+X+（-2）3=0,X=+5,解：,答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。,+2,-1,+1,-2,+1,0,练习：,1.下列四种物质中，氯元素的化合价最低的是（）A.KClO3B.HClOC.Cl2D.HCl,2.分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（）A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O3,D,C,+5,+1,0,-1,-1+1+5+7,一、比一比，我能行1、定义：分子是，原子是2、分子的性质有（四点）3、分子和原子的本质区别是4、化学反应的实质是5、微粒观点解释水蒸发是物理变化；而电解水是化学变化6、微粒观点解释空气是混合物，氧气是纯净物,二、用分子性质填空水由构成1、水蒸发说明2、10毫升水和10毫升酒精混合体积小于20毫升说明3、品红扩散说明4、物质的热胀冷缩现象说明-5、一滴水有1.67x10,21,个水分子说明,6、氧气能支持燃烧而氮气不能支持燃烧说明7、过氧化氢分解成水和氧气说明_,用微粒观点解释1、水烧开时将水壶盖顶开。水由水分子构成。分子在不断运动。分子间有间隔。烧水时温度升高，水分子不断运动速率加快，水分子间间隔增大。使水蒸气体积膨胀，壶内压强增大，将水壶盖顶开。2、糖水是混合物。混合物由不同种分子构成。糖水中含有糖分子和水分子。所以是混合物。3、甲烷CH4和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水。点燃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氧原子。氧分子分解成氧原子。每两个氧原子和碳原子结合成一个二氧化碳分子，无数二氧化碳分子聚集成二氧化碳。每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，无数个水分子聚集成水。所以甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳,柠檬片放入冰箱冷冻后，取出一部分放在真空冷冻环境中，留在冰箱中的柠檬片时间久了会失去部分水分，短时间会变成干燥的柠檬片。用微粒的观点解释：1、为什么冷冻后的柠檬片会失去水分？冰由水分子构成，分子在不断运动。柠檬片中的水分子不断运动到空气中，所以冰冻后也会失去水分。2、为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变干燥？真空冷冻环境中，因压强骤然减小，水分子间的间隔骤然变大，水分子运动速率骤然加速并扩散，所以短时间柠檬片会失去水分。,请你用微粒的观点解释1、塑料袋里滴几滴酒精，把袋口扎紧，放到热水中，过一会看到塑料袋鼓起，而袋内看不到任何物质。酒精由酒精分子构成。分子在不断运动，分子间有间隔。放在热水中，温度升高，酒精分子不断运动速率加快，酒精分子间隔变大，酒精由液态变为气态塑料袋鼓起。又由于分子体积和质量都很小。所以袋内看不到任何物质。2酒精的化学式为C2H5OH，喝酒多的人，酒精在体内氧化成水和二氧化碳，过一会，人会清醒。在体内，酒精分子分解成碳原子、氢原子、氧原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，无数水分子聚集成水。每两个氧原子和一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，无数二氧化碳分子聚集二氧化碳。酒精分子发生改变，人会清醒。,一、简答：分析原因1、木炭在空气中加热产生红热现象，而在氧气中燃烧剧烈并产生白光2、实验室制取氧气的药品中必须含有氧元素二将蔗糖放入水中，蔗糖会逐渐“消失”，最后得到澄清透明的糖水。用微粒的观点解释：（1）蔗糖会逐渐“消失”（2）糖水是混合物,8.等质量的水蒸气比水的体积大水和水蒸气都由水分子构成，分子间有间隔。气体分子间间隔远远大于液体分子间间隔。等质量的水和水蒸气，水分子数目相等。所以。9氢气球随着升向高空,气球体积变大氢气由氢分子构成，分子间有间隔。随着氢气球上升,压强逐渐减小,氢分子间间隔逐渐变大,使氢气的体积逐渐变大.4.量体温时,汞柱上升汞由汞原子构成，原子在不断运动，原子间有间隔,量体温时,温度升高,汞原子不断运动的速率加快,汞原子间隔变大,使物质汞的体积变大,汞柱上升,分子观点解释(微粒观点解释),【燃烧类】简答题步骤：,1找到题中的关键字（什么燃烧了，怎么燃烧的）2找出可燃物3找出可燃物与空气或氧气接触的原因4找出温度升高达到可燃物着火点的原因。,例1：用燃烧的知识解释白磷自燃现象,白磷是可燃物，在空气中发生缓慢氧化，缓慢氧化，放热，使温度升高，达到白磷的着火点，又和氧气接触所以白磷自燃了。,一、根据质量守恒定律解释下列现象：1、质量关系镁在空气中燃烧后质量增加.解释:(1)镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁(2)根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和，等于生成的氧化镁的质量(3)所以生成物氧化镁的质量比镁的质量增加。,二、化学家波义耳：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，称量金属灰的质量，比原金属质量增加了。(1)试解释原因。(2)由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。在密闭容器中实验，连同密闭容器中的所有物质一起称量,金属和氧气在点燃的条件下反应，生成金属氧化物（即金属灰）。根据质量守恒定律，参加反应的金属与氧气的质量总和等于生成的金属氧化物的质量。，所以生成的金属灰的质量比原金属的质量增加了。,2、元素种类关系1）水变成含碳的燃油，可行吗？为什么？不可行。水由氢元素和氧元素组成，燃油中还含有碳元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。由于水中不含有碳元素，所以水变成油不可行。2）石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）“点石成金”可行吗？为什么？不可行。石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙由钙、碳、氧元素组成。黄金由金元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。由于石灰石中不含有金元素，所以不可行。,简答：1、电解水实验为什么能证明水是由氢、氧元素组成？根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。水在通电的条件下生成氢气和氧气。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。所以水由氢元素和氧元素组成。2、实验室制取氧气的药品中都含有氧元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。生成物氧气由氧元素组成，所以反应物的药品中必须含有氧元素。,4、原子种类和原子数目不变1）以CO、H2为原料合成甲醇CH4O2是否可行？为什么？不可行。根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子个数不变。在CO分子中碳、氧原子个数比为1：1，在CH4O2分子中碳、氧原子个数比为1：2，反应物氢分子中不含有氧原子。所以不可行。2）以CO2、H2为原料合成C2H5O2是否可行？为什么？,三、铜在空气中会生成铜绿Cu2(OH)2CO3回答1、铜生成铜绿，是铜一定与空气中的和物质反应，可能与空气中的物质反应请解释原因2、课外小组仔细讨论分析，铜生成铜绿的过程中，除了水和二氧化碳反应外，氧气一定反应了。请说明原因。,根据质量守恒定律，化学反应元素的种类不变。铜绿由铜、氧、氢、碳元素组成。铜绿中除铜元素外还含有碳、氢元素。空气中含碳元素的物质只有二氧化碳，含氢元素的物质只有水，所以水和二氧化碳一定反应。铜绿中含有氧元素，水和二氧化碳能提供氧元素所以氧气可能反应。,根据质量守恒定律化学反应前后原子种类原子个数不变。铜绿中(OH)2部分氢、氧原子个数比为2：2，水分子中氢、氧原子个数比为2：1水分子中少一个氧原子，铜绿中CO3部分碳氧原子个数比为1：3，二氧化碳分子中碳氧原子个数比为1：1二氧化碳中少一个原子，所以氧气反应了,元素种类和元素质量关系乙炔相对分子质量为26，1.3克乙炔在空气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和0.9克水,推断乙炔的化学式.用学过的知识解释.化学式为C2H2。根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类,元素质量不变.乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳.生成物中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气能提供氧元素，所以乙炔中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。二氧化碳中碳元素质量等于乙炔中碳元素质量为1.2克，水中氢元素质量为乙炔中氢元素质量为0.1克，碳和